分析 X、Y、Z的焰色反應均為黃色,說明三者均為鈉元素的化合物.X含有四種元素,在加熱條件下能生成Z,可推知,X為NaHCO3,Y為NaOH,Z為Na2CO3,Z得到W為無色無味的氣體,應是與酸反應生成的CO2.
(1)二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對;
(2)氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉與水;
(3)將4.48L(標準狀況)二氧化碳是0.2mol,通入100mL3mol/L的NaOH的水溶液后,氫氧化鈉的物質(zhì)的量為:0.3mol,因為1<n(NaOH)n(CO2)=32<2,所以產(chǎn)物中既有碳酸鈉也有碳酸氫鈉;
(4)取一定量該固體溶于水配成100mL溶液,測得溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L,即鈉離子濃度為0.5mol/L.取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重,剩余固體為碳酸鈉,根據(jù)鈉離子守恒可知,碳酸鈉的質(zhì)量為 12×0.1L×0.5mol/L×106g/mol=2.65g;
(5)向過量的碳酸鈉溶液中通入Cl2可以制得漂白液,根據(jù)酸性:鹽酸>碳酸>次氯酸>碳酸氫鈉,由此分析解答.
解答 解:X、Y、Z的焰色反應均為黃色,說明三者均為鈉元素的化合物.X含有四種元素,在加熱條件下能生成Z,可推知,X為NaHCO3,Y為NaOH,Z為Na2CO3,Z得到W為無色無味的氣體,應是與酸反應生成的CO2,
(1)W為CO2,電子式為,故答案為:
;
(2)氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉與水,反應離子方程式為:HCO3-+OH-=CO32-+H2O,
故答案為:HCO3-+OH-=CO32-+H2O;
(3)將4.48L(標準狀況)二氧化碳是0.2mol,通入100mL3mol/L的NaOH的水溶液后,氫氧化鈉的物質(zhì)的量為:0.3mol,因為1<n(NaOH)n(CO2)=32<2,所以產(chǎn)物中既有碳酸鈉也有碳酸氫鈉,設碳酸鈉的物質(zhì)的量為xmol,碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為ymol,則{2x+y=0.3x+y=0.2,所以{x=0.1moly=0.1mol,所以離子反應方程式為:2CO2+3OH-═CO32-+HCO3-+H2O,故答案為:2CO2+3OH-═CO32-+HCO3-+H2O;
(4)取一定量該固體溶于水配成100mL溶液,測得溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L,即鈉離子濃度為0.5mol/L.取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重,剩余固體為碳酸鈉,根據(jù)鈉離子守恒可知,碳酸鈉的質(zhì)量為 12×0.1L×0.5mol/L×106g/mol=2.65g,
故答案為:2.65;
(5)向過量的碳酸鈉溶液中通入Cl2可以制得漂白液,根據(jù)酸性:鹽酸>碳酸>次氯酸>碳酸氫鈉,所以向過量的碳酸鈉溶液中通入Cl2可以制得漂白液,反應的離子方程式為:2CO32-+Cl2+H2O═Cl-+2 HCO3-+ClO-,故答案為:2CO32-+Cl2+H2O═Cl-+2 HCO3-+ClO-.
點評 本題考查無機物的推斷,涉及鈉元素化合物的轉(zhuǎn)化,焰色反應是推斷突破口,注意掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉等物質(zhì)的性質(zhì),把難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該溫度下AgCl的Ksp約為1×10-15 | |
B. | a點可表示AgCl的過飽和溶液 | |
C. | b點時c(Ag+)=c(I-) | |
D. | 該溫度下,AgCl和AgBr飽和溶液中:c(Cl-)<c(Br-) |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①②④ | B. | ②④ | C. | ②③ | D. | ①②③④ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 線段Ⅱ表示Br-的變化情況 | |
B. | 線段Ⅳ表示IO3-的變化情況,其中IO3-增加了5moL. | |
C. | a=6 | |
D. | 原溶液中n(FeI2):n(FeBr2)=3:1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 對于C2H4 (g)+H2O(g)?C2H5OH(g),在一定條件下達到平衡狀態(tài)時,體系的總壓強為P,其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均為2 mol,則用分壓表示的平衡常數(shù)Kp=3P | |
B. | 恒溫恒壓下,在一容積可變的容器中,N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)達到平衡狀態(tài)時,N2、H2、NH3各1mol,若此時再充入3mol N2,則平衡正向移動 | |
C. | 恒溫恒壓下,在一容積可變的容器中,反應2A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡時,A、B和 C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol,若此時A、B和C均減少1 mol,平衡逆向移動 | |
D. | 對于一定條件下的某一可逆反應,用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù),其數(shù)值不同,但意義相同,都只與溫度有關 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 增大壓強,活化分子百分數(shù)不變,化學反應速率增大 | |
B. | 升高溫度,活化分子百分數(shù)增大,化學反應速率增大 | |
C. | 使用正催化劑,活化分子百分數(shù)增大,化學反應速率增大 | |
D. | 加入反應物,活化分子百分數(shù)增大,化學反應速率增大 |
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