Question

X、Y、Z、W為1～18號中的四種元素，其最高正價依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大．已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X的原子次外層的電子數(shù)為8．
（1）寫出元素的名稱：X

 

，Z

 

．
（2）畫出它們的原子結構示意圖：Y

 

，W

 

．
（3）寫出X的最高價氧化物與Z的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式

 

．
（4）按堿性減弱，酸性增強的順序排出各元素最高價氧化物對應水化物的化學式：

 

、

 

、

 

、

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+4、+5、+7，則X、Y、Z、W分別位于第ⅠA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅦA族；
核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大，由于Y與Z的原子次外層的電子數(shù)為2，說明Y、Z含有兩個電子層，則Y為C元素、Z為N元素；
W、X原子次外層電子數(shù)為8，則W為Cl元素、X為Na元素，以此解答該題．

解答： 解：（1）X、Y、Z、W為短周期的元素，且其最高正價依次為+1、+4、+5、+7，則X、Y、Z、W分別位于第ⅠA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅦA族．核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大，由于Y與Z的原子次外層的電子數(shù)為2，則Y為C元素、Z為N元素；W、X原子次外層電子數(shù)為8，則W為Cl元素、X為Na元素，
根據(jù)分析可知，X為Na元素，元素名稱為鈉；Z為N元素，元素名稱為氮，
故答案為：鈉；氯；
（2）Y為C元素，質子數(shù)為6，核外電子數(shù)為6，有2個電子層，最外層4個電子，原子結構示意圖為：；
W為Cl元素，質子數(shù)為17，核外電子數(shù)為17，有3個電子層，最外層7個電子，原子結構示意圖為：，
故答案為：；；
（3）X的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，Z的最高價氧化物對應的水化物為HNO₃，二者反應生成硝酸鈉和水，反應的化學方程式為：NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O，
故答案為：NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O；
（4）X的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，Y的最高價氧化物對應的水化物為H₂CO₃，Z的最高價氧化物對應的水化物為HNO₃，W的最高價氧化物對應的水化物為HClO₄，
金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物堿性越強，非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物酸性越強，所以堿性減弱、酸性增強的順序為NaOH、H₂CO₃、HNO₃、HClO₄，
故答案為：NaOH；H₂CO₃；HNO₃；HClO₄．

點評：本題考查元素周期表和周期律知識，題目難度中等，根據(jù)題干信息及所學知識正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵，注意掌握原子結構與元素周期表結構、元素周期律的遞變規(guī)律的關系．