2．下列說法正確的是（　　）
A．NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+
B．氯氣通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．向硅酸鈉溶液中通入SO2：SiO32-+2H+═H2SiO3↓

分析 A．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸與一氧化氮；
B．次氯酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；
C．氫氧化鈉過量，銨根離子、碳酸氫根離子都反應(yīng)；
D．二氧化硫與水硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀和亞硫酸鈉；

解答 解：A．NO2與水的反應(yīng)，離子方程式：3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+，故A正確；
B．氯氣通入水中，離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B錯(cuò)誤；
C．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱，離子方程式：HCO3-+NH4++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-，故C錯(cuò)誤；
D．向硅酸鈉溶液中通入SO2，離子方程式：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式書寫正誤判斷，明確離子方程式書寫方法及反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意電荷、原子個(gè)數(shù)是否守恒，注意反應(yīng)為用量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)上制備補(bǔ)血?jiǎng)┏Ｓ锰妓醽嗚F，某興趣小組對(duì)碳酸亞鐵的制備與性質(zhì)進(jìn)行探究．
（1）利用如圖1裝置制備碳酸亞鐵：

①裝置中儀器A的名稱為分液漏斗．實(shí)驗(yàn)時(shí)要配制100mL 4mol•L-1 H2SO4溶液，需用98%（ρ=1.84g•cm-3）的濃硫酸體積為21.7mL．
②制備FeCO3時(shí)，將B中混合溶液壓入裝置C的操作是關(guān)閉活塞3，打開活塞2．
（2）探究碳酸亞鐵性質(zhì)：
如圖2，稱取一定質(zhì)量的純凈FeCO3放入硬質(zhì)玻璃管中，打開K，通入氧氣，加熱硬質(zhì)玻璃管．乙瓶中澄清石灰水不再產(chǎn)生沉淀時(shí)（CO32-全部轉(zhuǎn)化為CO2），停止加熱，繼續(xù)通入氧氣至玻璃管冷卻，稱量剩余固體的質(zhì)量．
①為確定剩余固體中是否含有Fe2+，除稀硫酸外，還需要選用的試劑是酸性高錳酸鉀溶液．
②若開始時(shí)稱取23.2g FeCO3固體，反應(yīng)后稱得剩余固體質(zhì)量?jī)魷p7.2g．通過計(jì)算確定剩余固體成分是Fe2O3，寫出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO．
（3）FeCO3可用于乳制品、營(yíng)養(yǎng)液成分乳酸亞鐵的制備：將FeCO3加入乳酸溶液中，再加入鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，然后再加入適量乳酸．
①反應(yīng)后加入適量乳酸的作用是除去過量鐵粉，且抑制Fe2+的水解．最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得乳酸亞鐵晶體．分離過程中加入無水乙醇的目的是減少乳酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出．
②已知人體不能很好地吸收利用Fe3+，科學(xué)研究表明服用含乳酸亞鐵的補(bǔ)血?jiǎng)⿻r(shí)，同時(shí)服用維生素C，有利于鐵元素的吸收．維生素C在這一過程中的作用是作還原劑，防止Fe2+被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)敘述中不正確的是（　　）
A．只用試管和膠頭滴管就可區(qū)分純堿溶液和稀鹽酸
B．Fe（OH）3是難溶于水的堿，但能通過化合反應(yīng)生成
C．在FeCl3溶液中加入足量Cu充分反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)只有CuCl2
D．有Al2O3制取Al（OH）3的途徑如下圖，則X可能是NaOH，也可能是HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知某元素的化合價(jià)為+7價(jià)，下列說法中正確的是（　�。�
A．該元素在元素周期表中一定處于ⅦA族
B．該元素可能是氟元素
C．該元素的某種化合物可能具有漂白性
D．該元素的單質(zhì)一定是非金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列原子中未成對(duì)電子最多的是（　　）
A．CB．OC．ND．Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測(cè)在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去，再與溴水反應(yīng)．請(qǐng)你回答下列問題：
（1）寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)主要的化學(xué)方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2
（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不能（填能或不能）驗(yàn)證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是ac．
A．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)
B．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔      
D．使溴水褪色的物質(zhì)：就是乙炔
（3）乙同學(xué)推測(cè)此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是H2S，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr；在驗(yàn)證過程中必須全部除去．
（4）請(qǐng)你選用上面四個(gè)裝置（可重復(fù)使用）來實(shí)現(xiàn)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，將它們的編號(hào)填入方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品．
（5）為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性．理由是如若發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性將會(huì)明顯增強(qiáng)，故可用pH試紙驗(yàn)證．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（　�。�
A．HI和NaIB．H2S和CO2C．H2O2和CCl4D．Na2O2和NaBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室用Ca（OH）2固體和NH4Cl固體共熱制NH3
B．常溫下鐵遇濃硝酸鈍化，常溫下可用鐵罐儲(chǔ)存濃硝酸
C．向蔗糖中滴入濃硫酸后變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性
D．FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于一些重要化學(xué)概念的說法：①氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g/mol；②用酒精做萃取劑，提取碘水中的碘；③酸雨是指pH小于5.6的降水；④氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)變化；⑤丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體；其中正確的是（　�。�
A．①②③B．②③⑤C．③④⑤D．①③⑤

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