【題目】甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同一種中學常見元素X，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，下列說法不正確的是

A．若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與丙反應(yīng)可生成乙

B．若乙為NaHCO3，則丙一定是CO2

C．若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則乙一定為白色沉淀

D．若A為金屬單質(zhì)，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則甲可能為非金屬單質(zhì)

【答案】B

【解析】

試題分析：A、若A為硝酸，則甲為鐵，乙為硝酸亞鐵，丙為硝酸鐵，甲與丙反應(yīng)可生成乙，A正確；B、若乙為NaHCO3，A為氫氧化鈉，則甲為二氧化碳，丙可以為碳酸鈉，所以丙不一定是CO2，B錯誤；C、若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則甲為氯化鋁，乙為氫氧化鋁，丙為偏鋁酸鈉，C正確；D、若A為金屬單質(zhì)，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則A為鐵，甲可以為氯氣，乙為氯化鐵，丙為氯化亞鐵，D正確；答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度（T℃）時，測得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH為11，該溫度下水的KW= 。該溫度（填“大于”、“小于”或“等于”） 25℃，其理由是 。

此溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合，通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：

（1）若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb= 。

（2）若所得混合溶液為中性，且a+b=12，則Va：Vb= 。

（3）若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，Va：Vb= 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）

A．乙醇和是乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分

B．乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔高

C.．乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)

D．乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)互為逆反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X和Y屬短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X位于Y的后一周期，且最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則X和Y形成的化合物的化學式可表示為（ ）

A. XY B. XY2 C. XY3 D. X2Y3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

產(chǎn)品標準

GB5461

產(chǎn)品等級

一級

配 料

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量（以I計）

20～50mg/kg

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）

KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O

（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是 ．

②某學生設(shè)計回收四氯化碳的操作為：

a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b．加入適量Na2SO3稀溶液；

c．分離出下層液體；

d．將分液漏斗充分振蕩后靜置

其中分液漏斗使用前須進行的操作是 ，上述操作正確的順序是 (填序號）

（3）已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣．某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a．準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10﹣3mol· L﹣1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。

①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是 。

②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是 mol。

③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示） mg/kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列元素中，與氫氣反應(yīng)生成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是(　　)

A. 氟 B. 氯 C. 溴 D. 碘

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學小組設(shè)計以下實驗方案，測定某部分變質(zhì)為碳酸鈉的小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。

（1）方案一:稱取一定質(zhì)量樣品，置于儀器a中用酒精燈加熱至恒重，冷卻，用托盤天平稱量剩余固體質(zhì)量。重復(fù)操作，計算。

儀器a的名稱是____________；其中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______________。實驗中為保證NaHCO3分解完全需加熱至恒重，判斷方法是________________。

⑵方案二:稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，待沉淀后，過濾，洗滌，干燥，稱量固體質(zhì)量，計算。

寫出NaHCO3與足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式_______________；實驗中判斷沉淀是否完全的方法是______________。過濾操作中，除燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為____________。

（3）方案三:稱取一定質(zhì)量樣品，按如圖裝置進行實驗：

B裝置內(nèi)所盛試劑是；D裝置的作用是______________。實驗前稱取17.9g樣品，實驗后測得C裝置增重8.8g，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為________。某同學認為上述測定結(jié)果__________（填“偏高”或“偏低”），因為實驗裝置還存在一個明顯的缺陷是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A. 氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，所以氯氣具有漂白性

B. 紅熱的鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，反應(yīng)生成氯化鐵

C. 利用溴單質(zhì)的氧化性可以把碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)

D. 實驗室常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣以避免污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】主鏈含5個碳原子，有甲基、乙基2個支鏈的烷烴有

A．2種 B．3種 C．4種 D．5種

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