【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，a是組成物質(zhì)種類最多的元素，c是地殼中含量最多的元素，d與a同族，e2+離子3d軌道中有9個電子。回答下列問題：

（1）d原子的基態(tài)原子電子排布式為____________

（2）晶體d、晶體da、晶體ac2的熔點由高到低的順序為__________ (用化學(xué)式表示，下同)，a、b、c三種元素的第一電離能由大到小的順序為________________________。

（3）元素b、c形成兩種常見陰離子bc2－和bc3－，其中bc2－離子的中心原子雜化軌道類型為____________，bc3－離子的空間構(gòu)型為____________。

（4）e單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，e原子半徑為rpm，e晶體密度的計算式為_________g·cm-3。(用含NA、r的表達式表示)

【答案】[Ne]3s23p2 SiC>Si >CO2 N＞O＞C sp2 平面三角形 （或）

【解析】

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法中，不正確的是( )

A. 此過程中銅并不被腐蝕

B. 此過程中正極電極反應(yīng)式為：2H++2e- = H2↑

C. 此過程中電子從Fe移向Cu

D. 此過程中還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W是前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，Y的原子半徑是在同周期中最大；Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2，M原子外圍電子排布式為3dn4sn；W的內(nèi)層電子己全充滿，最外層只有2個電子。

請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是_________； W2+離子的價電子排布式為__________。

（2）X能與S、氮、氧二種元素構(gòu)成化合物XO（NH2）2，其中X原子和N原子的雜化方式為分別為_____、____，該化合物分子中的π鍵與鍵的個數(shù)之比是____；該物質(zhì)易溶于水的主要原因是____。

（3）己知Be和A1元素處于周期表中對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似，請寫出Y元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與Be相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

（4）M晶體的原子堆積如圖所示，則該晶體的堆積方式為________，晶體中M原子的配位數(shù)是_____。某M配合物的化學(xué)式是[M（H2O）5C1]Cl2·H2O，1mol該配合物中含配位鍵是_____mol。

（5）Y離子和Z離子比較，半徑較大的是__________（填離子符號）元素Y與元素Z形成了晶體的晶胞結(jié)構(gòu)是如圖所示的正方體，每個Y離子周圍與它最接近的Y離子有__________個。

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【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是

A. 在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體

B. 每個該氣態(tài)團簇分子的分子中含有1/2個E原子

C. 在CO2 晶體中，一個CO2 分子周圍有12個CO2 分子緊鄰

D. 在碘晶體中，碘分子的排列有兩種不同的方向

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【題目】常溫下，向20mL0．1mol L－1HB溶液中逐滴滴入 0．1mol L－1NaOH溶液，所得 PH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A.OA各點溶液均存在：c（B－） ＞c（Na＋）

B.C至 D各點溶液導(dǎo)電能力依次增強

C.點 O時，pH＞1

D.點 C時，X約為 10.4

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【題目】下列物質(zhì)在給定條件下的同分異構(gòu)體數(shù)目正確的是

A.C4H10屬于烷烴的同分異構(gòu)體有3種

B.分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體有5種

C.分子組成是C5H10O屬于醛的同分異構(gòu)體有3種

D.的一溴代物有5種

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【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是

A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

C.電池工作一段時間后，甲池的c()減小

D.陰陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動，保持溶液中電荷平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在大試管A中配制反應(yīng)混合液；②按圖甲所示連接裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻加熱大試管5～10min；③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤去導(dǎo)管并用力振蕩，然后靜置待分層；④分離出乙酸乙酯層，洗滌、干燥。

已知乙醇可以與氯化鈣反應(yīng)，生成微溶于水的CaCl26C2H5OH；無水硫酸鈉易吸水形成硫酸鈉結(jié)晶水合物。

（1）上述實驗中飽和Na2CO3溶液的作用是_________。

（2）步驟②中需要小火均勻加熱，其主要原因之一是溫度過高會發(fā)生副反應(yīng)，另一個原因是_________。

（3）寫出步驟③中觀察到的實驗現(xiàn)象_________。

（4）分離出乙酸乙酯層后，一般用飽和CaCl2溶液洗滌，通過洗滌可除去的雜質(zhì)是_________（填名稱）。

（5）若現(xiàn)有乙酸90g，乙醇138g發(fā)生酯化反應(yīng)得到88g乙酸乙酯，試計算該反應(yīng)的產(chǎn)品產(chǎn)率為_________。（保留一位小數(shù)）

（6）某化學(xué)課外小組設(shè)計了圖乙所示的裝置制取乙酸乙酯（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱裝置均已略去），與圖甲裝置相比，圖乙裝置的主要優(yōu)點有_________（填字母）。

a．增加了溫度計，有利于控制反應(yīng)溫度b．增加了分液漏斗，能隨時補充反應(yīng)混合液

c．增加了冷凝裝置，利于收集產(chǎn)物d．反應(yīng)容器容積大，容納反應(yīng)物的量多，反應(yīng)速率快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨晶體結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。

（1）代表金剛石的是________(填字母編號，下同)，其中每個碳原子與______個碳原子最近且距離相等；金剛石屬于________晶體。

（2）代表石墨的是_______，每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為_______個；

（3）代表NaCl的是_______，每個Na+周圍與它最近且距離相等的Na+有_______個；

（4）代表CsCl的是_______，它屬于_______晶體，每個Cs+與個_______Cl-緊鄰；

（5）代表干冰的是_______，它屬于_______晶體，每個CO2分子與_______個CO2分子緊鄰；

（6）則上述五種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為______________(用字母編號回答)。

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