【題目】無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦(Al2O3、Fe2O3)為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下。

(1)為促進反應(yīng)的進行，實際生產(chǎn)中需加入焦炭，其原因是

______________________________________________。

(2)用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，此反應(yīng)的離子方程式為

_______________________________________________。

(3)升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是___________________________。

【答案】

（1）加入焦炭消耗反應(yīng)生成的氧氣，使平衡向正反應(yīng)方向移動

（2）SO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋

（3）除去FeCl3

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)工藝流程可知氯化爐的產(chǎn)物，經(jīng)冷卻、升華可制備無水AlCl3，說明氯化爐中Al2O3轉(zhuǎn)化為A1C13。為了促進該反應(yīng)的順利進行，試劑生產(chǎn)中加入焦炭消耗反應(yīng)生成的氧，即反應(yīng)方程式為：A12O3+3C12+3C2A1C13+3CO。

故答案為：加入焦炭消耗反應(yīng)生成的氧氣，使平衡向正反應(yīng)方向移動；

（2）Cl2有強氧化性，將SO32-氧化為SO42-，自身被還原為2C1-。反應(yīng)離子方程式為：SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+。

故答案為：SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+；

（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，F(xiàn)eCl3熔點、沸點較低，升華制備無水AlCl3，應(yīng)除FeCl3去。所以加入少量Al目的是除去FeCl3。

故答案為：除去FeCl3。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)完全燃燒，耗氧量與其他三種不同的是

A. C2H4 B. C2H6O

C. C3H4O2 D. C4H8O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 X、Y、Z、W、R是短周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

X

原子核內(nèi)無中子

Y

組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，其最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為2

Z

地殼中含量最高的元素

W

原子質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12

R

其離子是第三周期金屬元素的離子中半徑最小的

（1）Y、Z、W、R四種元素的原子半徑從大到小的順序是_____________（用元素符號表示）。

（2）Y2電子式為 ；X、Y、Z形成的化合物可用作化肥，該物質(zhì)所含化學鍵的類型是 （填共價或離子）；X與Z形成的18e－微粒的結(jié)構(gòu)式為 。

（3）砷（As）是人體必需的微量元素，與Y同一主族，As原子比Y原子多兩個電子層，則砷的原子序數(shù)為________，其最高價氧化物的化學式為____________。該族第二到四周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是__________________（用化學式表示）。

（4）W在元素周期表中的位置為_______；能夠說明W和R金屬性強弱的依據(jù)有 。

a．W單質(zhì)的熔點比R單質(zhì)的熔點低

b．W的化合價比R的低

c．常溫下W單質(zhì)與水的反應(yīng)很劇烈，而R單質(zhì)在加熱條件下與水反應(yīng)現(xiàn)象不明顯

d．W最高價氧化物的水化物的堿性比R強

（5）寫出工業(yè)上冶煉R的化學反應(yīng)方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】21世紀是海洋世紀，海洋經(jīng)濟專屬區(qū)的開發(fā)受到廣泛重視，下列有關(guān)說法正確的是

A．海水含鎂，將金屬鈉放入海水中可以制取金屬鎂

B．從海水中提取溴的過程涉及氧化還原反應(yīng)

C．利用海水制取精鹽不涉及化學反應(yīng)

D．海底多金屬結(jié)核礦含有Fe、Mn、Co、B等金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A. 汽油、煤油、植物油均屬于烴

B. 有機物完全燃燒的產(chǎn)物只有CO2和H2O

C. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)

D. C3H7Cl有兩種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機物的敘述中正確的是（ ）

A．石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學變化

B．苯、溴水、鐵粉混合可制成溴苯

C．纖維素、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解

D．苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3·3H2O。實驗過程如下：

（1）酸溶過程中主要反應(yīng)的熱化學方程式為

MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=－50.4 kJ·mol–1

Mg2SiO4(s)+4H+(aq)="==2" Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=－225.4 kJ·mol–1

酸溶需加熱的目的是_____ _；所加H2SO4不宜過量太多的原因是____ __。

（2）加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為__________

（3）用如圖所示的實驗裝置進行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。

①實驗裝置圖中儀器A的名稱為__________。

②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑， 、靜置、分液，并重復多次。

（4）請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水， ，過濾、用水洗滌固體2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。

[已知該溶液中pH=8.5時Mg(OH)2開始沉淀；pH=5.0時Al(OH)3沉淀完全]。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】愛迪生電池在充電和放電時發(fā)生反應(yīng)：Fe+ NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2，下列該蓄電池推斷錯誤的是

①放電時，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動

②放電時，F(xiàn)e參與負極反應(yīng)，NiO2參與正極反應(yīng)

③放電時，負極上的電極反應(yīng)式為：Fe + 2H2O- 2e- = Fe（OH）2 + 2H+

④充電時，陰極上的電極反應(yīng)式為：Fe（OH）2 + 2e- = Fe + 2OH-

⑤蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中

A．③⑤ B．③④ C． ①③ D．①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖：

（1）以上步驟I中已獲得游離態(tài)的溴，步驟II又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是 。

（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用了溴的 。

A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性

（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請在下面方框內(nèi)填入適當?shù)幕瘜W計量數(shù)及相應(yīng)物質(zhì)：

口Br2 + 口CO32- 口BrO3－+ 口Br－+ 口

（4）上述流程中吹出的溴蒸氣， 也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾，寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學方程式: 。

（5）實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是 。

A.乙醇 B.四氯化碳 C.燒堿溶液 D.苯

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