Question

【題目】下表為元素周期表的一部分。請回答下列問題：

(1)上述元素中，屬于s區(qū)的是__________ (填元素符號)。

(2)寫出元素⑨的基態(tài)原子的價電子排布圖________。

(3)元素的第一電離能：③________④(選填“大于”或“小于”)。

(4)元素③氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為________；該分子為________分子(選填“極性”或“非極性”)。

Answer 1

【答案】H、Mg、Ca 大于 四面體 極性

【解析】

根據元素在周期表中的位置可知，①～⑨這九種元素分別是H、C、N、O、Mg、Al、Cl、Ca、Cr元素。結合元素周期律和原子結構分析解答。

(1)上述元素中，屬于s區(qū)的元素位于第I、IIA族，所以位于s區(qū)的元素是H、Mg、Ca，故答案為：H、Mg、Ca；

(2)元素⑨是Cr元素，為24號元素，其基態(tài)原子價電子為3d、4s能級上電子，3d、4s能級上分別含有5個和1個電子，所以其價電子排布圖為，故答案為：；

(3)同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素，所以第一電離能N＞O，故答案為：大于；

(4)元素③的氣態(tài)氫化物是氨氣，氨氣分子中N原子價層電子對個數是4，含有一個孤電子對，根據價層電子對互斥理論，其VSEPR模型為四面體形；正負電荷重心重合的分子是非極性分子，不重合的分子是極性分子，氨氣的空間構型為三角錐形，分子中正負電荷重心不重合，為極性分子，故答案為：四面體；極性；