Question

11．濃硫酸具有強氧化性可將紅磷氧化為磷酸，其反應原理是2P+5H₂SO₄═2H₃PO₄+5SO₂↑+2H₂O
若有1.24g的紅磷參加反應，則：
（1）標出該反應的電子轉移方向及數目．
（2）計算生成的SO2在標準狀況下的體積．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）先分析反應中元素化合價變化，然后判斷轉移的電子方向和數目，然后用雙線橋或單線橋分析該氧化還原反應；
（2）根據n=$\frac{m}{M}$計算出1.24g紅磷的物質的量，然后利用方程式計算出生成二氧化硫的體積．

解答 解：（1）2P+5H₂SO₄═2H₃PO₄+5SO₂↑+2H₂O反應中，濃硫酸中的+6價S原子得到電子被還原生成+4價的二氧化硫，紅磷由0價被氧化生成+5價的磷酸，2個P原子總共失去10個電子，5個硫酸分子完全反應得到10個電子，則該反應的電子轉移方向及數目為：，
故答案為：；
（2）1.24g紅磷的物質的量為：$\frac{1.24g}{31g/mol}$=0.04mol，則：
2P+5H₂SO₄═2H₃PO₄+5SO₂↑+2H₂O
2mol           5×22.4 L
0.08mol          V（SO₂）
V（SO₂）=$\frac{5×22.4L×0.04mol}{2}$=2.24 L
答：生成的SO₂在標準狀況下的體積為2.24L．

點評 本題考查了氧化還原反應的計算，題目難度中等，明確氧化還原反應的實質與特征為解答關鍵，注意掌握用雙線橋或單線橋分析氧化還原反應的方法，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．