氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相,與石墨相似,具有層狀結(jié)構(gòu),可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。

(1)基態(tài)硼原子的電子排布式為                               。

(2)關(guān)于這兩種晶體的說法,正確的是                  (填序號)。

a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵,所以硬度大 

b.六方相氮化硼層間作用力小,所以質(zhì)地軟

c.兩種晶體中的B-N鍵均為共價(jià)鍵         

d.兩種晶體均為分子晶體

(3)六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為         ,其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電,原因是                               。

(4)立方相氮化硼晶體中,硼原子的雜化軌道類型為                    。該晶體的天然礦物在青藏高原在下約300Km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實(shí),推斷實(shí)驗(yàn)室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是               。

(5)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1mo NH4BF4含有      mol配位鍵。


.(14分)(1)1s22s22p1    (2)b、c 

(3)平面三角形  層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動的電子

(4)sp3   高溫、高壓         (5)2


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是            (    )

    A. Cu(OH)2+HCl;Cu(OH)2+CH3COOH    B. NaHCO3+H2SO4;KHCO3+HCl

C. NaHCO3+NaOH;Ca(HCO3)2+NaOH    D. BaCl2+H2SO4;Ba(OH)2+H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體,有白色沉淀生成,此沉淀是(    )

A.BaSO4           B.FeS           C.BaSO3           D.S

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g),若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是(   )

A

B

    C

D

升高溫度,平衡常數(shù)減小

0~3s內(nèi),反應(yīng)速率為=0.2 mol·L-1

時(shí)僅加入催化劑,平衡正向移動

達(dá)到平衡時(shí),僅改變,則

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


電解法促進(jìn)橄欖石(主要成分是Mg2SiO4)固定CO2的部分工藝流程如下:

已知:Mg2SiO4(s) +4HCl(aq)2MgCl2(aq) +SiO2 (s) + 2H2O(l)  △H =-49.04 kJ·mol-1

(1)某橄欖石的組成是Mg9FeSi5O20,用氧化物的形式可表示為            。

(2)固碳時(shí)主要反應(yīng)的方程式為NaOH(aq)+CO2 (g)=NaHCO3 (aq),該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是          。

(3)請?jiān)谏蠄D虛框內(nèi)補(bǔ)充一步工業(yè)生產(chǎn)流程

       。

(4)下列物質(zhì)中也可用作“固碳”的是       。

(填字母)

a.CaCl2  b.H2NCH2COONa  c.(NH4)2CO3

(5)由圖可知,90℃后曲線A溶解效率下降,分 

析其原因           。

(6)經(jīng)分析,所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中含有少量NaCl和Fe2O3。為提純,可采取的措施依次為:對溶解后所得溶液進(jìn)行除鐵處理、對產(chǎn)品進(jìn)行洗滌處理。判斷產(chǎn)品洗凈的操作是          。

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下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是(  )

A.蒸發(fā)操作時(shí),應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱

B.蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C.分液操作時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

D.萃取操作時(shí),萃取劑與原溶劑要互不相溶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:

元素代號

X

Y

Z

M

R

原子半徑/nm

0.186

0.102

0.075

0.074

0.143

主要化合價(jià)

+1

+6  -2

+5  -3

-2

+3

已知X是短周期中最活潑的金屬,且與R同周期。下列敘述不正確的是 (     )  

A.離子半徑大。篟3<X< M2

B.Y與M組成的化合物是光化學(xué)煙霧的原因之一

C.將YM2通入Ba(NO3)2溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生

D.M氫化物的熔沸點(diǎn)高于Z氫化物的熔沸點(diǎn)

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二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點(diǎn)為-59℃,沸點(diǎn)為11.0℃,易溶于水。工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬有左下圖所示的裝置模擬制取并收集ClO2

(1)B必須放在冰水浴中控制溫度,其原因是                                           

(2)反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2·3H2O,在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2。根據(jù)右上圖所示的NaClO2的溶解度曲線,請補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步驟:

            ;②            ;③ 洗滌;④ 干燥。

(3)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):

步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL,稀釋成100.00 mL試樣;量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中;

步驟2:調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,靜置片刻;

步驟3:加入淀粉指示劑,用c mol·L—1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

(已知2 Na2S2O3 + I2 →Na2S4O6 + 2NaI)

①配制70 mL c mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有:                                                    。

②步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:                                              

③判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象                                                     。

原ClO2溶液的濃度為            g / L(用步驟中的字母代數(shù)式表示)。

④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結(jié)果              ;若滴定開始仰視讀數(shù),滴定終點(diǎn)時(shí)正確讀數(shù),則測定結(jié)果              。(填 “偏高”“偏低”或“不變”)

 

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下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(    )。

    A.鈉和冷水反應(yīng):Na+2H2O==Na++2OH+H2

    B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH==AlO2+H2

    C.金屬鋁溶于鹽酸中:2Al+6H+==2A13++3H2

    D.鐵跟稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+==2Fe3++3H2

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