下列說法正確的是( 。
A、相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,①NH4Al(SO42、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3?H2O其c(NH4+)由大到小的順序是:①>②>③>④
B、某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amol/L,若a>7時,則該溶液的pH一定為14-a
C、物質(zhì)的量濃度相等的H2S、NaHS混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)?
D、AgCl懸濁液中存在平衡:AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl- (aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡會向左移動,溶液中離子的總濃度會減小
考點(diǎn):離子濃度大小的比較,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題:
分析:A.①NH4Al(SO42溶液中鋁離子水解顯酸性抑制銨根離子的水解,②NH4Cl溶液中氯離子不影響銨根離子水解,③CH3COONH4溶液中醋酸根水解顯堿性,促進(jìn)銨根離子的水解,④NH3?H2O溶液中存在電離平衡電離程度較;
B.若a>7時,說明水的電離被抑制,酸或堿都能抑制水的電離,該溶液可能為酸性溶液,有可能為堿性溶液;
C.溶液中一定滿足電荷守恒,根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷;
D.溶液中含有Na+離子,離子的總濃度增大.
解答: 解:A.相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,①NH4Al(SO42溶液中鋁離子水解顯酸性抑制銨根離子的水解,②NH4Cl溶液中氯離子不影響銨根離子水解,③CH3COONH4溶液中醋酸根水解顯堿性,促進(jìn)銨根離子的水解,④NH3?H2O溶液中存在電離平衡電離程度較小,銨根離子濃度最小,所以銨根離子濃度大小順序是:①>②>③>④,故A正確;
B.某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amol/L,若a>7時,說明水的電離被抑制,酸或堿都能抑制水的電離,所以溶液的pH可以是a,也可以是14-a,故B錯誤;
C.物質(zhì)的量濃度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中存在電荷守恒為:c (Na+)+c(H+)=2c (S2-)+c (HS-)+c (OH-),故C錯誤;
D.AgCl懸濁液中存在平衡:AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡向左移動,溶液中含有Na+離子,離子的總濃度增大,故D錯誤;
故選A.
點(diǎn)評:本題考查較為綜合,涉及離子濃度大小比較、鹽類的水解原理及其應(yīng)用、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等知識,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識的綜合運(yùn)用的考查,難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知在常用催化劑(如鉑、鈀)的催化下,氫氣和炔烴加成生成烷烴,難于得到烯烴,但使用活性較低的林德拉催化劑,可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段,而不再進(jìn)一步氫化.現(xiàn)有一課外活動興趣小組利用上述設(shè)計了一套由如下圖所示儀器組裝而成的實(shí)驗(yàn)裝置(鐵架臺未畫出),擬由乙炔制得乙烯,并測定乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率.若用含0.020molCaC2的電石和1.60g含雜質(zhì)18.7%的鋅粒(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))分別與足量的X和稀硫酸反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)完全后,假定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得G中收集到的水VmL.試回答有關(guān)問題.

(1)所用裝置的連接順序是
 
(填各接口的字母).
(2)寫出A、C中所發(fā)生的兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式):A
 
、C
 

(3)D的作用是
 
,若將裝置撤去對G裝置的影響是
 

(4)為減慢A中的反應(yīng)速率,X應(yīng)選用
 

(5)F中留下的氣體除含少許空氣外,還有
 

(6)若V=672mL(導(dǎo)管內(nèi)氣體體積忽略不計),則乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

只用一種試劑就能將NH4Cl、NaCl、AlCl3、MgCl2四種無色透明溶液區(qū)別出來,這種試劑可以是(  )
A、氨水B、氯化鈣溶液
C、氫氧化鈉溶液D、稀硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)),所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是( 。
被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法
A溴化鈉溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液
B氯化銨溶液(FeCl3氫氧化鈉溶液過濾
C二氧化氮(NO)氧氣通入過量O2
D碳酸氫鈉溶液(碳酸鈉)二氧化碳向溶液中通入過量CO2
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

金屬鎂的密度較小,鎂合金的強(qiáng)度高、機(jī)械性能好,是制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材料,從而獲得“國防金屬”的美譽(yù).從化學(xué)原理和經(jīng)濟(jì)效益角度分析,下列海水中提取鎂的方法最合理的是(  )
A、海水
NaOH
Mg(OH)2
電解
Mg
B、海水
蒸餾
MgCl2晶體
脫水
MgCl2
電解
Mg
C、海水
結(jié)晶
母液
石灰乳
Mg(OH)2
電解
Mg
D、海水
結(jié)晶
母液
石灰乳
Mg(OH)2
鹽酸
濃縮結(jié)晶
MgCl2晶體
脫水
MgCl2
電解
Mg

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

25℃時,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A、1 L 0.1 mol?L-1 (NH42Fe(SO42?6H2O溶液中:c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42-
B、0.1 mol?L-1的NH4Cl與0.1 mol?L-1的NH3?H2O等體積混合:c(NH4+)+2c(H+)=c(NH3?H2O)+2c(OH-
C、pH=9.4、濃度均為0.1 mol?L-1的HCN與NaCN的混合溶液中:c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-
D、0.1 mol?L-1 CH3COONa 溶液與0.05 mol?L-1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

硼是廣泛存在于自然界的非金屬元素,硼及其化合物具有廣泛的用途.
(1)工業(yè)上冶煉硼可用熱還原法或電解法等
 ①試寫出Mg還原B2O3的化學(xué)方程式
 
;
②電解熔融B2O3(非電解質(zhì))及助溶劑,電解總反應(yīng)為:2B2O3═4B+3O2↑.則陰極的電極反應(yīng)式為
 
;
(2)配平下列方程式:
 
 B+
 
 OH-+
 
 NO3---
 
 BO2-+
 
 NO2-+
 

(3)無機(jī)物B3N3H6是一種平面結(jié)構(gòu)分子,有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫,核磁共振硼譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的B,其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與苯十分相似該無機(jī)物的結(jié)構(gòu)式可能為
 

(4)0.1mol/LNa2[B4O5(OH)4]溶液pH約為9.6,能水解生成H3BO3和B(OH)4-
①則Na2[B4O5(OH)4]水解反應(yīng)的離子方程式為
 

②硼酸溶液電離出B(OH)4-的電離方程式為
 
;
③Na2[B4O5(OH)4]溶液中c(H3BO3
 
c[B(OH)4-](選填:“>”、“<”、“=”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

能用于治療胃酸過多的是( 。
A、胃舒平[主要成分Al(OH)3]
B、阿司匹林
C、青霉素
D、燒堿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲、乙、丙、丁、戊、己為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素.甲、丙處于同一主族,丙、丁、戊處于同一周期,乙元素最高化合價與最低價的代數(shù)和為0;丙、丁、戊的最高價氧化物的水化物之間都能發(fā)生反應(yīng).用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)甲的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
.用電子式表示乙與戊形成化合物的過程
 

(2)丙、丁、戊的離子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="wwbsdrk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
;乙、戊、己的氫化物的還原性最弱的是
 

(3)寫出由甲乙兩元素形成的化合物中,既含有極性鍵又含有非極性鍵,且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式
 
;該物質(zhì)與空氣在酸性條件下可構(gòu)成燃料電池,該電池放電時,負(fù)極的反應(yīng)式為
 

(4)丙、丁的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
.由甲、丙、戊、己中部分元素形成的兩種化合物的水溶液之間可以發(fā)生反應(yīng),該化學(xué)方程式為:
 

(5)按如圖電解丙和己形成化合物的飽和溶液,該裝置可用于家庭用水的消毒.寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式:
 

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