18．下列化合物中，既顯酸性又能發(fā)生加成反應的是（　�。�
A．CH2=CHCH2OHB．CH3COOHC．CH2=CHCOOHD．CH2=CHCOOC2H5

分析 含-COOH的有機物具有酸性，含碳碳雙鍵、三鍵、-CHO等有機物可發(fā)生加成反應，以此來解答．

解答 解：A．含碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應，不具有酸性，故A不選；
B．含-COOH具有酸性，不能發(fā)生加成反應，故B不選；
C．含碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應，含-COOH具有酸性，故C選；
D．含碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應，不具有酸性，故D不選；
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意烯烴、羧酸的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．向硫酸銅溶液中逐漸滴加氨水，開始形成藍色沉淀，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液．下列對此現(xiàn)象說法正確的是（　　）
A．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變
B．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+是配位原子，NH3是配體
C．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道
D．沉淀溶解后，將會生成深藍色的配合離子[Cu（NH3）4]2+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某有機物的結構簡式如圖所示．Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質的量的該物質恰好完全反應時，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為3：2：1．判斷方法為每1mol羥基或1mol羧基耗1molNa； 每1mol酚羥基或1mol羧基耗1molNaOH；每1mol羧基耗1molNaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）有①${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O ②H2、D2、T2 ③石墨、金剛石 ④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H四組微�；蛭镔|．互為同位素的是①④（填編號）．
（2）下列物質中：①N2�、贛gCl2�、跱H4Cl�、蹸H4�、軨O2�、轓e�、逪2S�、郖OH�、酦a2O2　⑩K2O  只存在共價鍵的是①④⑤⑦；屬于離子化合物，但含有共價鍵的是③⑧⑨．
（3）用電子式表示下列物質：
MgCl2N2NH4+Na2O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．固體硫酸鋇不能導電，所以硫酸鋇是非電解質
B．Cl2的水溶液能導電，所以Cl2是電解質
C．NaOH溶液能導電，所以NaOH溶液是電解質
D．CO2、SO2、SO3、NH3等均屬于非電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是（　�。�
A．NH3B．Cl2C．COD．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．少量鐵片與過量的l00mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　�。�
①加H2O    ②改用50mL 1mol/L HNO3溶液     ③滴入幾滴濃鹽酸   ④加入少量銅粉   ⑤滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑥升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）  ⑦改用50mL 0.1mol/L鹽酸．
A．②⑥⑦B．③④⑤C．③⑤⑥D．③④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．元素性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（　�。�
A．核外電子排布呈周期性變化B．元素化合價呈周期性變化
C．核電荷數(shù)逐漸增大D．元素的相對原子質量逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某無色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干種，離子濃度都為0.1mol•L-1．往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成．某同學另取少量原溶液，設計并完成如下實驗：則關于原溶液的判斷中正確的是（　�。� 
A．肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-，是否含NH4+另需實驗驗證
B．無法確定原溶液中是否存在Cl-
C．肯定存在的離子是SO32-、Br-，是否存在Na+、K+需要通過焰色反應來確定
D．若步驟中Ba（NO3）2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響

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