已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應Cl2+H2O?HCl+HClO達平衡后，要使HClO濃度增大，可加入（　�。�
A、H2S
B、H2O
C、少量NaOH
D、CaCO3
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：反應Cl2+H2O?HCl+HClO達平衡后，要使HClO濃度增大，可以采用加熱、加入和鹽酸反應的物質(zhì)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．向溶液中通入硫化氫，硫化氫和氯氣發(fā)生氧化還原反應，導致平衡向逆反應方向移動，則次氯酸濃度降低，故A錯誤；
B．加水稀釋平衡向正反應方向移動，但次氯酸濃度降低，故B錯誤；
C．向溶液中加入NaOH，NaOH和HCl、HCl都反應，所以導致HClO濃度降低，故C錯誤；
D．向溶液中加入碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應導致平衡向正反應方向移動，次氯酸和碳酸鈣不反應，所以次氯酸濃度增大，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)確定平衡移動方向，從而確定次氯酸濃度變化，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag
B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C、向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
D、鈉跟水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中物質(zhì)的分類組合正確的是（　�。�
A B C D
強電解質(zhì) Al2（SO4）3 BaSO4 HF KClO3
弱電解質(zhì) H3PO4 H2O CaCO3 Al（OH）3
非電解質(zhì) CO2 NH3?H2O NH3 HI
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極電解250mL飽和食鹽水．一段時間后在陰極得到280mLH2（標準壯況），此時電解液的PH為（　�。�
A、1B、12C、8D、13

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列微粒中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的是（　　）
A、OH-
B、H2O
C、F-
D、NH
 
+
4

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應A+3B=2C+2D來說，下列四種不同情況下的反應速率最快的是（　�。�
A、v（A）=0.15 mol?（L?s）-1
B、v（B）=0.6 mol?（L?s）-1
C、v（C）=0.4 mol?（L?s）-1
D、v（D）=0.45 mol?（L?s）-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)，屬于同素異形體的是（　�。�
A、正丁醇與異丁醇
B、白磷和紅磷
C、11H和12H
D、H2O與H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　　）
A、18gH2O中含有的電子數(shù)為10 NA
B、46gNO2和46gN2O4含有的原子數(shù)均為3 NA
C、1L 1mol?L-1的鹽酸中，所含HCl分子數(shù)為NA
D、標準狀況下，11.2L O3中含1.5 NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列化學儀器：①托盤天平；②玻璃棒；③藥匙；④燒杯；⑤量簡；⑥容量瓶；⑦膠頭滴管；⑧細口瓶．
（1）現(xiàn)需要配制500mL 0.1mol/L硫酸溶液，需用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸
 
mL．
（2）從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號排列是
 
．配好的溶液應貯存在
 
中．
（3）若實驗遇到下列情況，對硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填寫“偏高”“偏低”或“不變”）？
①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，
 
．
②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，
 
．
③定容時觀察液面俯視，
 
．

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