【題目】在25℃下，稀釋HA、HB 兩種酸溶液，溶液pH變化的曲線如圖所示，其中V1表示稀釋前酸的體積，V2表示稀釋后溶液的體積，a點時，HB溶液中B的物質(zhì)的量分數(shù)，下列說法正確的是

A. HA、HB都是弱酸

B. 加水稀釋過程中，δ(B )減小

C. NaB溶液中，c(Na+)=c(B-)+c(OH-)

D. 曲線上b、c兩點c(B-)/[c(HB)·c(OH-)]相等

【答案】D

【解析】A、酸稀釋前pH=2，lg=2， =100，HA 酸的pH=4說明HA是強酸，HB酸的pH<4說明HB是弱酸，選項A錯誤；B、a點時，HBH++B-，加水稀釋過程中，促進酸的電離，n(B- )增大，但水增加的量比B-增加的量大，c(B- )減小，n(H+)增大、n(OH-)減小，但不明顯，故δ(B-)==，稀釋過程中， 減小，酸電離的不變，所以δ(B-)增大，選項B錯誤；C、根據(jù)電荷守恒NaB溶液中，c(Na+)+ c(H+)=c(B-)+c(OH-)，選項C錯誤；D、曲線上b、c兩點==，溫度不變，比值一定不變，選項D正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源、環(huán)境與生產(chǎn)生活和社會發(fā)展密切相關．
（1）一定溫度下，在兩個容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJmol﹣1 ． 相關數(shù)據(jù)如表：

容器

甲

乙

反應物投入量

1mol CO2（g）和3mol H2（g）

1mol CH3OH （g）和
1mol H2O（g）

平衡時c（CH3OH）

c1

c2

平衡時能量變化

放出29.4kJ

吸收a kJ

①下列情況能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是（填字母）．
a．v（CO2）消耗=v（CH3OH）生成
b．氣體的密度不再隨時間改變
c．CO2和CH3OH的濃度之比不再隨時間改變
d．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間改變
②其他條件不變，達到平衡后，下列不能提高H2轉化率的操作是（填字母）．
a．降低溫度b．充入更多的H2c．移除甲醇d．增大容器體積
③c1c2（填“＞”“＜”或“=”），a= ．
④該溫度下反應的平衡常數(shù)K=；若甲中反應10s時達到平衡，則0～10s內(nèi)甲中的平均反應速率v（H2）= ．
（2）已知反應：2NO2（紅棕色）N2O4（無色）△H＜0．將一定量的NO2充入注射器后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）．下列說法正確的是（填字母）．
A.b點的操作是拉伸注射器
B.d點：v正＜v逆
C.c點與a點相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小
D.若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則Tb＞Tc ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. 組成生物的最基本元素是C

B. 占人體細胞干重百分比最多的元素是O

C. H7N9病毒和桃樹共有的元素是C、H、O、N、P

D. Cu、Mn、Mo、B都是組成生物體的微量元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某蓄電池放電、充電的反應式為：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2 ， 下列推斷中正確的是（　　） ①放電時，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負極；
②充電時，陰極上的電極反應式是：Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣；
③充電時，Ni（OH）2為陽極；④蓄電池的電極必須浸在某堿性溶液中．
A.①②③
B.①②④
C.①③④
D.②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】順-1,2-二甲基環(huán)丙烷(g)和反-1,2-二甲基環(huán)丙燒(g) 可發(fā)生如下轉化:


該反應的速率方程可表示為: v(正)=k(正)c(順)和v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定溫度時為常數(shù)，分別稱作正、逆反應速率常數(shù)。1溫度下，k(正)=0.006s-1 ,k(逆)=0.002s-1。下列說法錯誤的是

A. t1溫度下,反應的平衡常數(shù)值K1=3

B. 該反應的活化能Ea(正)小于Ea(逆)

C. t2溫度下，上圖中表示順式異構體的質(zhì)量分數(shù)隨時間變化的曲線為B曲線

D. 由上圖信息可以確定溫度t2小于t1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢氣中的NO2、CO2對環(huán)境具有極大影響，利用化學反應原理對其處理，對構建“綠水青山”生態(tài)文明有重要意義。請回答下列問題:

(1)下列說法正確的是_________

A.CO2和NO2與水反應所得溶液均為弱酸

B.NO2在一定條件下能與NH3反應生成環(huán)境友好的物質(zhì)

C.通過測定溶液的pH，一定能判斷H2CO3和HNO2的酸性強弱

D.Na2CO3溶液中加入硫酸可生成CO2

(2)H2在催化劑存在下能與NO2反應生成水蒸氣和氮氣而消去工業(yè)尾氣中NO2的污染，

已知:①N(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+133kJ/mol；②H2O(g)=H2O(1)ΔH=-44kJ/mol;③H2的燃燒熱為285.8kJ/mol,該反應的熱化學方程式為___________.

(3)CO2可在一定條件下轉化為CH3OH。己知向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2,在適當?shù)拇呋瘎┖蚑1溫度下,發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(1)+H2O(1)ΔH<O,10min時達到平衡狀態(tài)，10min后改變溫度為T2,生成物全部為氣體，20min時達到平衡狀態(tài)，反應過程中部分數(shù)據(jù)見表:

反應時間

CO2(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

①前10min內(nèi)的平均反應速率v(CO2)=_______，20min時H2的轉化率為_______。

②在其他條件不變的情況下，若30min時只改變溫度為T3,達平衡時H2的物質(zhì)的量為3.2mol,則T2______T3(填“>”“<”或“=”)，在溫度T2時，反應的化學平衡常數(shù)為______。

③在T1溫度下,將容器容積縮小一倍，反應達平衡時CH3OH物質(zhì)的量為____mol.和改變下列條件，能使H2的反應速率和轉化率都一定增大的是____(填標號)。

A.在容積不變下升高溫度

B.其它條件下不變，增加壓強

C.在容積和溫度不變下充入N2

D.在容積和溫度不變下及時分離出CH3OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含有較多NH4+、Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中還能大量共存的離子是（　�。�
A.Ag+
B.H+
C.SO42ˉ
D.OHˉ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)： A．O2 和 O3
B． O 和 O
C．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和CH3﹣CH（CH3）CH3
D．三氯甲烷和氯仿
E．甲烷和庚烷
F．異丁烷和 2﹣甲基丙烷
（1）組互為同位素；
（2）組兩物質(zhì)互為同素異形體；
（3）組兩物質(zhì)屬于同系物；
（4）組兩物質(zhì)互為同分異構體；
（5）組是同一物質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
A.
圖表示25℃時，用0.1 molL﹣1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.
圖中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.
圖③表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+） 隨時間的變化
D.
圖中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

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