Na2CO3的摩爾質(zhì)量是
 
； 0.1molCO2的質(zhì)量是
 
，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為
 
；在0.5L   0.2mol?L-1的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量，結(jié)合n=
m
M
=
V
Vm
計(jì)算．
解答： 解：Na2CO3的摩爾質(zhì)量是106g/mol，
m（CO2）=0.1mol×106g/mol=10.6g，
V（CO2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
在0.5L 0.2mol?L-1的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為Ba（NO3）2的2倍，為0.4mol/L，
故答案為：106g/mol； 4.4g；2.24 L； 0.4mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的計(jì)算能力的考查，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列操作和現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（　　）
選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論
A向鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2有白色沉淀生成BaSO3難溶于酸
B向等濃度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
C溴乙烷與NaOH水溶液共熱后，加HNO3酸化，滴加AgNO3溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷含溴元素
D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過(guò)量的鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體Na2O2沒(méi)有變質(zhì)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，0.2mol/L 的一元酸 HA 與等濃度的 NaOH 溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出HA跟NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 

（2）反應(yīng)后溶液的pH
 
7，用離子方程式解釋原因：
 

（3）圖中X表示的粒子是
 
（填化學(xué)用語(yǔ)）；X、Y、Z三者的濃度關(guān)系是
 
（用等式表示）．
（4）溶液中c（Na+）=
 
+
 
=
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是一種重要的化工原料．
甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源，具有廣泛的應(yīng)用前景．現(xiàn)有如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CH3OH和1molH2O，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH3OH （g）+H2O （g）?CO2（g）+3H2（g），測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如下表所示．
       時(shí)間
物質(zhì)		0min10min30min60min70min
CO2（mol/L）00.20.60.80.8
CH3OH（mol/L）1.00.80.40.20.2
（1）已知：CH3OH （g）+
1
2
O2 （g）?CO2（g）+2H2（g）?H1=-192.9kJ/mol   K1
H2（g）+
1
2
O2（g）?H2O（g）?H2=-120.9kJ/mol   K2
則甲醇與水蒸氣催化重整反應(yīng)的焓變△H3=
 
，甲醇與水蒸氣催化重整反應(yīng)的平衡常數(shù)K3=
 
（用K1、K2表示）
（2）10～30min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
．
（3）下列措施中能使平衡時(shí)n（CH3OH）/n（CO2）減小的是（雙選）
 
．
A．加入催化劑               B．恒容充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2（g）從體系中分離     D．再充入1molH2O（g）
（4）根據(jù)題目有關(guān)信息，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中標(biāo)示出該甲醇與水蒸氣催化重整反應(yīng)過(guò)程的能量變化（標(biāo)明信息）．
（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．已知該燃料電池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O，則正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸．放電時(shí)，該電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4  
放電
充電
2PbSO4+2H2O．請(qǐng)根據(jù)上述情況判斷：
（1）該蓄電池的負(fù)極材料是
 
，放電時(shí)發(fā)生
 
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（2）該蓄電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），電解質(zhì)溶液中陰離子移向
 
（填“正”或“負(fù)”）極．
（3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色沉淀，生成時(shí)附著在電極上．試寫出該電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)
 
（用離子方程式表示）．
（4）氫氧燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于鉛蓄電池．若電解質(zhì)為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．該電池工作時(shí)，外電路每流過(guò)1×103 mol e-，消耗標(biāo)況下氧氣
 
m3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知一定條件下，碳酸二甲酯（DMC）能發(fā)生如下反應(yīng)

（1）化合物Ⅰ的分子式為
 
，1mol該物質(zhì)完全燃燒需要消耗
 
molO2
（2）上述反應(yīng)的反應(yīng)類型為
 

（3）化合物Ⅱ中所含官能團(tuán)的名稱為
 

（4）化合物Ⅱ與足量氫氧化鈉水溶液充分反應(yīng)所得有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

（5）化合物Ⅲ的組成與結(jié)構(gòu)具有以下特點(diǎn)，請(qǐng)寫出化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

①化合物Ⅲ與化合物Ⅰ相對(duì)分子質(zhì)量相差14
②化合物Ⅲ與化合物Ⅰ互為同系物
③化合物Ⅲ的核磁共振氫譜中各組峰峰面積之比為1：2：2：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

往硫酸鋁銨 NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液并加熱，剛好使NH4+全部轉(zhuǎn)化為NH3，寫出反應(yīng)的離方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列判斷合理的是（　�。�
①等物質(zhì)的量的NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后生成CO2的質(zhì)量相等
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
④根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬
⑤根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
⑥合金的熔點(diǎn)通常比組分金屬高，硬度比組分金屬大．
A、只有②⑥
B、只有②⑤
C、只有①②⑤⑥
D、只有②③④⑤

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