Question

12．（1）①標(biāo)況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質(zhì)量為64g•mol^-1；
②某金屬氯化物為MCl₂ 9.5g，含有0.200molC^-1，金屬M的相對原子質(zhì)量為24．
③71.5g碳酸鈉晶體（Na₂C0₃•10H₂O）溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L^-1．
④質(zhì)量都是10g的HCI、NH₃、CO₂、H₂四種氣體在標(biāo)準狀況下，體積最大的物質(zhì)的體積是112L；
（2）某同學(xué)欲用KMnO₄固體配制100mL0.5mol•L^-1的溶液．回答下列問題：
①配制KMn0₄溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、100ml容量瓶，膠頭滴管；
②應(yīng)用托盤天平稱取KMnO₄固體7.9g．‘
③不規(guī)范的實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果的誤差．分析下列操作對實驗結(jié)果的影響偏小的是（請?zhí)钚蛱枺〢D．
A、顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上
B、加水定容時俯視刻度線
C、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
D、在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$計算該氣體的體積，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算其摩爾質(zhì)量；
②計算MCl₂的物質(zhì)的量，根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算其摩爾質(zhì)量，進而計算M的相對原子質(zhì)量；
③根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算碳酸鈉晶體的物質(zhì)的量，溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量等于碳酸鈉晶體的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算溶液物質(zhì)的量濃度；
④根據(jù)V=$\frac{m}{M}$Vm知，相同質(zhì)量、相同氣體摩爾體積時，氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比；
（2）①根據(jù)各儀器的作用選取儀器；
②m（KMnO₄）=cVM，據(jù)此計算；
③根據(jù)c=$\frac{n}{V}$知，如果n偏小或V偏大都導(dǎo)致配制溶液濃度偏�。�

解答 解：（1）①在標(biāo)準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672mL，其物質(zhì)的量=$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，故該氣體的摩爾質(zhì)量為$\frac{1.92g}{0.03mol}$=64g/mol，故答案為：64g/mol；
②MCl₂的物質(zhì)的量為$\frac{0.2mol}{2}$=0.1mol，故其摩爾質(zhì)量為$\frac{9.5g}{0.1mol}$=95g/mol，則M的相對原子質(zhì)量為95-35.5×2=24，
故答案為：24；
③碳酸鈉晶體的物質(zhì)的量=$\frac{71.5g}{286g/mol}$=0.25mol，溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量等于碳酸鈉晶體的物質(zhì)的量，溶液物質(zhì)的量濃度=$\frac{0.25mol}{0.5L}$=0.5mol/L，故答案為：0.5mol/L；
④根據(jù)V=$\frac{m}{M}$Vm知，相同質(zhì)量、相同氣體摩爾體積時，氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比，所以體積最大的是H₂，體積是$\frac{10g}{2g/mol}$×22.4L/mol=112L，故答案為：112L；
（2）①還需要配制溶液的100mL容量瓶、用于定容的膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶；膠頭滴管；
②m（KMnO₄）=CVM=0.5mol/L×0.1L×158g/mol=7.9g，故答案為：7.9；
③根據(jù)c=$\frac{n}{V}$知，如果n偏小或V偏大都導(dǎo)致配制溶液濃度偏小，
A．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上，導(dǎo)致溶液體積偏大，配制溶液濃度偏小，故正確；
B．加水定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，配制溶液濃度偏大，故錯誤；                     
C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理，溶液體積和溶質(zhì)物質(zhì)的量都不變，則配制溶液濃度不變，故錯誤；
D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液濃度偏小，故正確；
故選AD．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．