【題目】某鎳冶煉車間排放的漂洗廢水中含有一定濃度的Ni2+和Cl-，圖甲是雙膜三室電沉積法回收廢水中Ni2+的示意圖，圖乙描述的是實(shí)驗(yàn)中陰極液pH與鎳回收率之間的關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是

A. 交換膜b為陰離子交換膜

B. 陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+

C. 陰極液pH= 1時(shí)，鎳的回收率低主要是有較多H2生成

D. 濃縮室得到1L 0.5 mol/L鹽酸時(shí)，陰極回收得到11.8 g鎳

【答案】D

【解析】從電解的示意圖可知，最后要得到0.5mol/L的鹽酸溶液，因此陰極室內(nèi)，Ni2++2e-=Ni，溶液中氯離子通過(guò)離子交換膜b進(jìn)入濃縮室內(nèi)，因此，交換膜b為陰離子交換膜，A正確；電解質(zhì)為硫酸溶液，陽(yáng)極內(nèi)時(shí)氫氧根離子失電子生成氧氣，極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，產(chǎn)生的氫離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入濃縮室內(nèi)，B正確；陰極液pH=1時(shí)，溶液中氫離子濃度較大，2H++2e-=H2↑，Ni2+被還原的量減少，因此鎳的回收率低，C正確；根據(jù)題意可知，濃縮室得到1L 0.5 mol/L鹽酸時(shí)，新生成的鹽酸溶質(zhì)的量為0.5-0.1=0.4 mol，即陰極有0.4 mol氯離子進(jìn)入濃縮室，陰極共得電子0.4 mol，若全部為鎳離子得電子，根據(jù)極反應(yīng)Ni2++2e-=Ni可知，轉(zhuǎn)移電子0.4 mol 生成11.8 g鎳，但是溶液中還會(huì)有少量的氫離子得電子，所以生成的鎳的質(zhì)量少于11.8 g，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)（25℃）

K=1.77×10-4

K=5.0×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

下列敘述錯(cuò)誤的是

A. NaCN溶液中通人少量CO2發(fā)生的離子反應(yīng)為：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-

B. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含陰離子總數(shù)前者大于后者

C. 等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)

D. 中和等體積、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量前者小于后者

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于二氧化硅的敘述正確的是（ ） ①可用于制造光導(dǎo)纖維
②能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，但不能與水反應(yīng)
③SiO2的物理性質(zhì)與CO2類似
④既是酸性氧化物，又是堿性氧化物．
A.①和②
B.③和④
C.②和④
D.②和③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)一定屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�

A.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)
B.能量變化如圖所示的反應(yīng)
C.化學(xué)鍵斷裂吸收的能量比化學(xué)鍵形成放出的能量少的反應(yīng)
D.不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)三氧化硫的說(shuō)法中，正確的是（ ）
A.三氧化硫極易溶于水，且與水反應(yīng)生成H2SO3
B.SO3屬于酸性氧化物
C.硫粉在過(guò)量的氧氣中燃燒生成SO3
D.SO2、SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊溶液褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。

（1）已知一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3為放熱反應(yīng);：

①下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________；

②根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算生成1molNH3時(shí)該反應(yīng)放出的熱量為______kJ；

化學(xué)鍵

H-H

N≡N

N-H

斷開(kāi)1mol鍵所吸收的能量

436kJ

946kJ

391kJ

③一定溫度下，將3molH2和1molN2通入容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。若5min達(dá)到平衡，測(cè)得c(NH3)=0.4mol/L，則0至5min內(nèi)N2的平均化學(xué)反應(yīng)速率v(N2)=______，反應(yīng)開(kāi)始與平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量之比為__________；若達(dá)到平衡時(shí)，該容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)為p，混合氣體起始?jí)簭?qiáng)為p0 ，請(qǐng)用p0、p來(lái)表示達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為__________。

④ 在③反應(yīng)條件下，能夠判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______________。

A．容器內(nèi)混合氣體密度不變

B．混合氣體的壓強(qiáng)不變

C．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2 的同時(shí)生成2n mol NH3

D． v (N2)＝2v(NH3)

（2）原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①裝置甲中SO向________ 極移動(dòng)（填“A”或“B”）；

②四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_____________；

③若裝置丙中的電極為質(zhì)量相等的鐵棒和銅棒，電池工作一段時(shí)間后，取出洗凈、干燥、稱量，兩電極質(zhì)量差為6g，則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為______mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A.4 g氦氣中含有的分子數(shù)和原子數(shù)均為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中含有的分子數(shù)為NA
C.1 L 0.1 molL﹣1乙醇溶液中含有的氧原子數(shù)為0.1NA
D.1 mol Cl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）
A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
B.在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵
C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有如下描述

①冰的密度小于水，液態(tài)水中含有(H2O)n都是由于氫鍵所致

②不同種元素組成的多原子分子里的鍵一定都是極性鍵

③離子鍵就是陽(yáng)離子、陰離子的相互引力

④用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程：

⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過(guò)程就是H2、Cl2分子里的共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過(guò)程

上述說(shuō)法正確的是( )

A. ①②③④⑤ B. ①② C. ④ D. ①

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案