【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是(  )

A.該物質(zhì)的分子式為C16H18O3

B.該物質(zhì)分子中的所有氫原子可能共平面

C.滴入KMnO4H+)溶液,可觀察到紫色褪去,能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

D1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時最多消耗Br2H2分別為4mol7mol

【答案】D

【解析】

試題分析:A.由有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知有機(jī)物的分子式為C16H16O3,故A錯誤;B.分子中含有甲基,具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征,則不可能所有的氫原子都在同一個平面上,故B錯誤;C.分子中能使酸性高錳酸鉀褪色的有羥基、甲基和碳碳雙鍵,則滴入KMnO4H+)溶液,可觀察到紫色褪去,不能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵,故C錯誤;D.分子中含有3個酚羥基,能與溴發(fā)生取代的氫原子共有3個,含有1個碳碳雙鍵,可與溴發(fā)生加成反應(yīng),分子中含有2個苯環(huán)、1個碳碳雙鍵,都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),則1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時最多消耗Br2H2分別為4mol7mol,故D正確;故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體,以下各種情況下排序正確的是(

A.當(dāng)它們的溫度和壓強(qiáng)均相同時,三種氣體的密度:ρ(H2ρ(N2ρ(O2

B.當(dāng)它們的溫度和密度都相同時,三種氣體的壓強(qiáng):p(H2p(N2p(O2

C.當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時,三種氣體的體積:V(O2V(N2V(H2

D.當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時,三種氣體的質(zhì)量:m(H2m(N2m(O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,當(dāng)關(guān)閉K時,向A(恒容)中充入1molX、1molY,向B(帶有活塞)中充入2molX、2molY,起始時,V(A)=V(B)=aL。在相同溫度和催化劑存在的條件下,兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng):2Xg+2Yg3Zg+2WgH0,達(dá)到平衡()時,VB=1.2aL,請回答:

(1)B中X的轉(zhuǎn)化率α(X)B為__________;

(2)A中W和B中W的物質(zhì)的量比較:n(W)A_____n(W)B(填大于、小于、等于);

(3)打開K,過一段時間重新達(dá)平衡()時,B的體積為______(用a的代數(shù)式表示,連通管中氣體體積不計)。

(4)要使B容器恢復(fù)到原來反應(yīng)前的體積,可采取的措施是_________。

A.升高溫度 B.降低溫度 C.充入稀有氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎂鋁合金質(zhì)優(yōu)體輕,又不易銹蝕,被大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領(lǐng)域。下列關(guān)于鎂鋁合金性質(zhì)的敘述中,正確的是( )

A.此合金的熔點比鎂和鋁的熔點都高

B.此合金能全部溶解于稀鹽酸中

C.此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中

D.此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,分別將四塊形狀相同、質(zhì)量均為7 g的鐵片同時放入下列四種溶液中,產(chǎn)生氣體速率最快的是(  )

A.150 mL 2 mol·L-1鹽酸 B.500 mL2mol·L-1硫酸

C.50 mL 3 mol·L-1鹽酸 D.50 mL 18.4 mol·L-1硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A.50ml,12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

B.常溫常壓下4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA

C.向濃H2SO4中通入H2S氣體,1mol濃H2SO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是2 NA

D.2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們.

1)鹵族元素位于周期表的 區(qū);溴的價電子排布式為

2)在不太稀的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF2形式存在的.使氫氟酸分子締合的作用力是

3)請根據(jù)如表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是







第一電離能
kJ/mol

1681

1251

1140

1008

900

4)碘在水中的溶解度雖然小,但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I+I2=I3I3離子的中心原子周圍σ鍵電子對對數(shù)為 ,孤電子對對數(shù)為 KI3類似的,還有CsICl2等.已知CsICl2不穩(wěn)定,受熱易分解,傾向于生成晶格能更大的物質(zhì),則它按下列 式發(fā)生.

ACsICl2═CsCl+ICl BCsICl2═CsI+Cl2

5)已知ClO2V形,中心氯原子周圍有四對價層電子.ClO2中心氯原子的雜化軌道類型為 ,寫出一個ClO2的等電子體

6)圖1為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu).有關(guān)說法中正確的是

A.碘分子的排列有2種不同的取向,2種取向不同的碘分子以配位數(shù)4交替配位形成層結(jié)構(gòu)

B.用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子

C.碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu),是原子晶體

D.碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力

7)已知CaF2晶體(見圖2)的密度為ρg/cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù),棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm,則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25時,0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列說法不正確的是

A.該溶液pH=4

B.由HA電離出的c(H+)約為水電離的c(H+)的106

C.此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7

D.升高溫度,溶液的pH增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知有機(jī)化合物A、B、C、D、E存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,且C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng),C和D的相對分子質(zhì)量相等,E為無支鏈的化合物.

請回答下列問題:

(1)已知E的相對分子質(zhì)量為102,其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為58.8%、9.8%,其余為氧,則E的分子式為

(2)B在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成某高分子化合物,此高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)D也可以由溴代烴F在NaOH溶液中加熱來制取,寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式

(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式

(5)B有多種同分異構(gòu)體,請寫出一種同時符合下列四個條件的結(jié)構(gòu)簡式:

a.能夠發(fā)生水解

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c.能夠與FeCl3溶液顯紫色

d.苯環(huán)上的一氯代物只有一種.

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