Question

3．寫出實驗室利用MnO₂跟濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2：1．

Answer 1

分析 MnO₂與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；元素化合價升高的做還原劑，元素化合價降低的做氧化劑，據(jù)此分析計算二氧化錳與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，Mn元素化合價由+4價降低到+2價，Cl元素化合價由-1價升高，根據(jù)化合價的變化可知電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑．

解答 解：二氧化錳與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，Mn元素化合價由+4價降低到+2價，Cl元素化合價由-1價升高，，Mn元素化合價由+4價降低到+2價，所以二氧化錳為氧化劑，Cl元素化合價由-1價升高為0價，結(jié)合化學(xué)方程式中元素化合價變化，所以HCl為還原劑，反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2：1，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，2：1．

點評 本題考查了氯氣的實驗室制法、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律以及根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式進(jìn)行計算，解題關(guān)鍵在于明氧化還原反應(yīng)關(guān)系，題目難度不大．