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13．下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是（　　）
A．NH4NO3B．AlCl3C．Na2CO3D．Al（OH）3

分析 中學常見能與酸、堿反應的物質有：Al、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸、蛋白質等，據此分析解答．

解答 解：A．硝酸銨是強酸的銨鹽，能和NaOH反應但和稀鹽酸不反應，故A錯誤；
B．氯化鋁是強酸弱堿鹽，能和NaOH反應但不能和稀鹽酸反應，故B錯誤；
C．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，能和稀鹽酸反應但不能和NaOH反應，故C錯誤；
D．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和稀鹽酸、NaOH反應生成鹽和水，故D正確；
故選D．

點評 本題考查元素化合物，為高頻考點，側重考查學生對基礎知識的理解掌握及運用，明確常見元素及其化合物性質及性質的特殊性是解本題關鍵，注意基礎知識的總結歸納，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料．以含鎳（Ni2+）廢液為原料生產NiOOH的一種T藝流程如圖1：

（1）加入Na2CO3溶液時，確認Ni2+已經完全沉淀的實驗方法是靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加1～2滴Na2CO3溶液，無沉淀生成．過濾時需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）寫出碳酸鎳與稀硫酸反應的離子方程式：NiCO3+2H+═Ni2++H2O+CO2↑．
（3）硫酸鎳溶液可用于制備合成氨的催化劑C0Ni（1-n） Fe204．如圖2表示在其他條件相同時合成氨的相對初始速率隨催化劑中w值變化的曲線，由圖分析可知Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是Co2+．
（4）寫出在空氣中加熱Ni（OH）2制取NiOOH的化學方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
（5）若加熱不充分，制得的NiOOH中會混有Ni（OH）2，其組成可表示為xNiOOH•yNi（OH）2．現稱取9.21g樣品溶于稀硫酸，冷卻后轉入容量瓶并配制成500ml溶液，取出25.00mL，用0.010mol•L-1的KMnO4標準溶液滴定，用去KMnO4標準溶液10.00mL，則x：y=9：1．[已知反應（未配平）：Ni2++MnO4-+H+→Ni3++Mn2++H2O]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．鑒別某種白色織物是否是蠶絲制品，可選用的方法是（　　）
A．滴加鹽酸B．滴加濃硫酸
C．滴加氫氧化鈉溶液D．滴加濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵加稀鹽酸反應：Fe+2H+═H2↑+Fe2+
B．實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳：2H++CO32-═CO2↑+H2O
C．向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．鈉投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法錯誤的是（　　）
A．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應后固體物質增重
B．Al片溶于NaOH溶液，產生氣體：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
C．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al
D．鋁制容器可盛裝濃H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗方法能夠實現的是（　　）
A．用25 mL 堿式滴定管量取14.80 mL NaOH 溶液
B．用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀鹽酸
C．用托盤天平稱取 25.20 g NaCl晶體
D．用廣范pH試紙測得某堿溶液的pH為12.7

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

5．將 5.4g 鋁粉與足量氫氧化鈉溶液充分反應．試計算：
（1）生成 H2的物質的量；
（2）生成 H2在標準狀況下的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在做面包、蛋糕等面食點心時需要加入一定量的發(fā)酵粉，下列物質是發(fā)酵粉的主要成份之一的是（　�。�
A．氯化鈉B．碳酸鈉C．硫酸鈉D．碳酸氫鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列不屬于空氣質量播報內容的是（　�。�
A．SO2B．CO2C．NO2D．PM2.5

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