Question

在2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反應(yīng)中，表現(xiàn)還原性的HCl與表現(xiàn)酸性的HCl的質(zhì)量之比是（　�。�

A．1：10

B．10：1

C．3：5

D．5：3

Answer 1

分析：在2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反應(yīng)中，生成KCl和MnCl₂的Cl元素的化合價(jià)都為-1價(jià)，HCl表現(xiàn)為酸性，生成Cl₂中Cl元素的化合價(jià)為0價(jià)，HCl被氧化，表現(xiàn)為還原性．

解答：解：在2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反應(yīng)中，當(dāng)有16molHCl參加反應(yīng)時(shí)，生成KCl和MnCl₂的Cl元素的化合價(jià)都為-1價(jià)，HCl表現(xiàn)為酸性，物質(zhì)的量為6mol，生成Cl₂中Cl元素的化合價(jià)為0價(jià)，HCl被氧化，表現(xiàn)為還原性，物質(zhì)的量為10mol，則表現(xiàn)還原性的HCl與表現(xiàn)酸性的HCl的質(zhì)量之比是10：6=5：3，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，注意從化合價(jià)變化的角度分析，鹽酸在反應(yīng)中起到酸性和還原劑的作用．