某溫度下,向一定體積0.1 mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的鹽酸,溶液中pHpOH[注:pOH-lgcOH]的變化關(guān)系如圖所示,則下列說法中錯誤的是

AM點所示溶液中c( NH4)cCl

BQ點所示溶液的導電熊力強于M

C.Q點消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

DM點和N點所示溶液中水的電離程度相同

 

【答案】

C

【解析】

試題分析:AM點的pH值大于pOH值,所以溶液中氫離子濃度小于OH濃度,即溶液顯堿性。所以根據(jù)電荷守恒c( NH4)+c(H)cCl+c(OH)可知,M點所示溶液中c( NH4)cCl),A正確;B、Q點所示溶液中pH值等于pOH值,說明溶液顯中性。由于向一定體積0.1 mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的鹽酸時,溶液的酸堿性變化為堿性→中性→酸性,而氨水是弱堿,因此Q點的導電熊力強于M點,B正確;C、氨水與鹽恰好反應時,生成的NH4水解溶液顯酸性。而Q點顯中性,說明氨水過量,所以Q點消耗鹽酸的體積小于氨水的體積,C不正確;D、M點氨水過量,N點鹽酸過量,且N點溶液中氫離子濃度與M點溶液中OH濃度相等,所以M點和N點所示溶液中水的電離程度相同,D正確,答案選C。

考點:考查酸堿中和反應、溶液中離子濃度比較、溶液導電性、酸堿性以及外界條件對水電離平衡的影響

 

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)某溫度下,向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])與pH的變化關(guān)系如圖所示,則(  )
A、M點所示溶液導電能力強于Q點B、N點所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+C、M點和N點所示溶液中水的電離程度相同D、Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

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A、N點所示溶液中c(H+)<c(OH-B、M點所示溶液導電能力強于Q點C、M點水的電離程度大于N點D、Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

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某溫度下,向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中

pOH(pOH=-lg[OH-])與pH的變化關(guān)系如圖所示,則

A.M點所示溶液導電能力強于Q點

B.N點所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)

C.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

D.Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年四川省成都市高三第一次診斷考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某溫度下,向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])與pH的變化關(guān)系如圖所示,則(     )

A.M點所示溶液導電能力強于Q點

B.N點所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+

C.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

D.Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積 

 

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