13．室溫下，用0.1mol/L氨水分別滴定20.0mL、0.1mol/L的鹽酸和醋酸，曲線如圖所示，下列說法正確的（　�。�
A．I曲線表示的是滴定鹽酸的曲線
B．x=20
C．滴定過程中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值逐漸減小
D．當(dāng)I曲線和II曲線pH均為7時(shí)，一溶液中的c（Cl-）等于另一溶液中的c（CH3COO-）

分析 A．0.1mol/L的鹽酸的pH=1，結(jié)合滴定曲線開始時(shí)的pH來判斷；
B．根據(jù)兩者恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨水解溶液呈酸性，要使溶液呈中性，則氨水應(yīng)過量；
C．根據(jù)氨水的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)以及c（OH-）在增大；
D．根據(jù)當(dāng)I曲線和II曲線pH均為7時(shí)，在鹽酸中，氨水過量，在醋酸中，氨水恰好反應(yīng)，根據(jù)溶液中電荷守恒來解答．

解答 解：A．滴定開始時(shí)0.1mol/L鹽酸pH=1，0.1mol/L醋酸pH＞1，所以滴定鹽酸的曲線是圖Ⅱ，滴定醋酸的曲線是圖Ⅰ，故A錯(cuò)誤；
B．用0.1mol/L氨水滴定20.0mL、0.1mol/L的鹽酸，兩者恰好反應(yīng)，消耗20.0mL、0.1mol/L氨水，但反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨水解溶液呈酸性，所以溶液呈中性，堿應(yīng)過量，故B錯(cuò)誤；
C．NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{c（OH-）•c（NH4+）}{c（NH3•H2O）}$只與溫度有關(guān)，隨著氨水的加入，C（OH-）在增大，所以中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值逐漸減小，故C正確；
D．當(dāng)I曲線和II曲線pH均為7時(shí)，分別存在電離平衡：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）；c（NH4+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），都存在：c（H+）=c（OH-），所以c（NH4+）=c（Cl-），c（NH4+）=c（CH3COO-），在鹽酸中，氨水過量，在醋酸中，氨水恰好反應(yīng)，所以鹽酸中c（NH4+）大，則c（Cl-）＞c（CH3COO-），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液酸堿性判斷及溶液中離子濃度大小比較，涉及鹽類的水解、電離常數(shù)等知識(shí)，注意醋酸銨溶液呈中性，題目難度中等

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．周期表中前七周期元素的種類如下：
周    期1234567
元素種類28818183232
請(qǐng)你尋找規(guī)律，預(yù)言第8周期最多可能包含的元素種類為（　�。�
A．18種B．32種C．50種D．64種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用圖1所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請(qǐng)將裝置圖補(bǔ)充完整．
（2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL 18mol•L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，實(shí)驗(yàn)中若有m g銅參加了反應(yīng)，則有$\frac{m}{64}$mol硫酸被還原．
②下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是D（填寫字母編號(hào)）．
A．硫酸鈉溶液      B．氯化鋇溶液      C．銀粉        D．碳酸鈉溶液
（3）為了測(cè)定剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度，該小組設(shè)計(jì)了以下三種實(shí)驗(yàn)方案．
說明方案二不可行的原因，計(jì)算方案三中測(cè)定的剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度：
①方案一：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^已稱量的裝有堿石灰的干燥管，反應(yīng)停止后再次稱量，兩次質(zhì)量差即是吸收的二氧化硫的質(zhì)量．請(qǐng)判斷方案一是否可行不可行；
②方案二：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康挠昧蛩崴峄母咤i酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量即二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量．說明方案二不可行的原因沉淀的質(zhì)量一部分是高錳酸鉀溶液中起酸化作用的硫酸與氯化鋇反應(yīng)而產(chǎn)生的；
③方案三：當(dāng)銅和濃硫酸的反應(yīng)結(jié)束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測(cè)得產(chǎn)生氫氣的體積為V L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．計(jì)算：剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為12mL）$\frac{V}{22.4×0.012}$mol/L．
（4）如圖2所示，某同學(xué)改進(jìn)上述實(shí)驗(yàn)裝置，先關(guān)閉活塞a，加熱至燒瓶中不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入燒瓶，銅片慢慢減少直至完全消失．
寫出上述過程打開活塞a后A裝置中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O（或2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+2H2O）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低順序．若以E表示某能級(jí)的能量，下列能量大小順序中正確的是（　�。�
A．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）B．E（3s）＞E（2s）＞E（1s）C．E（4f）＞E（3d）＞E（4s）D．E（5s）＞E（4s）＞E（4f）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用．如上圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X電極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，有氣泡產(chǎn)生．
②Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，看是否變藍(lán)．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是純銅，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
②Y電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+．
③溶液中的c（Cu2+）與電解前相比變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”）．
（3）如利用該裝置實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，電極X上發(fā)生的反應(yīng)為Zn2++2e-=Zn，電解池盛放的電鍍液可以是ZnCl2溶液或ZnSO4溶液（只要求填兩種電解質(zhì)溶液）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．丙烷是液化石油氣的主要成分，在燃燒時(shí)能放出大量的熱，作為能源廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)和日常生活中．
（1）已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）△H=-2 741.8kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
則反應(yīng)C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）的△H=-2219.9 kJ•mol-1．
（2）某課外活動(dòng)小組為了探究在相同溫度下反應(yīng)過程中能量變化與化學(xué)平衡的關(guān)系，將C3H8不完全燃燒的產(chǎn)物CO和H2O（g），通入到體積均為1L的A、B兩個(gè)密閉容器中，在相同溫度下均發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1
相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器
編號(hào)		起始時(shí)各物質(zhì)
的物質(zhì)的量/mol		達(dá)到平衡
的時(shí)間/min		達(dá)到平衡時(shí)
體系能量的
變化/kJ
COH2OCO2H2
A1.51.900ta放出熱量：36.9
B33.800tb放出熱量：Q
請(qǐng)回答下列問題：
①0～ta時(shí)刻，容器A中CO的平均反應(yīng)速率為$\frac{0.9}{{t}_{a}}$ mol•L-1•min-1，化學(xué)平衡常數(shù)Ka=1.35；若容器B中反應(yīng)的平衡常數(shù)為Kb，則該溫度下Ka等于（填“大于”“小于”或“等于”）Kb．
②某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，測(cè)得逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：通過研究圖象發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了一種條件，它們改變的條件分別是t2升高溫度（或增大CO2的濃度或增大H2的濃度），t8使用催化劑或加壓（減小容器的體積）．
③測(cè)得在容器A中反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)，混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.3mol，若用150mL 3mol•L-1的NaOH溶液將其完全吸收，則所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）CO2溶于水生成H2CO3，已知：常溫下，H2CO3和HClO的電離常數(shù)如下：
H2CO3?H++HCO${\;}_{3}^{-}$ Ka1=4.2×10-7 mol•L-1
HCO${\;}_{3}^{-}$?H++CO${\;}_{3}^{2-}$　Ka2=5.6×10-11 mol•L-1
HClO?H++ClO-　Ka=4.7×10-8 mol•L-1
請(qǐng)寫出氯氣和碳酸鈉在物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2+CO32-+H2O═Cl-+HClO+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　�。�
A．合成氨反應(yīng)在低溫下能夠自發(fā)進(jìn)行，是因?yàn)榉磻?yīng)物鍵能之和大于生成物鍵能之和
B．元素分析儀可以確定物質(zhì)中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，原子吸收光譜可以確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素
C．人們利用元素周期律在過渡元素中尋找各種性能優(yōu)良的催化劑，以降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，從而起到很好的節(jié)能效果
D．超高分辨率熒光顯微鏡能夠觀察到納米尺度的物質(zhì)，用它可以獲得蛋白質(zhì)溶液中的分子圖象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．亞磷酸（H3PO3）可用作檢測(cè)汞、金、銀、鉛、碘酸等的分析試劑．
（1）亞磷酸為二元弱酸，則它在水溶液中的電離方程式可表示為H3PO3?H++H2PO3-，H2PO3-?H++HPO3-．亞磷酸氫二鈉（Na2HPO3）屬于正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”）．已知亞磷酸電離平衡常數(shù)K1=1.6×10-2，K2=7×10-7，醋酸的電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5，則亞磷酸溶液與醋酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為H3PO3+CH3COO-═H2PO3-+CH3COOH．
（2）亞磷酸在通常情況下比較穩(wěn)定，在高于180℃時(shí)會(huì)發(fā)生分解，生成兩種物質(zhì)，已知其中的一種是PH3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4H3PO3═PH3+3H3PO4．
（3）亞磷酸在溶液中可將Ag+還原，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為2Ag++H3PO3+H2O═H3PO4+2Ag+2H+；亞磷酸能使碘水褪色，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2+H3PO3+H2O═2 HI+H3PO4．
（4）電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，其裝置示意圖如圖所示．
①陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為HPO32-+2H+=H3PO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體
B．乙醇和乙酸都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C．淀粉和蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是氨基酸
D．葡萄糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應(yīng)

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