Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、在純水中加入硫酸會抑制水的電離，加醋酸會促進水的電離
• B、常溫下，0.1 mol?L ^-1氯化按溶液加水稀釋，溶液中的c（OH^-）增大
• C、1 mL pH=2 的醋酸溶液加水稀釋到10 mL，pH變?yōu)?
• D、常溫下，Na₂CO₃溶液加水稀釋，

  c(HC O - 3 )?c(OH-)

  c(C O 2- 3 )

  增大

Answer 1

考點：水的電離,弱電解質在水溶液中的電離平衡,影響鹽類水解程度的主要因素

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、無論是硫酸還是醋酸，溶液中氫離子濃度增大，都會抑制水的電離；
B、銨離子水解呈酸性，銨離子濃度減小，溶液中氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大；
C、根據醋酸屬于弱電解質，稀釋后電離出的氫離子物質的量增多進行分析；
D、稀釋溶液離子濃度變化，平衡常數K=

c(HC O - 3 )?c(OH-)

c(C O 2- 3 )

不變．

解答： 解：A、加入硫酸或醋酸，溶液中的氫離子濃度增大，都抑制了水的電離，故A錯誤；
B、氯化銨濃度減小，溶液中水解產生的氫離子濃度減小，而水的離子積不變，所以溶液中氫氧根離子濃度增大，故B正確；
C、pH=2的醋酸溶液，氫離子濃度為0.01mol/L，稀釋10倍后，醋酸電離的氫離子的物質的量增多，溶液中氫離子濃度大于0.001mol/L，pH小于3，故C錯誤；
D、Na₂CO₃水溶液中存在CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-平衡，反應平衡常數K=

c(HC O - 3 )?c(OH-)

c(C O 2- 3 )

，隨溫度變化，加水稀釋平衡常數不變，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了水的電離、鹽的水解等知識，注意氯化銨溶液中，溶液稀釋后，銨離子的水解程度增大，但是溶液中氫離子的物質的量濃度減小，本題難度不大．