如圖為番茄電池,下列說法正確的是(  )
A、工作一段時(shí)間后,鋅片質(zhì)量會減輕
B、電池工作時(shí),銅電極附近會出現(xiàn)藍(lán)色
C、鋅片失去的電子通過番茄汁流向銅電極
D、銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
考點(diǎn):原電池和電解池的工作原理
專題:電化學(xué)專題
分析:根據(jù)金屬的活潑性知,鋅作負(fù)極,銅作正極,負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極.
解答: 解:A、該原電池中,鋅作負(fù)極,負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液,所以鋅片的質(zhì)量會變小,故A正確;
B、銅作正極,正極上氫離子得電子生成氫氣,所以銅電極附近不會出現(xiàn)藍(lán)色,故B錯(cuò)誤;
C、鋅作負(fù)極,銅作正極,電子從鋅沿導(dǎo)線流向銅,電子不會經(jīng)過電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;
D、鋅作該原電池的負(fù)極,銅作正極,故D錯(cuò)誤;
故選:A.
點(diǎn)評:本題考查了原電池原理,難度不大,明確溶液中陰陽離子的移動方向、電極的判斷來解答.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列四種裝置中,均盛200mL的溶液.①0.005mol/LCuSO4溶液,②0.01mol/LH2SO4,③ZnCl2溶液,④KCl溶液.

(1)上述四種裝置中,為電解池的是
 
 (用編號回答),裝置①中兩電極的電極反應(yīng)式分別是:陰極:
 
,陽極:
 
;
(2)若將裝置④中的外加電源拆去,用導(dǎo)線將兩個(gè)電極連接,則Fe極上發(fā)生的反應(yīng)是
 
,C極上發(fā)生的反應(yīng)是
 

(3)工作一段時(shí)間后,測得導(dǎo)線上均通過0.002mol電子,則上述裝置②中生成氣體的體積是
 
 mL  (溶液體積變化忽略不計(jì)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列金屬在一定條件下能夠與水反應(yīng),且生成金屬氧化物的是(  )
A、FeB、NaC、MgD、Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對下列實(shí)驗(yàn)裝置的描述正確的是(  )
A、①可用于制備并收集少量NO2
B、②不能用于制備并收集少量Cl2
C、③可用于配制150mL 0.10mol/L鹽酸
D、④可用于實(shí)驗(yàn)室制NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組離子在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是( 。
A、Na+ Ba2+  Cl-  SO42-
B、K+  AlO2-  NO3-   OH-
C、H+  NH4+  Al3+  SO42-
D、H+  Cl-  CH3COO- NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì).它們所含離子如表所示:
陽離子 NH4+、Na+、Mg2+
陰離子 OH-、NO3-、Cl-
取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液,其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度:c(甲)>c(乙)>c(丙),則乙物質(zhì)可能是( 。
①M(fèi)gCl2
②NaOH
③NH4Cl
④Mg(NO32
⑤NH4NO3
A、①②B、③④C、③⑤D、①⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列化學(xué)方程式書寫正確的是( 。
A、n CH2=CH-CH3
催化劑
B、n
C、n CH2=CH-Cl
催化劑
D、n

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

臭氧(O3)的制備方法很多,其中電解水法的原理如圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是(  )
A、可向水中加入NaCl提高水的導(dǎo)電性
B、b電極周圍pH減小
C、a電極的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2
D、a電極為陰極,b電極為陽極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為測定某碳酸鈉樣品的含量,取一定量碳酸鈉樣品投入到100mL未知濃度的鹽酸中,兩者恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng)),標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成448mL CO2.請計(jì)算:
(1)該碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量;
(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度.

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同步練習(xí)冊答案