【題目】室溫下向10mL 0.1 molL﹣1NaOH溶液中加入0.1molL﹣1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( )
A.a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A﹣)>c(H+)>c(HA)
B.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
C.pH=7時(shí),c(Na+)=c(A﹣)+c(HA)
D.b點(diǎn)所示溶液中c(A﹣)>c(HA)
【答案】D
【解析】解:A.a(chǎn)點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和,溶液pH=8.7,說(shuō)明HA為弱酸,NaA溶液水解呈堿性,應(yīng)為c(HA)>c(H+),故A錯(cuò)誤;
B.a(chǎn)點(diǎn)A﹣水解,促進(jìn)水的電離,b點(diǎn)時(shí)HA過(guò)量,溶液呈酸性,HA電離出H+ , 抑制水的電離,故B錯(cuò)誤;
C.pH=7時(shí),c(H+)=c(OH﹣),由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A﹣)+c(OH﹣),則c(Na+)=c(A﹣),故C錯(cuò)誤;
D.b點(diǎn)HA過(guò)量一倍,溶液存在NaA和HA,溶液呈酸性,說(shuō)明HA電離程度大于A﹣水解程度,則存在c(A﹣)>c(HA),故D正確.
故選D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向NaI和NaBr的混合溶液中通入過(guò)量的Cl2,充分反應(yīng)后,將溶液蒸干、灼燒殘留物,最后剩余的物質(zhì)是( )
A.NaCl、I2、Cl2 B.NaCl、I2 C.NaCl、NaBr D.NaCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于過(guò)濾操作的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是( )
A. 玻璃棒下端要靠在三層濾紙?zhí)?/span>
B. 濾紙邊緣低于漏斗邊緣,多余部分要剪去,并用水潤(rùn)濕貼緊,不留氣泡
C. 過(guò)濾時(shí)將液體沿玻璃棒注入過(guò)濾器,并使液面高于濾紙邊緣
D. 漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和 CuO,將其分成兩等份,取其中一份用足量的氫氣還原,測(cè)得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g,另一份中加入500mL稀硝酸,固體恰好完全溶解,且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L,則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為
A. 3.6mol/L B. 3.2mol/L C. 2.8mol/L D. 2.4mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說(shuō)法正確的是( )
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.再加入10mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7
C.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
D.溶液中 不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(2015·上海)氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖,圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)。完成下列填空:
已知: H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7
HClO Ki1=2.95×10-8
H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式。
(2)離子交換膜的作用為: 、 。
(3)精制飽和食鹽水從圖中 位置補(bǔ)充,氫氧化鈉溶液從圖中 位置流出。(選填“a”、“b”、“c”或“d”)
(4)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2 , 還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。
寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
(5)室溫下,0.1 mol/L NaClO溶液的pH 0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。(選填“大于”、“小于”或“等于”)。
濃度均為0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3– 濃度從大到小的順序?yàn)?/span> 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有機(jī)物中,核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰,且峰面積之比為:2:2:1的是( )
A.CH3CH2CH2OH
B.CH3OCH3
C.CH2=CH﹣CH3
D.一氯苯
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