Question

CuI是一種不溶于水的白色固體，可以由反應(yīng)2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂得到．現(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液．下列敘述正確的是（　�。�

A、陰極區(qū)溶液呈紅色，電極反應(yīng)式為40H^--4e?2H₂0+0₂↑

B、陰極區(qū)溶液呈藍(lán)色，陽極生成的Cu向陰極移動(dòng)

C、陽極區(qū)有白色沉淀生成，原因是2Cu+4I^--4e^-=2CuI↓+I₂

D、陽極區(qū)溶液呈藍(lán)色，電極反應(yīng)式為2I^--2e^-?I₂

Answer 1

分析：石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電后，溶液中的H⁺、K⁺移向陰極，而H⁺的氧化性強(qiáng)于K⁺，所以H⁺得電子被還原，電極反應(yīng)式為2H₂O⁺+2e^-=H₂↑+2OH^-，破壞了水的電離平衡，使c（OH^-）＞c（H⁺），酚酞試液變紅；
I^-和OH^-移向陽極，而失電子能力Cu＞I^-＞OH^-，故Cu失電子產(chǎn)生Cu²⁺，陽極發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e^-=Cu²⁺，
又由信息可知，同時(shí)又發(fā)生反應(yīng)2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，生成I₂，I₂遇淀粉變藍(lán)，有白色CuI沉淀生成．

解答：解：石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電后，溶液中的H⁺、K⁺移向陰極，而H⁺的氧化性強(qiáng)于K⁺，所以H⁺得電子被還原，電極反應(yīng)式為2H₂O⁺+2e^-=H₂↑+2OH^-，破壞了水的電離平衡，使c（OH^-）＞c（H⁺），酚酞試液變紅；
I^-和OH^-移向陽極，而失電子能力Cu＞I^-＞OH^-，故Cu失電子產(chǎn)生Cu²⁺，陽極發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e^-=Cu²⁺，
又由信息可知，同時(shí)又發(fā)生反應(yīng)2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，生成I₂，I₂遇淀粉變藍(lán)，有白色CuI沉淀生成
A．通電后，溶液中的H⁺、K⁺移向陰極，而H⁺的氧化性強(qiáng)于K⁺，所以H⁺得電子被還原，電極反應(yīng)式為2H₂O⁺+2e^-=H₂↑+2OH^-，破壞了水的電離平衡，使c（OH^-）＞c（H⁺），酚酞試液變紅，故A錯(cuò)誤；
B．由上述分析可知，陰極區(qū)溶液呈紅色，陽極Cu失電子產(chǎn)生Cu²⁺，生成Cu²⁺與I^-能反應(yīng)產(chǎn)生I₂、CuI，Cu²⁺不能向陰極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．陽極發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e^-=Cu²⁺，又由信息可知，同時(shí)又發(fā)生反應(yīng)2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，故陽極反應(yīng)為2Cu+4I^--4e^-=2CuI↓+I₂，CuI是白色沉淀，故C正確；
D．陽極發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e^-=Cu²⁺，又由信息可知，同時(shí)又發(fā)生反應(yīng)2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，故陽極反應(yīng)為2Cu+4I^--4e^-=2CuI↓+I₂，I₂遇淀粉變藍(lán)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，注意掌握離子放電順序，明確電極反應(yīng)式是關(guān)鍵，難度中等．