Question

現(xiàn)有3個(gè)體積相等的密閉容器．都進(jìn)行下列反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?H₂O（g）+CO（g），反應(yīng)所處的溫度相同，但起始濃度不同．其中甲：CO₂=H₂=a mol；乙：CO₂=a mol，H₂=2a mol；丙：CO₂=H₂=H₂O（g）=a mol．達(dá)到平衡時(shí)，CO₂的物質(zhì)的量由大到小的順序是（ ）
A．甲＞乙＞丙
B．甲＞丙＞乙
C．丙＞甲＞乙
D．乙＞甲＞丙

Answer 1

【答案】分析：對于乙到達(dá)平衡狀態(tài)，可以等效為在甲到達(dá)平衡的基礎(chǔ)上再加入amol氫氣，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，對于丙到達(dá)平衡狀態(tài)，可以等效為在甲到達(dá)平衡的基礎(chǔ)上再加入amolH₂O（g），平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，據(jù)此判斷．
解答：解：對于乙到達(dá)平衡狀態(tài)，可以等效為在甲到達(dá)平衡的基礎(chǔ)上再加入amol氫氣，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，平衡時(shí)乙中CO₂的物質(zhì)的量比甲中CO₂的物質(zhì)的量小，
對于丙到達(dá)平衡狀態(tài)，可以等效為在甲到達(dá)平衡的基礎(chǔ)上再加入amolH₂O（g），平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，平衡時(shí)丙中CO₂的物質(zhì)的量比甲中CO₂的物質(zhì)的量大，
即平衡時(shí)CO₂的物質(zhì)的量丙＞甲＞乙，
故選C．
點(diǎn)評：考查化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，難度不大，注意構(gòu)建平衡建立的途徑，通過平衡移動(dòng)解答．