10．下列微粒中：①13Al3+②  ③F-，④其核外電子數(shù)相同的是（　　）
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

分析 根據(jù)質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系計(jì)算電子數(shù)，陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù)，陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)；結(jié)構(gòu)示意圖中弧線上的數(shù)字表示該層含有的電子數(shù)，核外電子數(shù)等于各層電子數(shù)之和．

解答 解：①13Al3+，質(zhì)子數(shù)是13，原子的電子數(shù)是13，由原子失去3個(gè)電子變成陽離子，所以該陽離子有10個(gè)電子；
②根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖知，核外電子數(shù)為2+8=10；
③F-是由F原子得1個(gè)電子生成的，F(xiàn)原子有9個(gè)電子，所以F-有10個(gè)電子；
④根據(jù)電子式知，該離子最外層8個(gè)電子，氯原子為17號(hào)元素，內(nèi)層有10個(gè)電子，所以該離子共有17+1=18個(gè)電子；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子中微粒之間的關(guān)系，注意理解離子中質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、電荷之間的關(guān)系，注意無論原子變成離子，還是離子變成原子，變化的是核外電子數(shù)，不變的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核電荷數(shù)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．2010年4月，我國(guó)青海玉樹發(fā)生大地震．全國(guó)人民“眾志成城，抗震救災(zāi)”．
（1）“拯救生命是第一位的”．為搜救埋在廢墟下的幸存者，調(diào)用了許多搜救犬．搜救犬能根據(jù)人體發(fā)出的氣味發(fā)現(xiàn)幸存者．從微觀的角度分析搜救犬能發(fā)現(xiàn)幸存者的原因是BC．
A．分子的質(zhì)量很小　　　　B．不同分子性質(zhì)不同
C．分子不斷運(yùn)動(dòng)       D．分子間有間隔
（2）地震中許多原有的水源被破壞．新水源需檢測(cè)和處理后才能成為飲用水．我國(guó)規(guī)定水質(zhì)必須在感官性指標(biāo)、化學(xué)指標(biāo)、病理學(xué)指標(biāo)等方面均達(dá)標(biāo)方可成為生活飲用水．
①感官性指標(biāo)中有一項(xiàng)要求：不得含有肉眼可見物，水應(yīng)澄清透明．為達(dá)到此要求，凈化水時(shí)，可以通過加入絮凝劑凝聚、沉降，然后通過過濾（填操作名稱）而實(shí)現(xiàn)．
②化學(xué)指標(biāo)中含有水源的pH和硬度兩項(xiàng)．測(cè)定液體pH的方法是把干燥的pH試紙放于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液體點(diǎn)在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照．
日常生活中如何區(qū)分硬水與軟水？請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟與現(xiàn)象：取少量樣品于試管中，加肥皂水振蕩，若出現(xiàn)較多沉淀則為硬水，否則為軟水．
③病理學(xué)指標(biāo)中對(duì)細(xì)菌的含量有嚴(yán)格的限制．要?dú)缂?xì)菌可以向水中加入漂白粉等消毒劑，也可以通過蒸餾操作，既殺滅細(xì)菌，又能得到幾乎純凈的水．
（3）為防止災(zāi)后疫情的發(fā)生，某醫(yī)療小分隊(duì)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過氧乙酸溶液對(duì)災(zāi)民的居住環(huán)境進(jìn)行消毒．要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過氧乙酸溶液300kg，需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的過氧乙酸溶液10kg，配制的主要步驟是：計(jì)算、稱量（量�。⑷芙猓ㄏ♂專�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氰化鉀是一種由劇毒的物質(zhì)，貯存和使用時(shí)必須注意安全．已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O，回答下列問題：
（1）OCN-中所含三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（用鹽酸符號(hào)表示，下同），電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镺＞N＞C，基態(tài)氮原子外圍電子排布式為2s22p3．
（2）H2O2中的共價(jià)鍵類型為σ鍵（填“σ鍵”或“π鍵”），其中氧原子的雜化軌道類型為sp3；分子中4個(gè)原子不在（填“在”或“不在”）同一條直線下；H2O2易溶于水除它們都是極性分子外，還因?yàn)镠2O2分子與H2O分子間可形成氫鍵．
（3）與OCN-鍵合方式相同且互為等電子體的分子為CO2（或N2O）（任舉一例）；在與OCN-互為等電子體的微粒中，由N元素組成的陰離子是N3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．R、T、V、X、Y分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，在已發(fā)現(xiàn)的元素里R的原子半徑最�。籘、V同主族，T與Y可組成共價(jià)化合物TY3；X的晶體熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性，在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑．Z元素基態(tài)原子核外M能層上p軌道與d軌道的電子總數(shù)相等．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Z元素基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷TY3的空間構(gòu)型是平面正三角形．
（3）V、X、Y的單質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的排列順序是Si＞Al＞Cl2（填化學(xué)式）；LiTR4為近年來儲(chǔ)氫材料領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)，其中TR4-的電子式為；V的氫氧化物作弱酸時(shí)有類似TR4-的離子產(chǎn)生，其電離方程式為Al（OH）3+H2O?H++[Al（OH）4]-．
（4）Z的紅褐色氫氧化物、NaOH與Y單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，可以制得一種重要的凈水劑Na2ZO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe（OH）3+3Cl2+10NaOH=2Na2FeO4+6NaCl+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)用Zn與實(shí)驗(yàn)室中的鹽酸反應(yīng)制取4.48L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）求消耗得鋅的質(zhì)量為多少克？
（2）如果選用所貼標(biāo)簽為2.0mol•L-1的鹽酸，至少需該鹽酸多少毫升？
（3）如果選用所貼標(biāo)簽為7%（密度為1.043g•mL-1）的鹽酸，至少需該鹽酸多少毫升？（Zn+2HCl=ZnCl2+H2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A是由C、H或C、H、O元素組成的有機(jī)物，取0.01mol A在1.456L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣中燃燒，燃燒后的產(chǎn)物通過足量濃硫酸，濃硫酸增重0.54g，再在通過濃硫酸后的氣體中點(diǎn)燃Mg條（足量），生成總質(zhì)量為5.16g的黑白兩種物質(zhì)，且黑色生成物與白色生成物的物質(zhì)的量比為1：4．求A的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組微粒，半徑大小比較中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．K＞Na＞LiB．Na+＞Mg2+＞Al3+C．Mg2+＞Na+＞F-D．S2-＞Cl-＞F-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

則反應(yīng)①、②、③的反應(yīng)類型分別為（　�。�
A．取代、加成、取代B．還原、消去、加成C．氧化、加成、消去D．氧化、取代、取代

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鐵、銅是生活生產(chǎn)中常見的兩種金屬，其單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．

（1）FeCl3具有凈水作用，其原理是（用離子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
（2）如圖1所示原電池正極的電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+．
（3）利用如圖2裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．若X為鋅，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于M處．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為外加電源的陰極保護(hù)法．
（4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是bd（填正確選項(xiàng)的字母代號(hào)）．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能       
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．溶液中Cu2+向陽極移動(dòng)      
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬e．電解前后，溶液中Cu2+的濃度不變
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．Fe（OH）3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-．

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