1.有關(guān)有機(jī)物的結(jié)構(gòu),下列說法不正確的是( 。
A.碳碳雙鍵不可旋轉(zhuǎn)所以烯烴一定有順反異構(gòu)
B.鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)可以證明苯分子中無單雙健的交替結(jié)構(gòu)
C.CH2Cl2無同分異構(gòu)體可以證明CH4是正四面體的結(jié)構(gòu)
D.乙烯、乙炔是平面型分子,可知CH3-CH=C(CH3)-C≡C-CH3分子中所有的碳原子共面

分析 A.C=C中每個C連接烴基相同,則不存在順反異構(gòu);
B.若苯的結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu),苯的鄰位二元取代物有2種;
C.二氯取代物只有一種結(jié)構(gòu),因此只有正四面體結(jié)構(gòu)才符合;
D.取代乙烯、乙炔中氫原子的位置的原子在同一平面上.

解答 解:A.C=C中每個C連接烴基相同,不存在順反異構(gòu),如乙烯,碳碳雙鍵是平面型結(jié)構(gòu),而4個氫與不飽和碳原子又直接相連,所以6個原子處于同一平面上,而C=C中每個C連接氫相同,則不存在順反異構(gòu),故A錯誤;
B.若苯的結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu),苯的鄰位二元取代物有2種,但實際上無同分異構(gòu)體,所以能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu),故B正確;
C.如果甲烷是正方形的平面結(jié)構(gòu),而CH2Cl2有兩種結(jié)構(gòu):相鄰或者對角線上的氫被Cl取代,而實際上,其二氯取代物只有一種結(jié)構(gòu),因此只有正四面體結(jié)構(gòu)才符合,故C正確;
D.取代乙烯、乙炔中氫原子的位置的原子在同一平面上,CH3-CH=C(CH3)-C≡C-CH3分子中所有的碳原子共面,故D正確.
故選A.

點評 本題考查常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu),題目難度中等,注意CH2Cl2只代表一種物質(zhì),可以證明甲烷分子是空間正四面體結(jié)構(gòu),而不是平面正方形結(jié)構(gòu).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.有A、B、C、D、E五種元素,其中A、B、C屬于同一周期,A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù),B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D與B的質(zhì)量比為7:8,E與B的質(zhì)量比為1:1.根據(jù)以上條件,回答下列問題:
(1)寫出D元素符號Si.
(2)寫出D原子的價電子排布式3s23p2
(3)寫出A元素在B中完全燃燒的化學(xué)方程式C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2
(4)指出E元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族.
(5)比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序N>O>C(用元素符號表示).
(6)比較元素D和E的電負(fù)性的相對大小Si<S(用元素符號表示).

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12.下列實驗?zāi)塬@得成功的是( 。
A.苯和濃溴水混合加入鐵作催化劑制溴苯
B.將苯和濃硝酸混合共熱制硝基苯
C.可用分液漏斗分離硝基苯和水
D.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中獲得1,1-二溴乙烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.某同學(xué)查閱資料后設(shè)計了一條1-丁醇的合成路線:

(1)利用圖一裝置可制備CO、丙烯等原料氣體.①裝置中e的名稱是分液漏斗;②a的作用平衡內(nèi)外壓強(qiáng),保證液體順暢流下;
(2)實驗室常用濃硫酸與甲酸作用來制備CO.寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式:HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+H2O.
(3)制CO時,伴隨的副產(chǎn)物還有少量SO2、CO2氣體,某同學(xué)設(shè)計用圖二裝置進(jìn)行檢驗.
①E1的作用是:檢驗產(chǎn)物是否有S02;E3的作用是:檢驗S02是否除盡;
②判斷產(chǎn)物中有CO2的現(xiàn)象是E3中品紅不褪色,F(xiàn)中石灰水變渾濁
(4)合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng),為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率,你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是D;
A.高溫、常壓、催化劑    B.適當(dāng)?shù)臏囟、常壓、催化?br />C.低溫、高壓、催化劑    D.適當(dāng)?shù)臏囟取⒏邏、催化?br />(5)正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1一丁醇粗品,為提純1-丁醇,該小組查閱文獻(xiàn)得知:①R-CHO+NaHSO3(飽和)→RCH(OH)SO3Na↓;②沸點:乙醚34℃,1-丁醇118℃.并設(shè)計出如下提純路線:

試劑1為飽和NaHSO3溶液,操作2為萃取,操作3為蒸餾.

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16.能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ),研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù).
(1)從能量角度看,斷開化學(xué)鍵要吸熱,形成化學(xué)鍵要放熱(填“放熱”或“吸熱”).已知拆開1mol H-H鍵、1mol N≡N鍵、1mol N-H鍵分別需要消耗的能量為436.4kJ、941.3kJ、390.5kJ.則由氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成1mol NH3需要放出(填“放出”或“吸收”)46.25kJ的熱量.
(2)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷燃燒生成液態(tài)水時放熱445kJ.寫出1mol甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ•mol-1.若將該反應(yīng)設(shè)計成燃料電池,則通入甲烷的一端應(yīng)該為原電池的負(fù)極(填“正”或“負(fù)”).
(3)如圖鐵處于三種環(huán)境中,鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ(填序號).

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6.乙醇汽油是用普通汽油與燃料乙醇調(diào)和而成,它可以有效改善油的性能和質(zhì)量,降低一氧化碳、碳?xì)浠衔锏戎饕廴疚锏呐欧牛?mol乙醇完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放出23.5kJ熱量,燃燒1mol這種汽油生成液態(tài)水,放出的熱量為Q kJ.測得該汽油中乙醇與汽油的物質(zhì)的量之比為1:9.有關(guān)普通汽油(CxHy)燃燒的熱化學(xué)方程式正確的一項是( 。
A.CxHy(l)+(x+$\frac{y}{4}$)O2(g)═xCO2(g)+$\frac{y}{2}$H2O(l)△H=(-Q+23.5)kJ•mol-1
B.CxHy(l)+( x+$\frac{y}{4}$)O2═xCO2+$\frac{y}{2}$H2O(l)△H=?-$\frac{9Q}{10}$?kJ•mol-1
C.CxHy(l)+(x+$\frac{y}{4}$)O2(g)═xCO2(g)+$\frac{y}{2}$H2O(l)△H=-$\frac{9Q}{10}$ kJ•mol-1
D.CxHy(l)+( x+$\frac{y}{4}$)O2(g)═xCO2(g)+$\frac{y}{2}$H2O(l)△H=(-$\frac{10Q}{9}$+2.61)kJ•mol-1

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13.化學(xué)反應(yīng)速率受條件的影響很大,下列肯定可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施( 。
A.使用負(fù)催化劑B.改變濃度C.降低溫度D.升高溫度

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10.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份.向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體).向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示.下列分析或結(jié)果不正確的是( 。
A.圖中,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe 3+=3Fe 2+,溶液中溶質(zhì)最終為FeSO 4
B.原溶液中H2SO4濃度為2.5mol•L -1
C.原混合溶液中NO3-的物質(zhì)的量為0.4mol
D.圖中,OA段產(chǎn)生的氣體是NO,BC段產(chǎn)生的氣體是氫氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列各對原子序數(shù)的原子不能以共價鍵結(jié)合成化合物的是(  )
A.9和1B.14和17C.11和lD.6和17

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