下列氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最弱的
A．SiH4B．PH3C．H2SD．HF
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：W最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；元素Z在地殼中含量最高。試回答下列各題：
（1）寫出由其中兩種元素組成的鹽的電子式                 。
（2）比較Y、Z離子半徑大小                     （ 用化學(xué)式表示）
（3）已知W、Y、Z三種元素兩兩組合，可組成多種10電子微粒，請(qǐng)寫出反應(yīng)物生成物均為10電子微粒的離子方程式_______________________________________。
（4）由W、X、Z三種元素可組成A、B、C三種常見的有機(jī)化合物，其中A是日常生活中常用調(diào)味品的主要成分，且A與B能夠反應(yīng)生成C，C是一種有香味的液體。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。
（5）由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物，其濃溶液可與其中第四種元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。
（6）已知由元素X和Z可組成A、B、C、D四種中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，四種物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

①寫出A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式____________________________________；
②向50 mL4 mol·L-1的NaOH溶液中通入1.12 L B(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）請(qǐng)回答下列問題：
（1）下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無關(guān)的是________________________________。
A．激光  B．焰色反應(yīng) C．燃燒放熱   D．原子光譜  E．石墨導(dǎo)電
（2）A、B兩種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍。某平面正六邊形分子由A、B兩種元素組成且原子個(gè)數(shù)比為1：1，該分子中含有_______個(gè)σ鍵。
（3）元素鉻化合物(CrO2Cl2)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)。
①與鉻同周期的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有______（填元素符號(hào)），
②在a:苯  b:CH3OH  c:HCHO  d:CS2  e:CCl4 五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp3雜化的分子有___________（填字母），CS2分子的鍵角是__________。
③過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，為d0或d10排布時(shí)，無顏色；為d1～d9排布時(shí)，有顏色，如[Co(H2O)6]2+顯粉紅色。其中Co2+的價(jià)電子排布式為________________________
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2，其中
①COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，②COCl2分子內(nèi)含有                （填標(biāo)號(hào)）；
　　      A．4個(gè)σ鍵                                       B．2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵
C．2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵                   D．3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)原子序數(shù)11~17的元素，自鈉到氯，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從   增加到    ，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次     ，核對(duì)外層電子的引力逐漸     ，失電子能力逐漸    ，得電子能力逐漸     ，因此，金屬性逐漸     ，非金屬性逐漸     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知碳有三種常見的同位素：12C、13C、14C，氧也有三種同位素：16O、17O、18O，由這六種微粒構(gòu)成的一氧化碳分子中，其相對(duì)分子質(zhì)量最多有
A.12種      B.6種          C.4種            D.5種

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

同周期ⅠA和ⅢA族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值不可能為
A．2B．12 C．18D．26

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．元素的種類由核外電子數(shù)決定
B．原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)共同決定
C．核外電子排布相同的兩個(gè)原子一定是同種原子
D．某元素的原子核內(nèi)有m 個(gè)質(zhì)子，n 個(gè)中子，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m + n

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列推斷合理的是（   ）
A．在常溫下，Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，說明H2CO3酸性強(qiáng)于H2SiO3；在高溫下，Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，說明H2SiO3酸性強(qiáng)于H2CO3
B．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液，則
c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3] ＞c[（NH4）2Fe（SO4）2]
C．向1L0.3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重8.8g時(shí)，則溶液中
2c（Na+）=3[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]
D．在海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)中既可以用四氯化碳作萃取劑也可以用酒精作萃取劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．NaHSO4、Na2O2晶體中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為1∶2
B．離子化合物中一定不含共價(jià)鍵
C．某主族元素的最高價(jià)含氧酸為HnROm，則其氣態(tài)氫化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+n
D．元素周期表中L層電子為奇數(shù)的元素的化合價(jià)也都是奇數(shù)

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