【題目】下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

B

C

D

3

E

F

G

H

I

J

（1）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是__________，只有負價而無正價的是__________, 可用于制半導體材料的元素是_______。

（2）A分別與B、C、G、H形成的簡單化合物中，最穩(wěn)定的是__________，其中A和C形成的化合物溶于水，再向其中滴加酚酞溶液，會觀察到________________。

（3）E、F、I元素形成的簡單離子中，半徑最大的是__________。

（4）寫出F的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_________________。

【答案】 Ar F Si NH3 溶液變紅 Cl－ 2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑

【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，A為H元素，B為C元素，C為N元素，D為F元素，E為Na元素，F為Al元素，G為Si元素，H為P元素，I為Cl元素，J為Ar元素。

(1)化學性質(zhì)最不活潑的為稀有氣體元素，是Ar，由于F的非金屬性最強，只有負價而無正價, 常用于制半導體材料的元素是Si，故答案為：Ar；F ；Si；

(2)元素的非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強， C、N、Si、P中非金屬性最強的是N元素，因此最穩(wěn)定的是NH3，氨水顯堿性，在氨水中滴加酚酞溶液，溶液變紅，故答案為：NH3；溶液變紅；

(3)一般而言，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，E、F、I元素形成的簡單離子中，半徑最大的是氯離子，故答案為：Cl－；

(4)鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑；

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關(guān)問題。

⑴取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關(guān)系曲線如圖2所示。

①請在圖3的方框中畫出上述反應的速率與時間的關(guān)系曲線。

②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原_____________________________。

（2）某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：

①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：

原因Ⅰ：Cl－對反應具有促進作用，而SO2－ 4對反應沒有影響；

原因Ⅱ：Cl－對反應沒有影響，而SO2－ 4對反應具有阻礙作用；

原因Ⅲ：______________________________；

原因Ⅳ：Cl－、SO2－ 4均對反應具有促進作用，但Cl－影響更大；

原因Ⅴ：_____________________________。

②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：

a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；

b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化。

若觀察到實驗a中_____________，實驗b中_________________，則說明原因Ⅰ是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl－對反應具有加速作用。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.某學生利用下圖裝置測定反應過程中所放出的熱量并計算中和熱。所用藥品為50ml 0.50mol·L-1鹽酸與50ml 0.55mol·L-1NaOH溶液。請回答下列問題：

（1）圖中A儀器名稱為__________。其作用為__________。

（2）該同學做實驗時有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是____________。

A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，立即去測量氫氧化鈉溶液的溫度

B．把量筒中的氫氧化鈉溶液一次性快速倒入小燒杯

C．做本實驗的當天室溫較高

D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

II.（1）原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，現(xiàn)將下列化學反應設計成帶鹽橋原電池，請你畫出該原電池裝置簡圖（標明電極材料名稱和試劑名稱）：Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu_________

（2）鹽橋中的陰離子向_________（填正極或負極）遷移。

III.下圖為甲醇(CH3OH)燃料電池裝置，該裝置能量轉(zhuǎn)化率可達90%，當通入67.2L（標況下）氧氣時，產(chǎn)生1306kJ電能,則甲醇液體的燃燒熱的熱化學方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，既存在離子鍵又存在共價鍵的是

A. 碳酸鈉 B. 乙醇 C. 氯化鉀 D. 一氧化碳

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【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，可逆反應A(s)+2B(g) C(g)+D(g)達到化學平衡狀態(tài)，以下說法不正確的是（ ）

A．v (B)正=2 v (C)逆 B．容器內(nèi)每消耗1 molD，同時生成1molD

C．容器內(nèi)氣體的密度不變 D．向容器中加入少量A，平衡正向移動，K不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗室合成了一種可溶的金屬氯化物(RClx)，為了測定該金屬氯化物的成分，研究人員做了以下實驗：取物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L-1的金屬氯化物(RClx) 溶液20 mL，使之恰好與20 mL 0.15 mol·L-1的AgNO3溶液完全反應。則該氯化物的化學式為

A. RCl B. RCl2 C. RCl3 D. RCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】難溶電解質(zhì)達到溶解平衡時，表明難溶電解質(zhì)的溶液達到（）

A. 飽和 B. 未飽和 C. 不確定 D. 視情況而定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A. 空氣 B. 氨水 C. 磁鐵礦 D. 冰水共存物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。下列說法正確的是

A. Y、Z、W處于同一周期

B. X、Y、Z、W的原子序數(shù)遞增

C. X、W可形成化學式為XW的離子化合物

D. 簡單離子半徑是Z小于W

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