7．相同條件下，用下列物質(zhì)做氧化劑收集相同Cl2消耗濃鹽酸最多的是（　　）
A．MnO2B．KMnO4C．NaClOD．KClO3

分析 題中四種物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)都可生成氯氣，反應(yīng)中鹽酸表現(xiàn)為還原性和酸性，結(jié)合反應(yīng)的方程式判斷．

解答 解：設(shè)都生成1molCl2，
A．發(fā)生MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成1molCl2消耗4molHCl；
B．發(fā)生2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，生成1molCl2消耗3.2molHCl；
C．發(fā)生NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成1molCl2消耗2molHCl；
D．發(fā)生KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，生成1molCl2消耗2molHCl；
則消耗鹽酸最多的為MnO2，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意把握反應(yīng)的相關(guān)化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列4種化合物分別經(jīng)催化加氫后，不能得到2-甲基戊烷的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．從下列材料中選擇幾種組成原電池，下列組合合理的是（　�。�
①番茄②碳棒③導(dǎo)線④鎂棒⑤銅棒⑥稀硫酸⑦燒杯．
A．①②③B．②③④⑤C．①③④⑤D．⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．硼氫化鈉（NaBH4）是有機(jī)合成中的重要還原劑，最新研究發(fā)現(xiàn)，以NaBH4和H2O2為原料，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，可以設(shè)計(jì)成全液流電池，其工作原理如圖所示，假設(shè)電池工作前左右兩槽溶液的體積各為1L，回答下列問(wèn)題：
（1）電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O．
（2）電池工作時(shí)，Na+向的移動(dòng)方向是從a極區(qū)移向b極區(qū)，常溫下當(dāng)左槽產(chǎn)生0.0125mol BO2-離子時(shí)，右槽NaOH溶液pH=13．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知0.1mol•L-1鄰苯二甲酸（二元酸）溶液的pH大于1，取等體積的鄰苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合，測(cè)得混合液的pH等于7，則堿與酸的濃度比值（X）為（　�。�
A．X＞2B．X=2C．2＞X＞1D．X=1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．將下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式，正確的是（　�。�
A．Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓    CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．CO32-+2H+═H2O+CO2↑   BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑
C．Ca2++CO32-═CaCO3↓      Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH
D．H++OH-═H2O          Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．提純液體有機(jī)物常采用的操作方法有蒸餾（分餾）、萃取分液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙． A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）D元素在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，A的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是N2O5．
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是O＜N＜Al＜Mg＜Na（用元素符號(hào)填寫）．
（3）E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（4）簡(jiǎn)述比較D與E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法：鎂與熱水可以反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）某溫度下，測(cè)得0.1mol•L-1CH2COOH溶液的pH為3.0，則CH2COOH在水中的電離度為1%，此溫度CH2COOH的電離平衡常數(shù)為105．
（2）在25℃時(shí)，K甲=1.0×10-14，測(cè)得0.1mol•L-1NaA溶液的pH=7，則H2A在水溶液中的電離方程式為H2A=2H++A2-，該溫度下，將0.01mol•L-1H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH=3．
（3）已知HCN（aq）+NaOH（aq）=NaCN（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ•mol-1；
HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．
則在水溶液中HCN=H++CN-電離的△H為+45.2kJ•mol-1．
（4）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇的反應(yīng)為CO2（g）+3H2（g）=CH2OH（g）+H2O（g）．
①上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②在T1度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為$\frac{1-a}{2}$．

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