COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)- Q，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),分別采取下列措施,能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
A．恒容通入氮?dú)?/td>B．恒壓通入氮?dú)?/td>C．加催化劑D．增加CO的濃度
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有3個(gè)體積相等的密閉容器。都進(jìn)行下列反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g) H2O(g)＋CO(g)，反應(yīng)所處的溫度相同，但起始濃度不同。其中甲：CO2 = H2 =" a" mol；乙：CO2 =" a" mol ，H2 =" 2a" mol ；丙：CO2 =H2 =H2O(g)=" a" mol 。達(dá)到平衡時(shí)，CO2的物質(zhì)的量由大到小的順序是
A．甲>乙>丙B．甲>丙>乙C．丙>甲>乙D．乙>甲>丙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

在2L容器中，放入0.4molA和0.6molB，在一定溫度下，壓強(qiáng)為P，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+3B（g） x C（g）+2D（g），在10min后，容器中c（A）="0.1" mol·L－1
（1）若溫度與壓強(qiáng)均未改變，求v（B）
（2）若溫度不變，壓強(qiáng)變?yōu)?.9P，求n（D）和x 的值

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行aN（g） bM(g) 反應(yīng)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中=            
（2）t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為         
（3）此反應(yīng)在該條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為         
（4）下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是         。
A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1:1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol N ，同時(shí)生成b mol M
E、混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
F、N的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，且保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是一種比高錳酸鉀還要強(qiáng)的氧化劑，其溶液中存在如下平衡：
2CrO42—（黃色）+2H + Cr2O72—（橙色）+H2O
若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是
A．加入適量稀鹽酸B．加入適量稀硫酸
C．加入適量燒堿固體D．加水稀釋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g) △H<0。在一定溫度下將1mol A和2molB加入如右圖所示甲容器中，將2 molC和2 mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，在恒溫下使兩容器內(nèi)反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖所示，隔板K不能移動(dòng))。下列說(shuō)法正確的是

A．保持乙中壓強(qiáng)不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，乙中平均相對(duì)分子質(zhì)量增大
B．保持溫度和乙中壓強(qiáng)不變，向乙中再加入2 mol D，達(dá)到新平衡后，一定有c(B)乙＞c(B)甲
C．若該溫度下反應(yīng)的K=1，則甲中B和乙中C的轉(zhuǎn)化率均為66.7%
D．保持溫度和活塞位置不變，甲中再加入1 mol A和2mol B，達(dá)到新的平衡后，c(B)甲＝2c(B)乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一容積恒定密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，若同溫度下所得混合氣體壓強(qiáng)是原來(lái)的4/5，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是
A．40%　　　B．50%　　　C．60%　　　D．70%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列能用勒夏特列原理解釋的是
A．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑
D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一固定容積的密閉容器中加入2LX和3LY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：nX(g)+3Y(g) 2R(g)+Q(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)知X和Y的轉(zhuǎn)化率分別為30% 和60%，則化學(xué)方程式中的n值為
A．1B．2C．3D．4

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