氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為                               。

（2）關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是                  (填序號)。

a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大 

b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟

c．兩種晶體中的B－N鍵均為共價(jià)鍵         

d．兩種晶體均為分子晶體

（3）六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為         ，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是                               。

（4）立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為                    。該晶體的天然礦物在青藏高原在下約300Km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實(shí)，推斷實(shí)驗(yàn)室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是               。

（5）NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1mo NH4BF4含有      mol配位鍵。


．（14分）（1）1s22s22p1    （2）b、c 

（3）平面三角形  層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動的電子

（4）sp3   高溫、高壓         （5）2


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是            (    )

    A. Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOH    B. NaHCO3+H2SO4；KHCO3+HCl

C. NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOH    D. BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是（    ）

A．BaSO4           B．FeS           C．BaSO3           D．S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是（   ）

A

B

    C

D

升高溫度，平衡常數(shù)減小

0~3s內(nèi)，反應(yīng)速率為=0.2 mol·L-1

時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動

達(dá)到平衡時(shí)，僅改變，則為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


電解法促進(jìn)橄欖石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工藝流程如下：

已知：Mg2SiO4(s) +4HCl(aq)2MgCl2(aq) +SiO2 (s) + 2H2O(l)  △H =－49.04 kJ·mol-1

（1）某橄欖石的組成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示為            。

（2）固碳時(shí)主要反應(yīng)的方程式為NaOH(aq)+CO2 (g)=NaHCO3 (aq)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是          。

（3）請?jiān)谏蠄D虛框內(nèi)補(bǔ)充一步工業(yè)生產(chǎn)流程

       。

（4）下列物質(zhì)中也可用作“固碳”的是       。

（填字母）

a．CaCl2  b．H2NCH2COONa  c．(NH4)2CO3

（5）由圖可知，90℃后曲線A溶解效率下降，分 

析其原因           。

（6）經(jīng)分析，所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中含有少量NaCl和Fe2O3。為提純，可采取的措施依次為：對溶解后所得溶液進(jìn)行除鐵處理、對產(chǎn)品進(jìn)行洗滌處理。判斷產(chǎn)品洗凈的操作是          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是(　　)

A.蒸發(fā)操作時(shí),應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱

B.蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C.分液操作時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

D.萃取操作時(shí),萃取劑與原溶劑要互不相溶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號

X

Y

Z

M

R

原子半徑/nm

0.186

0.102

0.075

0.074

0.143

主要化合價(jià)

＋1

＋6  －2

＋5  －3

－2

＋3

已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。下列敘述不正確的是 (     )  

A．離子半徑大�。篟3＋<X＋< M2－

B．Y與M組成的化合物是光化學(xué)煙霧的原因之一

C．將YM2通入Ba(NO3)2溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生

D．M氫化物的熔沸點(diǎn)高于Z氫化物的熔沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為－59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬有左下圖所示的裝置模擬制取并收集ClO2。

（1）B必須放在冰水浴中控制溫度，其原因是                                            ；

（2）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2。根據(jù)右上圖所示的NaClO2的溶解度曲線，請補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步驟：

①            ；②            ；③ 洗滌；④ 干燥。

（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100.00 mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol·L—1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

（已知2 Na2S2O3 + I2 →Na2S4O6 + 2NaI）

①配制70 mL c mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：                                                    。

②步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                              。

③判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象                                                     。

原ClO2溶液的濃度為            g / L（用步驟中的字母代數(shù)式表示）。

④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果              ；若滴定開始仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)正確讀數(shù)，則測定結(jié)果              。（填 “偏高”“偏低”或“不變”）

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（    ）。

    A．鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O==Na++2OH－+H2↑

    B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH－==AlO2－+H2↑

    C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al+6H+==2A13++3H2↑

    D．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑

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