1．用單線橋表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
KIO3+6HI═KI+3H2O+3I2．

分析 I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由-1價升高為0，轉(zhuǎn)移5e-；據(jù)此分析．

解答 解：（1）KIO3+6HI═KI+3I2↑+3H2O中，I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由-1價升高為0，轉(zhuǎn)移5e-，單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列對定量實驗誤差分析正確的是（　�。�
A．中和熱測定實驗中，緩慢地將NaOH溶液倒入測定裝置中--測定結(jié)果無影響
B．酸堿中和滴定實驗中，滴定前無氣泡而滴定后有氣泡--測定結(jié)果偏高
C．測定溶液pH的實驗中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH--測定結(jié)果無影響
D．現(xiàn)需90 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，稱取3.6 g NaOH 固體配制--溶液濃度偏低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．13.2g硫酸銨樣品，可能混有下列物質(zhì)．將該樣品在加熱條件下與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可收集到4.3L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，則該樣品中不可能含有的物質(zhì)是（　　）
A．碳酸氫銨和硝酸銨B．碳酸銨和硝酸銨
C．碳酸氫銨和氯化銨D．碳酸銨和氯化銨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移NA個電子時，陽極溶解銅的質(zhì)量為32g
B．一定條件下6.4gS02與足量氧氣反應(yīng)生成S03，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA
C．lmol羥基（一OH）與17gNH3所含電子數(shù)都為NA
D．適量銅粉溶解于1 L0.5mol/L稀硝酸中，當(dāng)生成2.24LNO時，溶液中氮原子數(shù)0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知化學(xué)反應(yīng)2C（s）+O2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2CO（g），2CO（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2CO2（g）都是放熱反應(yīng)．據(jù)此判斷，下列說法中不正確的是（　　）
A．12g C和32g O2所具有的總能量大于44g CO2所具有的總能量
B．12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量
C．56g CO和32g O2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量
D．將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氨氣通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4
B．澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)H++OH-═H2O
C．碳酸鋇溶于醋酸BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
D．金屬鈉跟水反應(yīng)Na+H2O═Na ++OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是（　�。�
①6.72L甲烷     ②3.01×1023HCl分子     ③13.6g H2S     ④0.2mol NH3．
A．質(zhì)量：④＜①＜③＜②B．密度：①＜④＜③＜②
C．體積：④＜①＜②＜③D．氫原子數(shù)：②＜④＜③＜①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．向濃度相等、體積均為50mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的 CO2后，再稀釋到100mL．
（1）在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2后，溶液中溶質(zhì)的可能組成是①NaHCO3 ②Na2CO3③NaOH、Na2CO3 ④Na2CO3和NaHCO3．
（2）在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：
①A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
②原 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子均為1mol，若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．下列說法不正確的是（　�。�
A．滴加足量的NaOH溶液后，過濾洗滌灼燒，最終固體為72g
B．加入過量稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色
C．加人過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色
D．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

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