下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、用鉑作電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
B、用石墨電極電解氯化銅溶液：Cu2++2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cu（OH）2↓+H2↑+Cl2↑
C、向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量的NaOH溶液：Ca2++HC
O
-
3
+OH-═CaCO3↓+H2O
D、將少量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．用惰性電極電解氯化鎂溶液，反應(yīng)生成氯氣、氫氣和氫氧化鎂沉淀；
B．電解氯化銅溶液，銅離子和氯離子分別放電生成金屬銅和氯氣；
C．氫氧化鈉不足，碳酸氫鈣中只有部分碳酸氫根離子參與反應(yīng)；
D．亞鐵離子還原性大于亞鐵離子，氯氣少量，亞鐵離子優(yōu)先參與反應(yīng)．
解答： 解：A．用鉑作電極電解MgCl2溶液，電解生成的氫氧根離子與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2Mg（OH）2↓，故A錯(cuò)誤；
B．用石墨電極電解氯化銅溶液，反應(yīng)生成銅和氯氣，正確的方程式為：Cu2++2Cl-
 通電 
.
 
Cu+Cl2↑，故B錯(cuò)誤；
C．向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，碳酸氫根離子部分參與反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故C正確；
D．將少量氯氣通入溴化亞鐵溶液中，亞鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確常見(jiàn)的難溶物、弱電解質(zhì)及氣體，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究CO、NO2、SO2等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在一定條件下將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5分鐘后測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，計(jì)算此段時(shí)間的反應(yīng)速率v（H2）=
 
 mol/（L?min）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此條件的理由是
 
．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g） 的△H=
 
kJ?mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號(hào)）．
a．體系壓強(qiáng)保持不變                b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變         d．每消耗1mol NO2的同時(shí)生成1mol SO3
當(dāng)測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，請(qǐng)列式計(jì)算反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的平衡常數(shù)K．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

普通鋅錳干電池的外殼是鋅筒，內(nèi)置一個(gè)碳棒作電極，工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：
2Zn+4NH4Cl+4MnO2═Zn（NH3）4Cl2+ZnCl2+2Mn2O3+2H2O
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、干電池的負(fù)極是鋅筒
B、MnO2在碳棒上發(fā)生還原反應(yīng)
C、閑置時(shí)間過(guò)長(zhǎng)干電池也會(huì)失去供電能力
D、工作時(shí)電解液中的NH4+移向負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1的KI溶液：Na+、Ag+、NO3-、SO42-
B、使甲基橙變紅色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Cl-
C、0.1 mol?L-1的KMnO4溶液：Na+、K+、Cl-、SO32-
D、遇苯酚變紫色的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、2g氫氣所含原子數(shù)是NA
B、17g NH3所含的電子數(shù)是10NA
C、NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于1：1
D、2.3g金屬鈉全部變成鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)是0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、只要是氧化還原反應(yīng)就可以將其設(shè)計(jì)成原電池
B、在銅、鋅和硫酸構(gòu)成的原電池中加入少量過(guò)氧化氫可以加快速率
C、精煉銅時(shí)，陰極析出銅的質(zhì)量比陽(yáng)極溶解的銅大
D、在相同條件下，用排水法收集電解飽和食鹽水產(chǎn)生的氣體時(shí)，收集到的氣體體積陰極大于陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，溶液的體積均為200mL．開(kāi)始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線中均通過(guò)0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液和體積變化，下列敘述中正確的是（　�。�
A、產(chǎn)生氣體的體積：①＞②
B、溶液的pH變化：①減小，②增大
C、電極上生成物質(zhì)的質(zhì)量：①=②
D、電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極2Cl--2e-═Cl2↑，②中負(fù)極2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在pH為4～5的溶液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解．某學(xué)生擬用電解CuSO4溶液的方法測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量．其實(shí)驗(yàn)流程如圖a所示：

試回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①所加入的A的化學(xué)式為
 
；加入A的作用是
 
；沉淀物B是
 
（填化學(xué)式）．
（2）步驟②中所用部分儀器如圖b所示：則A應(yīng)接直流電源的
 
極．B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）電解后向溶液中加入石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（4）計(jì)算：銅的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
（用含a、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25g CuSO4?5H2O固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為
 
mol?L-1，從中取出100mL溶液，其SO42-的濃度為
 
mol?L-1；再把取出的溶液加水稀釋成500mL，則此時(shí)溶液的濃度為
 
mol?L-1．

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