【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物和反應(yīng)條件已略去）。D、F、G、H均為常見(jiàn)氣體，其中D能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，G呈黃綠色，H在空氣中含量最高；C的摩爾質(zhì)量為32g·mol－1；E為難溶性堿。

（1）C的化學(xué)式為_________；

（2）A的電子式為_________；

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式_______________；

（4）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式________________。

【答案】SiH4 Mg2+ +2Cl-+2H2OMg(OH)2↓ +H2↑ +Cl2↑ 8NH3+3Cl2=6NH4Cl +N2

【解析】

D能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D為NH3，G呈黃綠色，G為Cl2，H在空氣中含量最高，H為N2，氯氣和氨氣反應(yīng)生成氮?dú)夂?/span>A，A在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為氨氣，則A為氯化銨(NH4Cl)，E為難溶性堿，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為Mg(OH)2，B應(yīng)為MgCl2，則F為H2；C的摩爾質(zhì)量為32gmol-1，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C中含有Si元素，則C為SiH4。據(jù)此分析解答。

(1)由以上分析可知C為SiH4，故答案為：SiH4；

(2)A為NH4Cl，電子式為，故答案為：；

(3)反應(yīng)①為氯化鎂溶液的電解，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓，故答案為：Mg2++2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓；

(4)反應(yīng)②為氯氣和氨氣的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，故答案為：8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑(10－10m)

0.74

1.60

1.86

1.10

0.99

1.52

0.75

1.43

最高或最低化合價(jià)

＋2

＋1

＋5

＋7

＋1

＋5

＋3

－2

－3

－1

－3

回答下列問(wèn)題：

（1）⑥的單質(zhì)在空氣中加熱，生成物的電子式為_______________。

（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是___________。

（3）比較①和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）_______________________________。

（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備⑤的單質(zhì)的離子方程式：________________________________。

（5）寫(xiě)出⑧的單質(zhì)跟③的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中亞硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)，其中一種與另外三種不同的是（ ）

A.能使酸性高錳酸鉀褪色B.在空氣中易被氧化變質(zhì)

C.能使溴水褪色D.在溶液中加入氫氧化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦酸鋇(BaTiO3)在工業(yè)上有重要用途，主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產(chǎn)鈦酸鋇的一種工藝流程圖:

已知:①草酸氧化鈦鋇晶體的化學(xué)式為BaTiO(C2O4)2·4H2O；

(1)BaTiO3中Ti元素的化合價(jià)為:__________。

(2)用鹽酸酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: ________________________________。

(3)流程中通過(guò)過(guò)濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后，為提高產(chǎn)品質(zhì)量需對(duì)晶體洗滌。

①過(guò)濾操作中使用的玻璃儀器有__________________________________________。

②如何證明晶體已洗凈?_________________________________________。

(4)某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3，得產(chǎn)品13.98g，BaTiO3的產(chǎn)率為:________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物質(zhì)已略去）下列說(shuō)法不正確的是

A. 若A是一種兩性氧化物，則B的水溶液可呈酸性，C的水溶液可呈堿性

B. 若A是一種金屬單質(zhì)，則反應(yīng)①②③均可為化合反應(yīng)，反應(yīng)④可為置換反應(yīng)

C. 若A、B均是可燃性物質(zhì)，完全燃燒都生成氣體C，常溫下A溶液PH<7，則將C通入A溶液中，pH先減小后增大

D. 若A、B、C是三種不同類(lèi)別的固體物質(zhì)，則B可以是工業(yè)上制取A、C的原料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，在固定容積的密閉容器中，能表示反應(yīng)X(氣)+2Y（氣）2Z(氣)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

B． c(X).c(Y)2=c(Z)2

C．正反應(yīng)生成Z的速率與逆反應(yīng)生成X的速率相等

D．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液，0.010 mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)

B. Y元素存在同素異形體

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞Y

D. X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好中和時(shí)，溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化（或升華）時(shí)，克服的微粒間相互作用力屬于同種類(lèi)型的是（ ）

A.碘和碘化鈉B.金剛石和大理石

C.冰醋酸和硫磺D.干冰和二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.在恒溫、體積為1.0L的密閉容器中通入1.0molN2和xmolH2發(fā)生如下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，20min后達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為1.6mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的80%。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)20min內(nèi)，V(N2)=______。

(2)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________。

(3)下列敘述中能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。

①N2體積分?jǐn)?shù)保持不變②單位時(shí)間斷裂03tmolH-H鍵，同時(shí)生成0.6molN-H鍵

③混合氣體的密度不再改變④2v正(H2)=3v逆(NH3)⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

II.1883年，瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯創(chuàng)立了電離學(xué)說(shuō)，在水溶液范圍內(nèi)對(duì)酸、堿作出了嚴(yán)密的概括。請(qǐng)回答下列有關(guān)水溶液的問(wèn)題：

(4) ①用電離方程式表示氨水溶液是堿性的原因________；

②用離子方程式表示碳酸鈉溶液顯堿性的原因__________。

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