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【題目】化學與生產、生活、社會密切相關。下列敘述錯誤的是（ ）

A.還原鐵粉能用作食品包裝袋中的抗氧化劑

B.中國華為自主研發(fā)的5G芯片巴龍5000的主要材料是SiO2

C.快餐盒用生物質材料“玉米塑料”(主要成分為可降解聚乳酸)可以減少白色污染

D.制冷壓縮機中的氨是制冷劑

【答案】B

【解析】

A. 鐵粉具有很強的還原性，在常溫下，容易被氧氣氧化，用鐵粉能有效吸收食品包裝袋內的氧氣，防止食物被氧化，A正確；

B. 芯片的主要材料是Si，SiO2是制作光導纖維的原料，B錯誤；

C. 玉米塑料易降解，不會造成環(huán)境污染，C正確；

D.氨氣易液化，液氨汽化時吸收熱量，從而使溫度降低，D正確；故答案為：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由N、B等元素組成的新型材料有著廣泛用途。

（1）B2H6是一種高能燃料，它與Cl2反應生成的BCl3可用于半導體摻雜工藝及高純硅的制造；由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為_______（填離子符號，填一個）。

（2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均為廣受關注的新型化學氫化物儲氫材料．

①H3N→BH3中B原子的外圍電子排布圖_________。

②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反應制得，寫出該制備反應的化學方程式____；基態(tài)Ti3+的成對電子有___對，BH4-的立體構型是____；Ti（BH4）3所含化學鍵的類型有____；

③氨硼烷可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）3通過如下反應制得：3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3；與上述化學方程式有關的敘述不正確的是 _____________

A．氨硼烷中存在配位鍵

B．第一電離能：N＞O＞C＞B

C．反應前后碳原子的軌道雜化類型不變

D．CH4、H2O、CO2都是非極性分子

（3）磷化硼（BP）是受到高度關注的耐磨材料，如圖1為磷化硼晶胞；

①晶體中P原子填在B原子所圍成的____空隙中。

②晶體中B原子周圍最近且相等的B原子有____個。

（4）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結構材料，其結構和硬度都與金剛石相似，但熔點比金剛石低，原因是__________。圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“●”和畫“×”分別標明B與N的相對位置______。其中“●”代表B原子，“×”代表N原子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物在氧氣里充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質的量之比為1∶1，由此可以得出該有機物（ ）

A.分子中肯定只含C、H兩種元素

B.分子中C和H的個數(shù)比為1∶2

C.分子中肯定含有氧原子

D.分子中C、H、O的個數(shù)比為1∶2∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子的空間構型可用sp2雜化軌道來解釋的是(　　)

①BF3　 ② 　③ ④C2H2 ⑤N2H4　 ⑥C6H6

A. ①②③ B. ①②⑥ C. ②③⑤ D. ③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

請回答下列問題：

（1）表中屬于d區(qū)的元素是________(元素符號)。

（2）寫出元素溴的基態(tài)原子的簡化電子排布式_____________________，寫出⑩的價電子排布圖_____________________________________。

（3）某元素⑦的原子核外最外層電子的成對電子為________對。

（4）元素④的氫化物的分子構型為________，中心原子的雜化形式為________。

（5）第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如下圖，其中序號“⑧”為________(填元素符號)；其中電負性最大的是________(填元素符號)。

（6）⑩的基態(tài)原子有____種能量不同的電子；如圖___(填“甲”、“乙”或“丙”)表示的是⑩晶體中微粒的堆積方式。晶體中距離一個⑩原子最近的⑩原子有____個。若該晶體中一個晶胞的邊長為a pm，則⑩晶體的密度為__________g.cm-3(寫出含a的表達式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，不需化簡)。若⑩的原子半徑為r，則⑩晶胞這種堆積模型的空間利用率為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_________，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是_________________。

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。

（3）在CO2低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質中，沸點從高到低的順序為_________________，原因是________________________________________________。

（4）硝酸錳是制備上述反應催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學鍵除了σ鍵外，還存在_____。

（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為___________________。六棱柱底邊邊長為acm，高為bcm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為_____________________________________g·cm－3（列出計算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】皂化反應實驗的操作步驟如下：

①在小燒杯中加入約5 g 新鮮的動物脂肪(如牛油)和6 mL 95%的乙醇，微熱使脂肪完全溶解；

②在①的混合液中加入6 mL 40%的氫氧化鈉溶液，邊攪拌邊加熱，直至反應液變成黃棕色黏稠狀；

③用玻璃棒蘸取反應液，滴入裝有熱水的試管中，振蕩，若無油滴浮在液面上，說明反應液中油脂已完全反應，否則要繼續(xù)加熱使之反應完全；

④在另一只燒杯中加入60 mL 熱的飽和食鹽水，把得到的反應液倒入食鹽水中，攪拌，觀察浮在液面上的固體物質，取出，用濾紙或紗布吸干，擠壓成塊，并與日常使用的肥皂比較去污能力的大小。

根據(jù)上面的實驗步驟，請回答下列問題：

（1）加入乙醇的原因是_______________________________________。

（2）請寫出硬脂酸甘油酯發(fā)生皂化反應的化學方程式：__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）

A.Na+、K+、SO42－ 、NO3－B.K+、Ca2+、CO32－ 、NO3－

C.Na+、NH4+、Cl－ 、OH－D.Na+、H+ 、OH－ 、Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E 是原子序數(shù)依次增大的五種常

見元素，其中 A 是原子半徑最小的元素，B 元素的一種核素可用于考古斷代，D 元素的 s軌道和 p 軌道上的電子數(shù)相等且有2個未成對電子；E 是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同，其余各層電子均充滿。請用元素符號或化學式回答下列問題：

（1）A、B、C、D 四種元素中，電負性最大的是________，第一電離能最大的是________。

（2）化合物 CA3 的沸點比化合物 BA4 的高，其主要原因是___________________________ 。

（3）A、B 形成的化合物與氫氰酸(HCN)反應可得丙烯腈(H2CCHCN)，丙烯腈分子中的碳原子軌道雜化類型是__________。

（4）由 C 元素形成的一種離子與 BD2 互為等電子體，該離子的結構式為__________。

（5）基態(tài) E 原子的核外電子排布式為：_____________________________；D、E 形成的某種化合物的晶胞結構示意圖如下，該晶體的化學式為__________。

（6）向 E 的硫酸鹽溶液中通入過量的 CA3，可生成[E(CA3)4]2＋，1 mol [E(CA3)4]2＋中含有σ 鍵的數(shù)目約為____________。

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