【題目】化學與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是　

A.利用高純單質(zhì)硅的半導體性能，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化為電能

B.天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源

C.我國首艘國產(chǎn)001A型航母用于艦載機降落的攔阻索是特種鋼纜，屬于金屬材料

D.納米鐵粉可以高效去除污染水體中的、、、等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對重金屬離子有較強的物理吸附

【答案】D

【解析】

A．硅是良好的半導體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

B．天然氣屬于化石能源；沼氣為可再生能源；水煤氣由煤與水反應(yīng)制得，屬于二次能源；故B正確；

C．鋼纜主要成分為鐵，屬于金屬材料；故C正確；

D．納米鐵粉可以與、等發(fā)生氧化還原反應(yīng)；故D錯誤；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。查閱有關(guān)資料如下：

（氯化鐵）熔點為306℃，沸點為315℃；易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500~600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。

（氯化亞鐵）熔點為670℃，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。

某化學活動小組用下圖所示的裝置(夾持裝置略去)模擬工業(yè)生產(chǎn)制備無水氯化鐵。請回答下列問題：

（1）在裝置A中，用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為_________。儀器D的名稱是__________________。

（2）D中裝的藥品是堿石灰，其作用是__________________________。

（3）定性分析。取裝置C中的少量產(chǎn)物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若產(chǎn)物中混有FeCl2，可用下列試劑中的_____(只能選取一種試劑，填序號)進行檢測，實驗現(xiàn)象是__________________________________。

①H2O2 溶液 ②KI-淀粉溶液 ③KSCN溶液 ④酸性KMnO4溶液

（4）定量分析。取裝置C中的產(chǎn)物，按以下步驟進行測定：①稱取4.60g產(chǎn)品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。

則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_______%(結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位)。

（5）由（4）定量分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論，并提出改進措施。

①用題目所給的裝置制得的產(chǎn)物中，鐵元素含量______(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，說明含有FeCl2雜質(zhì)。

②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的“裝置”改進措施是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體，圖 1 表示各物質(zhì)濃度隨時間的變化，圖 2 表示速率隨時間的變化，t2、t3、t4、t5 時刻各改變一種條件，且改變的條件均不同。若t4時刻 改變的條件是壓強，則下列說法錯誤的是

A.若 t1=15 s，則前 15 s 的平均反應(yīng)速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1

B.該反應(yīng)的化學方程式為 3A(g)B(g)+2C(g)

C.t2、t3、t5 時刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應(yīng)物濃度

D.若 t1=15 s，則 B 的起始物質(zhì)的量為 0.04 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

(1)在第二周期中(稀有氣體除外)，第一電離能最大的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___，第一電離能最小的元素的電子排布圖為___。

(2)以下是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況．試判斷，哪些違反了泡利不相容原理，哪些違反了洪特規(guī)則。

① ② ③ ④⑤ ⑥

違反泡利不相容原理的有__，違反洪特規(guī)則的有___。

(3)用VSEPR模型和雜化軌道理論相關(guān)知識填表：

分子或離子

中心原子軌道雜化形式

分子或離子的立體結(jié)構(gòu)

分子有無極性

CH2O

________

_______

_____

NH4+

________

_______

_____

CS2

________

_______

_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某2 L恒容密閉容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)3Z(g),反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度,測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是(　 　)

A.M點時,Y的轉(zhuǎn)化率最大B.升高溫度,平衡常數(shù)減小

C.W點時 v正 = v逆D.W、M兩點Y的正反應(yīng)速率相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于自然資源開發(fā)利用的說法錯誤的是

A.根據(jù)金屬活潑性不同，冶煉金屬采用的方法不同

B.通過煤的氣化和液化等化學變化可將煤變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>

C.以石油、煤和天然氣為原料可生產(chǎn)塑料、合成橡膠和合成纖維

D.從海帶中提取碘經(jīng)歷的步驟有：灼燒浸泡過濾萃取粗碘提純

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期元素形成的五種離子，A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均比E(雙核18電子離子)的電子數(shù)少8。

①A與B結(jié)合成的化合物甲中既有離子鍵又有共價鍵，A與C結(jié)合成的化合物乙難溶于水，乙溶于甲的水溶液得無色透明溶液，乙與甲的水溶液反應(yīng)的離子方程式為__________；

②B與E結(jié)合成化合物丙，其中離子數(shù)之比為2∶1，A與D結(jié)合成化合物丁，丁與丙反應(yīng)產(chǎn)生無色無味的氣體，該反應(yīng)的化學方程式為_____________；

③H2、O2和甲的水溶液可形成氫氧燃料電池，負極的電極反應(yīng)為：___________；

④有一種液態(tài)氮氫化合物戊，分子中氮與氫兩種元素的質(zhì)量比為7∶1，與E的電子數(shù)相同，是火箭發(fā)射時使用的高能燃料之一，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵，與氨相似，則戊的結(jié)構(gòu)式為_______，1mol戊與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】425℃時，在兩個1L密閉容器中分別發(fā)生化學反應(yīng)，物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）

A.圖①中t0時，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

B.圖①中時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C.圖②中的可逆反應(yīng)為2HI(g)H2(g)+I2(g)

D.圖①②中，當c(HI)=3.16mol/L時，兩容器中的反應(yīng)均達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)。已知:1.0 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1,鐵架臺等夾持儀器已略去,請回答:

(1)裝置A中發(fā)生的化學方程式為________________。

(2)滴加濃硫酸之前要先打開彈簧夾通入一定量的N2,其目的是___________。

(3)實驗中,裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,該沉淀的成分是____，說明SO2具有______性。

(4)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因:

觀點1:SO2與Fe3+反應(yīng)；

觀點2:在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；

基于觀點1,裝置B中反應(yīng)的離子方程式是______________，為證明該觀點,應(yīng)進一步檢驗生成的新物質(zhì),其實驗操作及現(xiàn)象為(假定在反應(yīng)中SO2的量不足)________。

基于觀點2,只需將裝置B中Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液,在相同的條件下進行實驗。應(yīng)選擇的最佳試劑是____(填序號)。

A. 0.1 mol·L-1的稀硝酸

B. 1.5 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液

C、6.0 mol·L-1的NaNO3和0.2 mol·L-1鹽酸等體積混合的混合液

II、(1)人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進行的方向．圖1所示為一定條件下1 mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成________（填“CO”、“CO2”或“HCHO”）；2HCHO(g)+O2(g)＝2CO(g)+2H2O(g) △H=________。

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