在25℃、1.01×105Pa下,將22gCO2通入到750mL1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng),放出x kJ熱量。在該條件下1molCO2通入到2L 1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng),放出ykJ熱量,則CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

A.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H = -(2y-x)kJ·mol-1

B.CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) △H = -(4x-y)kJ·mol-1

C.CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) △H = -(2x-y)kJ·mol-1

D.CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) △H = -(8x-2y)kJ·mol-1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年福建省高一上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,由于操作不慎,使液面略超過了容量瓶的刻度(標(biāo)線),這時應(yīng)采取的措施是 ( )

A.傾出標(biāo)線以上的液體 B.吸出標(biāo)線以上的溶液

C.影響不大,不再處理 D.重新配制

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年吉林省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列溶液或濁液中,關(guān)于離子濃度的說法正確的是

A.一定濃度的氨水加水稀釋的過程中,c(NH4+)/ c(NH3·H2O)的比值減小

B.濃度均為0.1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中:c(CO32-)< c(HCO3-),且3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-+ c(H2CO3)]

C.0.2 mol·L-1的醋酸(CH3COOH)溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后:c(CH3COO-) + 2c(OH-)=c(CH3COOH) + 2c(H+)

D.常溫下,已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2Cr2O4)=2.0×10-12,則Ag2CrO4懸濁液中的c(Ag+)一定小于AgCl懸濁液中的c(Ag+)

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆廣東省七校聯(lián)合體高三上學(xué)期第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì),水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康,請回答下列問題:

(1)某貧困山區(qū),為了尋找合適的飲用水,對山上的泉水進(jìn)行了分析化驗(yàn),結(jié)果顯示,水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl﹣和SO42﹣.則該硬水屬于 (填“暫時”或“永久”)硬度,若要除去Ca2+、Mg2+,可以往水中加入石灰和純堿,試劑加入時先加 后加 。

(2)我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度,硬度的表示方法是:將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并將其折算成CaO的質(zhì)量,通常把1升水中含有10mg CaO稱為1度,某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對本地區(qū)地下水的硬度進(jìn)行檢測。

實(shí)驗(yàn)中涉及的部分反應(yīng):

M2+(金屬離子)+EBT﹣(鉻黑T)═MEBT+

藍(lán)色 酒紅色

M2+(金屬離子)+Y4﹣(EDTA)═MY2﹣

MEBT++Y4﹣(EDTA)═MY2﹣+EBT﹣(鉻黑T )

實(shí)驗(yàn)過程:

①取地下水樣品25.00mL進(jìn)行預(yù)處理,寫出由Mg2+引起的暫時硬度的水用加熱方法處理時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

②預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸,煮沸幾分鐘,煮沸的目的是 。

③將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中,加入氨水﹣氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10,滴加幾滴鉻黑T溶液,用0.010 00mol•L﹣1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定終點(diǎn)時共消耗EDTA溶液15.00mL,則該地下水的硬度為 。

(3)某工業(yè)廢水中含有CN﹣和Cr2O72﹣等離子,需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放,污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理:

回答下列問題:

①流程②中,反應(yīng)后無氣體放出,該反應(yīng)的離子方程式為 。

②含Cr3+廢水需進(jìn)一步處理,請你設(shè)計一個處理方案:

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖南省十校共同體高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

銅和鎂的合金4.6 g完全溶于一定量的濃硝酸,若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生1792 mL的NO2氣體和1120 mL的NO氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況),在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質(zhì)量為

A.7.04 g B.8.26 g C.8.51 g D.9.02 g

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆吉林省高三上學(xué)期第二次模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.25℃和101kp的條件下,4.9L甲烷完全燃燒生成的水的分子數(shù)為0.4NA

B.用惰性電極電解CuSO4溶液后,如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液復(fù)原,則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

C.Na2O2與足量H2O反應(yīng)生成標(biāo)況下11.2LO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LHF中所含電子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江蘇省高三上第二次階段測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

一定溫度時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H=?196kJ·moL?1,一段時間后達(dá)平衡,反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

反應(yīng)時間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

2

1

5

1.2

10

0.4

15

0.8

下列說法不正確的是

A.反應(yīng)在前5min的平均速率為v (SO2)=0.08mol·L?1·min?1

B.保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2mol SO3時,v (正)>v (逆)

C.保持其他條件不變,若起始時向容器中充入2molSO3,達(dá)平衡時吸收78.4kJ的熱量

D.相同溫度下,起始時向容器中充入1.5mol SO3,達(dá)平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為40%

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆遼寧省沈陽市四校協(xié)作體高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

亞硝酸鈉(有毒性,市場上很易與食鹽混淆)是一種常見的工業(yè)用鹽,廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等,物理性質(zhì)與NaCl極為相似。相關(guān)化學(xué)性質(zhì)如下圖所示,下列說法不正確的是

A.該圖示中涉及到的氧化還原反應(yīng)共4個

B.NaNO2與N2 H4反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1

C.可用KI-淀粉試紙和食醋鑒別NaNO2和NaCl

D.分解NaN3鹽每產(chǎn)生1 mol N2轉(zhuǎn)移6 mol e-

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年福建晨曦、冷曦、正曦、岐濱四校高二上聯(lián)考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

在不同溫度下,水達(dá)到電離平衡時c(H+)與c(OH-)的關(guān)系如圖所示,下列說法中正確的是

A.100 ℃時,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液等體積混合時恰好中和,所得溶液的pH等于7

B.25 ℃時,0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等體積混合,所得溶液的pH等于7

C.25 ℃時,0.2 mol/L NaOH溶液與0.2 mol/L醋酸等體積混合后恰好中和,所得溶液pH等于7

D.25 ℃時,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等體積混合,所得溶液的pH大于7

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