19．下列對乙烯分子的敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．乙烯分子里所有的原子在同一平面上
B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2，電子式為
C．乙烯分子中碳?xì)滏I之間的夾角約為120°
D．乙烯分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

分析 A．乙烯為平面結(jié)構(gòu)；
B．烯烴分子中碳原子之間形成2對共用電子對，結(jié)構(gòu)簡式中碳碳雙鍵不能省略；
C．乙烯為平面結(jié)構(gòu)，碳?xì)滏I之間的夾角約為120°；
D．同種元素原子之間形成非極性鍵，不同元素原子之間形成極性鍵．

解答 解：A．乙烯為平面結(jié)構(gòu)，所有原子處于同一平面上，故A正確；
B．烯烴分子中碳原子之間形成2對共用電子對，電子式為，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故B錯(cuò)誤；
C．乙烯為平面結(jié)構(gòu)，碳?xì)滏I之間的夾角約為120°，故C正確；
D．乙烯分子中碳原子之間形成非極性鍵，C原子與H原子之間形成極性鍵，故D正確，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查乙烯的結(jié)構(gòu)、共價(jià)鍵類型等，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的生成．從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量．化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于反應(yīng)物和生成物能量的相對大小，當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中，正確的做法是（　　）
A．氫氣中混有一定量的氧氣，可通過灼熱的銅網(wǎng)來除去氧氣
B．用無水硫酸銅檢驗(yàn)CO2氣體中是否含有水蒸氣
C．除去SO2氣體中的CO2，將混合氣體通過澄清的石灰水
D．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水水制漂白粉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在加熱情況下能和濃H2SO4反應(yīng)放出刺激性氣味氣體，并將氣體通入水中呈酸性，通入溴水或酸性KMnO4溶液中，顏色都消失的物質(zhì)是（　�。�
A．氧化亞鐵B．二氧化錳C．氧化銅D．木炭粉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將等物質(zhì)的量A，B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2（g），經(jīng)反應(yīng)5min后．測D的濃度為0.5mol/L，A，B的物質(zhì)的量濃度之比為3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L•min ），則x的值為（　�。�
A．1B．2C．3D．4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 操作 
 A 驗(yàn)證Cl2和Br2的非金屬性強(qiáng)弱 將少量氯水加入盛有FeBr2溶液的試管中，用力振蕩后加入少量乙醇，振蕩，靜置
 B檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42- 用HNO3溶液酸化后再加BaCl2溶液 
 C證明濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性 將濃硫酸滴到蔗糖表面 
 D 制取Fe（OH）3膠體將燒堿溶液滴加到FeCl2溶液中 
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．多原子分子氰（CN）2、硫氰（SCN）2和（OCN）2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，故稱它們?yōu)閿M鹵素．它們可以生成酸和鹽（見下表，表中X代表F、Cl、Br或I）．
鹵素氰硫氰①
“單質(zhì)”X2（CN）2（SCN）2（OCN）2
酸HXHCN②HOCN
鹽KXKCNKSCN③
（1）在表中①②③空格處應(yīng)分別填寫氧氰、HSCN、NaOCN．
（2）完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式．
①H++SCN-+MnO2$\stackrel{△}{→}$4H++2SCN-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++（SCN）2↑+2H2O．
②（CN）2和KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CN）2+2KOH═KCN+KCNO+H2O
③已知陰離子的還原性強(qiáng)弱為：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-．試寫出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2反應(yīng)的離子方程式：（CN）2+2SCN-═2CN-+（SCN）2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某氮的氧化物是大氣污染物之一，在一定溫度和有催化劑的條件下，該氧化物與氨氣反應(yīng)只生成氮?dú)夂退�，若生成的氮�(dú)夂退奈镔|(zhì)的量之比為5：6，該氧化物的化學(xué)式為（　�。�
A．N2O5B．NOC．NO2D．N2O3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向漂白粉溶液中通入過量的SO2氣體：ClO-+SO2+H2O═HSO3-+HClO
B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．向Fe（NO3） 3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案