某課題組以苯為主要原料，采用以下路線合成利膽藥-柳胺酚．

已知：．請回答下列問題：

（1）對于柳胺酚，下列說法正確的是（ ）

A．1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反應

B．不發(fā)生硝化反應

C．可發(fā)生水解反應

D．可與溴發(fā)生取代反應

（2）寫出A→B反應所需的試劑____________________。

（3）寫出B→C的化學方程式______________________。

（4）寫出化合物F的結構簡式_____________________。

（5）寫出同時符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式____________（寫出3種）。

①屬酚類化合物，且苯環(huán)上有三種不同化學環(huán)境的氫原子； ②能發(fā)生銀鏡反應

（6）以苯和乙烯為原料可合成聚苯乙烯，請設計合成路線（無機試劑及溶劑任選）。注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省天水市高三上學期第三次測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將a g鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應后，固體無剩余，測得參加反應的HCl為0．08 mol，放出標準狀況下的氣體0．224 L。則下列判斷中正確的是

A．向溶液中滴入KSCN溶液，顯血紅色

B．原混合物中n（Fe）∶n（Fe2O3）＝2∶1

C．無法計算原混合物的質量

D．此時溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質的量之比為3∶1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江哈爾濱六中高一10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸

B．只有酸電離才能提供氫離子

C．電離時能生成氫氧根離子的化合物叫做堿

D．所有的鹽電離時都只生成金屬離子和酸根離子

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省臨沂市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是

A．Na2O2、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物

B．純堿、燒堿、熟石灰均屬于堿

C．酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應均屬于復分解反應

D．混合物、分散系、膠體從屬關系如圖所示

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

①經(jīng)分析某物質只含有一種元素，則該物質一定是單質；

②根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等；

③NO2和水反應能生成硝酸，但NO2不是酸性氧化物

④溶液是電中性的，膠體是帶電的

⑤不能發(fā)生丁達爾效應的分散系有氯化鈉溶液、水等．

A．①③④ B．僅③ C．僅⑤ D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省杭州市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于熱化學方程式和反應的熱效應的敘述中，正確的是

A．已知2C（s）＋2O2（g） ==2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ；△H2。則△H1<△H2

B．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為： N2（g）+3H2（g） 2MH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1

C．含20．0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28．7 kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）＋HCl（aq） ===NaCl（aq）＋H2O（aq）；△H=－57.4 kJ/mol

D．已知2H2（g）＋O2（g）==2H2O（g）；△H=－483．6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241．8 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省英德市高三上學期第二次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質分類正確的是

A．CuO、MgO、Na2O2均屬于堿性氧化物

B．鹽酸、醋酸、苯酚均屬于強電解質

C．CO2、CCl4、蛋白質均屬于有機物

D．液氯、晶體硅、臭氧均屬于單質

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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三上學期期中測試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空氣中會污染環(huán)境。某化學興趣小組對廢氣A的組成進行探究，請回答下列問題：

（1）同學甲設計實驗檢驗廢氣A中含有CO2，應選擇的試劑有 。

A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．澄清石灰水 D．鹽酸

（2）同學乙欲測定廢氣A中SO2的含量，取a L廢氣A并設計了如下裝置進行實驗。

①為了保證實驗成功，裝置A應具有的現(xiàn)象是 ____，攪拌的目的是 ________。

②同學丙認為A裝置前后的質量差就是a L廢氣中含有的SO2的質量，然后進行含量計算。經(jīng)小組討論后，同學丁提出疑問，按照同學丙的實驗，若廢氣中SO2完全被吸收，則最后測定的結果應該偏大，同學丁推斷的理由是___________ 。

（3）興趣小組的同學查閱資料發(fā)現(xiàn)可利用硫酸工業(yè)廢氣A制備皓礬（ZnSO4•7H2O）。實驗模擬制備皓礬流程如下：

①“氧化”中加入硫酸鐵發(fā)生反應的離子方程式_ _。

②加入Zn粉的目的是 。

③固體A主要成分是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省清遠市高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，將3molA和3molB充入體積為 1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：aA（g）+2B（g）3C（g）+D（g）。反應達到平衡后，C的濃度為 3mol/L。壓縮容器體積，使容器的體積減小一半，建立新的平衡時，B的濃度為2mol/L。則方程式中a的數(shù)值為

A．1 B．2 C．3 D．4

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