Question

【題目】常溫下，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：

（1）混合溶液的pH＝8的原因(用離子方程式表示)：____。

（2）混合溶液中由水電離出的c(H＋)____0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H＋)。(填“＞”、“＜”或“＝”)

（3）求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Na＋)－c(A－)＝____mol/L，c(OH－)－c(HA)＝____mol/L。

（4）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH_____7(填“大于”、“小于”或“等于”)；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：

A．NH4HCO3 B．NH4A C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl

按pH由大到小的順序排列是：_____(填序號(hào))。

Answer 1

【答案】)A－＋H2OHA＋OH－ ＞ 9.9×10－7 10－8 大于 ABDC

【解析】

常溫下，等物質(zhì)的量的HA和NaOH恰好反應(yīng)生成NaA，混合溶液呈堿性，說明NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，則HA為弱酸。

（1）A-水解導(dǎo)致NaA溶液呈堿性，水解方程式為：A-+H2OHA+OH-；

故答案為：A-+H2OHA+OH-；

（2）該鹽含有弱根離子能促進(jìn)水電離，氫氧化鈉是強(qiáng)堿能抑制水電離，所以混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0．1molL-1NaOH溶液中由水電離出的c（H+）；

故答案為 ＞；

（3）由電荷守恒可知，c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=10-6-10-8=9．9×10-7mol/L。 0．1mol/L HA溶液與0．1mol/L NaOH溶液等體積混合生成NaA溶液；測(cè)得混合溶液的pH=8，c（H+）=10-8mol/L；溶液顯堿性，說明A-離子水解，溶液中存在質(zhì)子守恒：c（OH-）=c（H+）+c（HA），則c（OH-）-c（HA）=c（H+）=10-8mol/L；

故答案為 9.9×10－7 ；10－8；

（4）將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明HA的酸性比碳酸的強(qiáng)，NH4A溶液為中性， 說明相同條件下，氨水和HA的電離程度相同，所以（NH4）2CO3中銨根離子的水解程度小于碳酸根離子的水解程度，所以溶液的pH＞7；（NH4）2SO4 和NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，溶液中銨根離子濃度越大，水解程度越小，但水解的個(gè)數(shù)多，所以氯化銨溶液的pH值大于硫酸銨，NH4A溶液中陰陽離子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化銨，NH4HCO3溶液中銨根離子的水解程度小于碳酸氫根離子的水解程度，溶液呈堿性，所以溶液的pH 值最大，則pH大小順序?yàn)?/span>A＞B＞D＞C；

故答案為：大于；ABDC。