【題目】用如圖裝置電解硫酸鉀溶液制取氫氣，氧氣，硫酸和氫氧化鉀。從開(kāi)始通電時(shí)，收集B和C逸出的氣體。1 min后測(cè)得B口的氣體體積為C口處的一半，下列說(shuō)法不正確的是

A. 電源左側(cè)為正極

B. 電解槽左側(cè)的電極反應(yīng)方程式為2H2O－4e－==O2↑＋4H＋

C. D口導(dǎo)出的溶液為KOH溶液，且濃度比剛加入電解槽右側(cè)時(shí)的濃度大

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若1 min后從C口處收集到的氣體比B口處收集到的氣體多2.24 L，則有0.1NA個(gè)SO42-通過(guò)陰離子膜

【答案】D

【解析】

根據(jù)題意，電極應(yīng)為惰性電極，左側(cè)電極為陽(yáng)極，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為

陽(yáng)極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或2H2O－4e－===O2↑＋4H＋；

陰極：4H＋＋4e－===2H2↑或4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－；

A. 電源左側(cè)為正極，選項(xiàng)A正確；

B、電解槽左側(cè)的電極反應(yīng)方程式為2H2O－4e－==O2↑＋4H＋，選項(xiàng)B正確；

C、右側(cè)由于H＋放電，產(chǎn)生KOH，所以其濃度比剛加入電解槽右側(cè)時(shí)的濃度大，選項(xiàng)C正確；

D、設(shè)產(chǎn)生O2為x mol，則產(chǎn)生H2為2x mol，2x－x＝0.1 mol，x＝0.1 mol，消耗的OH－為0.4 mol，則有0.2NA個(gè)SO42-通過(guò)陰離子膜，選項(xiàng)D不正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在0.5L密閉容器中，某一反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；

（2）前4分鐘，A的速率為__________________，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是_________

（3）第4min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v （正）__ v （逆）；（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）以下措施能加快反應(yīng)速率的是___________。

A 恒溫恒容充入He使壓強(qiáng)增大 B 縮小體積，使壓強(qiáng)增大

C 恒溫恒壓充入He D 平衡后加入催化劑

（5）下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

A 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B A的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C 容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D 相同時(shí)間內(nèi)消耗2n molA的同時(shí)生成n mol B

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂是一種銀白色的堿土金屬，鎂元素在地殼中的含量約為2．00%，位居第八位，鎂及其化合物在研究和生產(chǎn)中具有廣泛用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)氮化鎂(Mg3N2)是由氮和鎂所組成的無(wú)機(jī)化合物。在室溫下純凈的氮化鎂為黃綠色的粉末，能與水反應(yīng)，常用作觸媒，實(shí)驗(yàn)室欲用如圖1所示裝置和藥品制備少量氮化鎂。

①A中盛裝的是濃氨水，B中可盛裝___，二者混合可制取氨氣。

②按照氣流的方向從左至右連接裝置：a接___、___接___、___接___。

③已知氨氣有還原性，能還原氧化銅，生成物之一是空氣的主要成分，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

④如果沒(méi)有裝有無(wú)水氯化鈣的裝置，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(2)碳酸鎂可用作耐火材料、鍋爐和管道的保溫材料，以及食品、藥品、化妝品、橡膠、墨水等的添加劑。合成碳酸鎂晶須的步驟如下：

步驟1：配制0．5 mol·L－1 MgSO4溶液和0．5 mol·L－1 NH4HCO3溶液。

步驟2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL四口燒瓶中，開(kāi)啟攪拌器，溫度控制在50 ℃。

步驟3：將250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min內(nèi)滴加完畢，然后用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9．5。

步驟4：放置1 h后，過(guò)濾，洗滌。

步驟5：在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h，得到碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3·nH2O，n＝1~5)。

①配制0．5 mol·L－1 MgSO4溶液500 mL，需要的儀器有托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、_____。

②步驟3中加氨水后反應(yīng)的離子方程式為______________。

測(cè)定合成的MgCO3·nH2O中的n值。

稱(chēng)量1．000 g碳酸鎂晶須，放入圖2所示的廣口瓶中，加入適量水，滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)4~5 h，后期將溫度升到30 ℃，最后燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測(cè)得生成CO2的總量；重復(fù)上述操作2次。

③圖中氣球的作用是__________________。

④上述反應(yīng)后期要升溫到30 ℃，主要目的是________________。

⑤若實(shí)驗(yàn)測(cè)得1．000 g碳酸鎂晶須產(chǎn)生CO2的平均物質(zhì)的量為a mol，則n為___(用含a的表達(dá)式表示)。

⑥稱(chēng)取100 g上述晶須產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析，得到的熱重曲線如圖所示，則合成的晶須中n＝______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（題文）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。

(1)常溫下，將0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是________。

A．c(HA)<c(A－)

B．c(HA)一定大于0.1 mol·L－1

C．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)

D．2c(OH－)＝2c(H＋)＋[c(HA)－c(A－)]

(2)常溫下在20 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫(huà)出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。

回答下列問(wèn)題：

①在同一溶液中，H2CO3、、________(填“能”或“不能”)大量共存。

②當(dāng)pH＝7時(shí)，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是__________________。

③已知在25 ℃時(shí)，水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝＝2×10－4，當(dāng)溶液中c()∶c()＝2∶1時(shí)，溶液的pH＝________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，組成原電池，回答下列問(wèn)題。

（1）該裝置是把___________ 能轉(zhuǎn)化為_________能的裝置。

（2）A池中Mg電極是__________(填“正”或“負(fù)”)極，其在反應(yīng)中_____（填“得到”或“失去”）電子，該極發(fā)生的反應(yīng)是__________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，其電極反應(yīng)為________________________，該裝置中電流的方向是由_____到 ______。

（3）B池中負(fù)極材料是_________，該裝置中電子的移動(dòng)方向是由_____到 ______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能與A形成10電子分子，E單質(zhì)可用于野外焊接鋼軌的原料，F與D同主族。

（1）D、E、F的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___________（填離子符號(hào)）。

（2）寫(xiě)出能證明G比F非金屬性強(qiáng)的一個(gè)化學(xué)方程式：_____________。

（3）F和G形成的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物與水反應(yīng)生成F單質(zhì)、F的最高價(jià)含氧酸和G的氫化物，三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1:6，甲的電子式為_____，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（4）C能分別與A和D按原子個(gè)數(shù)比1:2形成化合物乙和丙，乙的結(jié)構(gòu)式為________。常溫下，液體乙與氣體丙反應(yīng)生成兩種無(wú)污染的物質(zhì)，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。

（5）現(xiàn)取100 mL1 mol／L的E的氯化物溶液，向其中加入1 mol／L NaOH溶液產(chǎn)生了3.9 g沉淀，則加入的NaOH溶液體積可能為____mL。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型相同的是（ ）

A.NaCl、HCl、H2O、NaOH

B.Cl2、Na2S、HCl、CO2

C.HBr、CCl4、H2O、CO2

D.Na2O2、H2O2、H2O、O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸在下列用途或反應(yīng)中所表現(xiàn)的性質(zhì)（用字母填在橫線上）。

A．難揮發(fā)性 B．強(qiáng)酸性 C．吸水性 D．脫水性 E．強(qiáng)氧化性

① 濃硫酸可用作氣體干燥劑 __________；

② 往晶體硫酸銅中加濃硫酸，晶體變白___________；

③ 濃硫酸與銅反應(yīng)__________；

④ 運(yùn)用鐵制槽車(chē)和鋁制槽車(chē)運(yùn)輸濃硫酸_________；

⑤ 濃硫酸使?jié)櫇袼{(lán)色石蕊試紙先變紅后又變黑___________ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在定溫、定容條件下，不能標(biāo)志H2(g)＋I2(g)2HI(g)達(dá)化學(xué)平衡的是（ ）

A. 單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol H2同時(shí)消耗2a mol HI

B. 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

C. 容器內(nèi)H2、I2不再減少，HI不再增加

D. 單位時(shí)間內(nèi)每生成a mol HI，同時(shí)有aNA個(gè)HI分子分解

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案