Question

某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的醋酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇適當?shù)闹甘緞�。請�(zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準醋酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，從下列選項中選出最恰當?shù)囊豁梍_______。

	錐形瓶中溶液	滴定管中溶液	選用指示劑	選用滴定管
A	堿	酸	石蕊	（乙）
B	酸	堿	甲基橙	（甲）
C	堿	酸	酚酞	（甲）
D	酸	堿	石蕊	（乙）

 
滴定時應左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視                        。直到加入一滴醋酸后，溶液顏色由       色變?yōu)?u>    色，并在半分鐘內(nèi)溶液顏色不改變?yōu)橹埂?br />
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度值偏低的是        。
A.酸式滴定管未用標準醋酸潤洗就直接注入標準醋酸
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D.讀取醋酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束后俯視讀數(shù)
（3）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表：

	待測氫氧化鈉	0.100mol/L醋酸的體積
滴定次數(shù)	溶液的體積（ml）	滴定前的刻度（ml）	滴定后的刻度（ml）
第一次	25.00	0.00	24.98
第二次	25.00	1.56	27.86
第三次	25.00	0.22	25.24

 
依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為             。
（4）下圖為上述25 mL NaOH溶液中逐滴滴加CH₃COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線，請回答：

①B點溶液呈中性，有人據(jù)此認為，在B點時NaOH與CH₃COOH恰好完全反應，這種看法是否正確？________（選填“是”或“否”）。若不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？________區(qū)間．（若正確，此問不答）。
②在D點時，溶液中c（CH₃COO^－）＋c（CH₃COOH）________2c（Na^＋）。（填“＞”、“＜”或“＝”）

Answer 1

（共12分）（1）C；注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化；紅色；淺紅色 （2）D
（3）0.10mol/L （4）①否；AB ②＝

解析試題分析：（1）用標準醋酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，錐形瓶中應該盛放待測液氫氧化鈉。醋酸顯酸性，則應該用酸式滴定管。醋酸鈉水解溶液顯堿性，因此應該選擇酚酞作指示劑，因此答案選C；準確判斷滴定終點是關鍵，所以滴定時應左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化。酚酞的變色范圍是8.2～10.0，所以滴定終點時的實驗現(xiàn)象是直到加入一滴醋酸后，溶液顏色由紅色變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)溶液顏色不改變?yōu)橹埂?br />（2）中和滴定實驗誤差分析的總依據(jù)為：根據(jù)可知，由于C標、V待均為定植，所以C測的大小取決于V標的大小，即V標：偏大或偏小，則C測偏大或偏小。A、酸式滴定管未用標準醋酸潤洗就直接注入標準醋酸，則醋酸的濃度被稀釋，消耗醋酸的體積增加，所以測定結果偏高；B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥屬于正確的操作，測定結果不變；C、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則導致消耗醋酸溶液的體積增加，測定結果偏高；D、讀取醋酸體積時，開始仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏大。滴定結束后俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，因此電子消耗醋酸溶液的體積減少，測定結果偏低，答案選D。
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，三次實驗中消耗醋酸溶液的體積分別是24.98ml、27.86ml－1.56ml＝26.3ml、25.24ml－0.22ml＝25.02ml。顯然第二次實驗誤差偏大，應該舍去，實驗消耗醋酸溶液體積的平均值＝＝25.00ml。由于氫氧化鈉溶液的體積也是25.00ml，因此該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.100mol/L。
（4）①由于醋酸是弱酸，與氫氧化鈉恰好反應時生成醋酸鈉水解溶液顯堿性，因此當溶液顯中性時，二者并不沒有恰好反應。二者恰好反應時溶液顯堿性，因此二者恰好完全反應的點是在AB區(qū)間。
②當加入50ml醋酸溶液時，醋酸過量，所得溶液是由醋酸和醋酸鈉構成的混合液，且二者的物質(zhì)的量濃度相等，因此根據(jù)物料守恒可知c（CH₃COO^－）＋c（CH₃COOH）＝2c（Na^＋）。
考點：考查中和滴定實驗的有關判斷、計算以及溶液中離子濃度關系判斷