下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是
A.圖1表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液
B.圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
C.圖3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到滴定曲線
D.圖4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化、
【知識(shí)點(diǎn)】溶解曲線、中和滴定、過量計(jì)算
【答案解析】C 解析:A、溶解度曲線下方的點(diǎn)代表未飽和狀態(tài),上方的點(diǎn)代表過飽和狀態(tài),故A正確; B、催化劑能改變反應(yīng)所需的最高能壘,加快反應(yīng)速率,故B正確;
C、0.1000mol•L-1醋酸溶液PH值應(yīng)大于1,曲線的起始點(diǎn)不應(yīng)該從1開始,故C錯(cuò)誤; D、開始滴加同時(shí)發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓;(開始到a)再滴加Ba(OH)2,生成BaSO4沉淀,發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓,NH4++OH-=NH3·H2O,所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加;(a到b)繼續(xù)滴加Ba(OH)2,Al(OH)3溶解,發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,(b到c),故D正確。
故答案選C
【思路點(diǎn)撥】本題考查了溶解度、催化劑的作用、酸堿中和滴定、物質(zhì)間的反應(yīng),明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵,知道各個(gè)拐點(diǎn)溶液中存在的溶質(zhì),注意:D選項(xiàng)NH4+與Al3+同時(shí)存在,OH-首先與Al3+反應(yīng),而NH4+與Al(OH)3同時(shí)存在,OH-首先與NH4+反應(yīng),為易錯(cuò)點(diǎn),題目難度較大。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)的離子方程式正確的是 ( )
A.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH
B.銅片接電源正極,碳棒接電源負(fù)極,電解硫酸溶液:Cu+2H+Cu2++H2↑
C.磷酸一氫鈉溶液水解:HPO+H2OPO+H3O+
D.實(shí)驗(yàn)室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化:4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
若NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2與過量的稀NaOH 溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子
B.1 mol·L-1 CaCl2溶液含有2NA個(gè)Cl-
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L空氣中約有NA個(gè)氣體分子
D.25 ℃時(shí),1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有0.1NA個(gè)Ba2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
燃燒0.1 mol兩種氣態(tài)烴的混合物,生成3.58 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和3.6 g H2O,則混合氣體中( )
A.一定有甲烷 B.一定有乙烷
C.一定無甲烷 D.一定有丙烷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列敘述中正確的是( )
A.鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后,再將不溶物用酸溶解去除
B.向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進(jìn)了Fe3+水解
C.向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小,電離平衡逆向移動(dòng)
D.反應(yīng)2A(g) + B(g)=3C (s) + D(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的ΔH>0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
二氧化錳可用作干電池去極劑,合成工業(yè)的催化劑和氧化劑,玻璃工業(yè)和搪瓷工業(yè)的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。
Ⅰ(1)鋅—錳堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn),因而得到廣泛應(yīng)用。電池的總反應(yīng)式為Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。
電池的正極反應(yīng)式為________________________________
Ⅱ某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬從廢舊干電池中回收二氧化錳制取碳酸錳。
①將干電池剖切、分選得到黑色混合物(主要成分為MnO2)洗滌、過濾、烘干。
②將上述固體按固液體積比2:9加入濃鹽酸、加熱,反應(yīng)完全后過濾、濃縮。
③向上述溶液中加入Na2CO3溶液,邊加邊攪拌,再過濾即可得到碳酸錳。
(2)在第②步中,將上述固體與濃鹽酸混合的目的是________________________________
(3)有人認(rèn)為,將第③步中的Na2CO3溶液換成NH4HCO3溶液,也能達(dá)到上述目的,但同時(shí)有氣體生成。請(qǐng)寫出加入NH4HCO3溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:
_______________________________________
Ⅲ 濕法煉錳即電解硫酸錳溶液法。電解錳的生產(chǎn)過程分為化合浸取、氧化凈化及沉淀除雜、產(chǎn)品回收。其生產(chǎn)工藝流程如下:
已知:①菱錳礦中主要成份是碳酸錳,主要雜質(zhì)是Fe2+、Co2+、Ni2+。
②生成氫氧化物的pH如下表:(若某離子濃度小于等于10-5mol/L,則認(rèn)為完全沉淀)
物質(zhì) | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 | Co(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀pH | 7.5 | 7.7 | 7.6 | 8.3 |
完全沉淀pH | 9.7 | 8.4 | 8.2 | 9.8 |
③有關(guān)難溶氫氧化物和硫化物pKsp數(shù)據(jù)(pKsp=-lgKsp):
難溶物質(zhì) | Fe(OH)3[來源:全,品…中&高*考+網(wǎng)] | Ni(OH)2 | Co(OH)2 | NiS | CoS |
pKsp | 38.55 | 15.26 | 14.7 | 18.49 | 20.40 |
(4)菱錳礦粉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。
(5)使用氨水的目的是調(diào)節(jié)pH值在________之間(填pH范圍,精確到小數(shù)點(diǎn)后1位數(shù)字)。
在“浸出液”中加入(NH4)2S(硫化銨)的目的是_________________________________
(6)電解槽中使用的是惰性電極板,電解反應(yīng)方程式為_________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
若圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙,圖2是NaBH4/H2O2燃料電池,則下列的說法中正確的是 ( )
A.圖2電池在放電過程中,正極區(qū)的電極反應(yīng)為:BH4-— 8e- + 8OH-=BO2- + 6H2O
B.若用稀硫酸浸濕濾紙并用導(dǎo)線將a、b相連,則有電子從b極流出通過導(dǎo)線流向a極
C.若用硫酸鈉和紫色石蕊的混合溶液浸濕濾紙并用導(dǎo)線將a、b相連,則可看到鉛筆芯C點(diǎn)處浸有紫色石蕊的濾紙變藍(lán),此處發(fā)生電極反應(yīng)為:O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH-
D.若用KI-淀粉溶液浸濕濾紙,同時(shí)用導(dǎo)線將a、b分別與A、B電極相連,若看到鉛筆芯C點(diǎn)處出現(xiàn)變藍(lán)現(xiàn)象,則b極連接的是燃料電池的A極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是
A.晶體硅熔點(diǎn)高硬度大,可用于制作半導(dǎo)體材料
B.氫氧化鋁具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑
C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,可用于漂白紙張
D.氧化鐵能與酸反應(yīng),可用于制作紅色涂料
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