2.下列說法正確的是(  )
A.NO2與水的反應(yīng):3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+
B.氯氣通入水中:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C.向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D.向硅酸鈉溶液中通入SO2:SiO32-+2H+═H2SiO3

分析 A.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸與一氧化氮;
B.次氯酸為弱酸,應(yīng)保留化學(xué)式;
C.氫氧化鈉過量,銨根離子、碳酸氫根離子都反應(yīng);
D.二氧化硫與水硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀和亞硫酸鈉;

解答 解:A.NO2與水的反應(yīng),離子方程式:3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+,故A正確;
B.氯氣通入水中,離子方程式:Cl2+H2O═H++Cl-+HClO,故B錯(cuò)誤;
C.向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱,離子方程式:HCO3-+NH4++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-,故C錯(cuò)誤;
D.向硅酸鈉溶液中通入SO2,離子方程式:SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-,故D錯(cuò)誤;
故選:A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式書寫正誤判斷,明確離子方程式書寫方法及反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意電荷、原子個(gè)數(shù)是否守恒,注意反應(yīng)為用量對(duì)反應(yīng)的影響,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.工業(yè)上制備補(bǔ)血?jiǎng)┏S锰妓醽嗚F,某興趣小組對(duì)碳酸亞鐵的制備與性質(zhì)進(jìn)行探究.
(1)利用如圖1裝置制備碳酸亞鐵:

①裝置中儀器A的名稱為分液漏斗.實(shí)驗(yàn)時(shí)要配制100mL 4mol•L-1 H2SO4溶液,需用98%(ρ=1.84g•cm-3)的濃硫酸體積為21.7mL.
②制備FeCO3時(shí),將B中混合溶液壓入裝置C的操作是關(guān)閉活塞3,打開活塞2.
(2)探究碳酸亞鐵性質(zhì):
如圖2,稱取一定質(zhì)量的純凈FeCO3放入硬質(zhì)玻璃管中,打開K,通入氧氣,加熱硬質(zhì)玻璃管.乙瓶中澄清石灰水不再產(chǎn)生沉淀時(shí)(CO32-全部轉(zhuǎn)化為CO2),停止加熱,繼續(xù)通入氧氣至玻璃管冷卻,稱量剩余固體的質(zhì)量.
①為確定剩余固體中是否含有Fe2+,除稀硫酸外,還需要選用的試劑是酸性高錳酸鉀溶液.
②若開始時(shí)稱取23.2g FeCO3固體,反應(yīng)后稱得剩余固體質(zhì)量?jī)魷p7.2g.通過計(jì)算確定剩余固體成分是Fe2O3,寫出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO.
(3)FeCO3可用于乳制品、營(yíng)養(yǎng)液成分乳酸亞鐵的制備:將FeCO3加入乳酸溶液中,再加入鐵粉,在75℃下攪拌使之充分反應(yīng),然后再加入適量乳酸.
①反應(yīng)后加入適量乳酸的作用是除去過量鐵粉,且抑制Fe2+的水解.最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥,獲得乳酸亞鐵晶體.分離過程中加入無水乙醇的目的是減少乳酸亞鐵在水中的溶解量,有利于晶體析出.
②已知人體不能很好地吸收利用Fe3+,科學(xué)研究表明服用含乳酸亞鐵的補(bǔ)血?jiǎng)⿻r(shí),同時(shí)服用維生素C,有利于鐵元素的吸收.維生素C在這一過程中的作用是作還原劑,防止Fe2+被氧化.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列有關(guān)敘述中不正確的是(  )
A.只用試管和膠頭滴管就可區(qū)分純堿溶液和稀鹽酸
B.Fe(OH)3是難溶于水的堿,但能通過化合反應(yīng)生成
C.在FeCl3溶液中加入足量Cu充分反應(yīng)后,溶液中的溶質(zhì)只有CuCl2
D.有Al2O3制取Al(OH)3的途徑如下圖,則X可能是NaOH,也可能是HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.已知某元素的化合價(jià)為+7價(jià),下列說法中正確的是( 。
A.該元素在元素周期表中一定處于ⅦA族
B.該元素可能是氟元素
C.該元素的某種化合物可能具有漂白性
D.該元素的單質(zhì)一定是非金屬

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列原子中未成對(duì)電子最多的是(  )
A.CB.OC.ND.Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.為探究乙炔與溴的加成反應(yīng),甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng),將生成的氣體通入溴水中,發(fā)現(xiàn)溶液褪色,即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng).乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中,褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁,推測(cè)在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體,由此他提出必須先除去,再與溴水反應(yīng).請(qǐng)你回答下列問題:
(1)寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)主要的化學(xué)方程式CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑,CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2
(2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不能(填能或不能)驗(yàn)證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng),其理由是ac.
A.使溴水褪色的反應(yīng),未必是加成反應(yīng)
B.使溴水褪色的反應(yīng),就是加成反應(yīng)
C.使溴水褪色的物質(zhì),未必是乙炔      
D.使溴水褪色的物質(zhì):就是乙炔
(3)乙同學(xué)推測(cè)此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是H2S,它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr;在驗(yàn)證過程中必須全部除去.
(4)請(qǐng)你選用上面四個(gè)裝置(可重復(fù)使用)來實(shí)現(xiàn)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案,將它們的編號(hào)填入方框,并寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品.
(5)為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代,丙同學(xué)提出可用pH試紙來測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性.理由是如若發(fā)生取代反應(yīng),必定生成HBr,溶液酸性將會(huì)明顯增強(qiáng),故可用pH試紙驗(yàn)證.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型完全相同的是( 。
A.HI和NaIB.H2S和CO2C.H2O2和CCl4D.Na2O2和NaBr

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列說法不正確的是(  )
A.實(shí)驗(yàn)室用Ca(OH)2固體和NH4Cl固體共熱制NH3
B.常溫下鐵遇濃硝酸鈍化,常溫下可用鐵罐儲(chǔ)存濃硝酸
C.向蔗糖中滴入濃硫酸后變黑,體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性
D.FeCl2溶液中滴入KSCN溶液,溶液變紅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.關(guān)于一些重要化學(xué)概念的說法:①氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g/mol;②用酒精做萃取劑,提取碘水中的碘;③酸雨是指pH小于5.6的降水;④氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)變化;⑤丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體;其中正確的是( 。
A.①②③B.②③⑤C.③④⑤D.①③⑤

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