8．下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（　　）
A．戊醇B．戊烷
C．戊烯D．戊醛（C5H10O，僅含一個-CHO）

分析 戊烷只存在碳鏈異構(gòu)，戊醇、戊烯、戊醛存在碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)．

解答 解：戊烷只存在碳鏈異構(gòu)，同分異構(gòu)體為3種；戊醇、戊烯、戊醛存在碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)，異構(gòu)類型越多，同分異構(gòu)體的數(shù)目越多，因此同分異構(gòu)體數(shù)目均大于3種，所以戊烷的同分異構(gòu)體數(shù)目最少，故選B．

點評 本題主要考查了同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，可通過同分異構(gòu)體的類型進行簡單判斷，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1.5mol單質(zhì)Fe粉在足量氧氣中完全燃燒，失去4NA個電子
B．在25g質(zhì)量分數(shù)為60%的乙酸水溶液中，含有氫原子數(shù)為NA
C．7.8　gNa2S和Na2O2　的混合物中，含有的陰離子數(shù)等于0.15NA
D．在5×107Pa、500°C和鐵觸媒作用下，1molN2和3molH2可生成氨氣分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．50ml0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）箭頭所指儀器的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒．作用是攪拌使充分反應(yīng)．
（2）實驗所用的NaOH溶液體積與鹽酸相同，但濃度卻比鹽酸大的原因是保證酸完全反應(yīng)．
（3）用相同濃度和體積的醋酸代替NaOH溶液進行上述實驗，放出的熱量會偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）．測得的△H會偏大（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（4）如圖所示實驗裝置存在著一處錯誤，這處錯誤是大燒杯與小燒杯未相平，散熱量大．
（5）實驗測得中和熱△H=-57.3kJ•mol-1若忽略能量的損失，請你計算出實驗前后溫度的差值△t3.4℃（保留一位小數(shù)，水的比熱容c=4.18J/（g•℃）兩種溶液的密度近似取1g/ml ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列分子叫手性分子的是（　　）
A．CH3CH2OHB．COOH-CHOH-CHCl-COOH
C．CFCl3D．CH2OH-CHOH-CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B與A能生成化合物BA2，C與A生成化合物CA2，A的陰離子與D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D的單質(zhì)與A的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成D2A或D2A2．
請回答（1）寫出元素符號B：CD：Na
（2）BA2的電子式．D2A2中所含化學(xué)鍵類型為非極性共價鍵和離子鍵．
（3）用電子式表示D2A形成過程．
（4）C在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族．A與D分別形成的簡單離子半徑從大到小關(guān)系為O2-＞Na+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E、F代表6種元素．請?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為N．
（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為Cl，C的元素符號為K．
（3）D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為Fe，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2．
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為Cu，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
（5）F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+2，則n=2；原子中能量最高的是2p電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．請完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
 ②鐵在氯氣中燃燒2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3
③用鋁和Fe2O3在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
④鋁片溶解在氫氧化鈉的水溶液中2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
⑤銅與稀硝酸的反應(yīng)3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．A、C處于同一主族，C、D、E處于同一周期；A、B組成的氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．C在短周期元素中金屬性最強，E原子的最外層電子數(shù)是A、B、C原子最外層電子數(shù)之和，E的單質(zhì)與x反應(yīng)能生成溶于水呈強酸性的化合物Z，同時生成B的單質(zhì)，D的單質(zhì)既能與C的最高價氧化物的水溶液反應(yīng)，也能與Z的水溶液反應(yīng)；C、E可組成化合物M．
（1）D離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）用電子式表示M的形成過程；
（3）寫出D的單質(zhì)與C元素最高價氧化物的水化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）E的單質(zhì)與X反應(yīng)化學(xué)方程式3Cl2+2NH3=N2+6HCl，其氧化劑與還原劑的物質(zhì)的質(zhì)量之比213：34；
（5）A、B兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子X和G，X的電子式為，G的結(jié)構(gòu)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4=Na2++SO42-
B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．氮氣的結(jié)構(gòu)式：：N≡N：
D．氯化鎂的電子式：

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