下列反應中，不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（ ）

A．2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑ B．CH4 + 2O2點燃 CO2 + 2H2O

C．2KClO3加熱2KCl + 3O2↑ D．CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016年陜西省高二上12月月考化學試卷（教師版） 題型：選擇題

下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是

A．某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽

B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍

C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH ＝ 5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗表明:將氯水滴加到一片藍色石蕊試紙上,會出現(xiàn)如右圖所示的半徑慢慢擴大的內(nèi)外兩個圓環(huán),且兩環(huán)顏色不同,下列有關說法中不正確的是( )

A．此實驗表明氯水有酸性、漂白性

B．內(nèi)環(huán)呈白色,外環(huán)呈紅色或淺紅色

C．內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中,中和反應比氧化還原反應快

D．氯水中形成次氯酸的反應中還原產(chǎn)物是HClO

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室用固體NaOH配制0.5 mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器和用品有：①燒杯 ②100 mL量筒 ③500mL容量瓶 ④藥匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）

（1）配制時，不需要使用的儀器和用品有____________(填序號)，還缺少的儀器是 。

（2）下列操作會使配制的溶液濃度偏低的是 （填字母）

A．沒有將洗滌液轉移到容量瓶 B．轉移過程中有少量溶液濺出

C．容量瓶洗凈后未干燥 D．定容時俯視刻度線

（3）在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號)

A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用堿液潤洗

B．使用容量瓶前檢查它是否漏水

C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中

D．定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉搖勻

（4）下列實驗操作步驟的正確順序是（填序號，不能重復） ；

①用托盤天平稱量10g NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；

②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；

③把恢復室溫的溶液小心地轉入500mL容量瓶中；

④將容量瓶塞緊，充分搖勻；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2-3次，洗滌液一并轉移到容量瓶中。

（5） 實驗中還需要2mol/L的NaOH溶液850mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是 （填序號）

A．1000mL，80g B．950mL，76g C．任意規(guī)格，72g D．500mL，42g

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，不能導電的電解質(zhì)是

A．氯酸鉀溶液 B．澄清石灰水 C．酒精 D．氯化鈉晶體

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )

A．標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為NA

B．2L物質(zhì)的量濃度為0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為 NA

C．常溫下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L

D．1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省寶安第一外國語學校高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；△H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)；△H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；△H3

回答下列問題：

（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

H-H

C-O

CO的鍵能

H-O

C-H

E/（kJ.mol-1）

436

343

1076

465

413

由此計算△H1= kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，則△H3= kJ.mol-1

（2）反應①的化學平衡常數(shù)K的表達式為 ；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為 （填曲線標記字母），其判斷理由是 。

 

（3）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉化率（a）與溫度和壓強的關系如圖2所示。a（CO）值隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”），其原因是 。圖2中的壓強由大到小為_________________，其判斷理由是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省寶安第一外國語學校高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

熾熱的爐膛內(nèi)有反應：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H = -392KJ/mol，往爐膛內(nèi)通入水蒸氣時，有如下反應：C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO(g)△H=+131KJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H= -282KJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H =－241KJ/mol，由以上反應推斷往熾熱的的爐膛內(nèi)通入水蒸氣時（ ）

A．既不能使爐火瞬間更旺，又不能節(jié)省燃料

B．雖不能使爐火瞬間更旺，但可以節(jié)省燃料

C．既能使爐火瞬間更旺又可以節(jié)省燃料

D．不能節(jié)省燃料，但能使爐火瞬間更旺

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

把一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投入到2 mol·L－1的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入2 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關系如圖所示。

（1）金屬鋁的質(zhì)量為____________。

（2）a的取值范圍是________________。

（3）鹽酸的體積是________mL。

（4）的最大值是____________。

（5）80～90 mL對應反應的離子方程式________________。

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