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7．W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期元素，分屬于連續(xù)的四個主族，電子層數之和為10，四種原子中X原子的半徑最大．下列說法正確的是（　�。�
A．四種元素中有兩種元素在第二周期
B．W所在主族的元素的原子次外層電子數不可能為18
C．X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物之間能兩兩反應
D．工業(yè)上獲得X、Y單質的方法主要是電解其熔融的氯化物

分析 W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種元素短周期元素，四種元素的電子層數之和等于10，如果W是第一周期元素，則X、Y、Z位于第三周期，且X的原子半徑最大，符合題給信息，所以W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素；
如果W是第二周期元素，則X為第二周期、Y和Z為第三周期元素才符合四種元素的電子層數之和等于10，但原子半徑最大的元素不可能為X元素，不符合題意，再結合題目分析解答．

解答 解：W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種元素短周期元素，四種元素的電子層數之和等于10，如果W是第一周期元素，則X、Y、Z位于第三周期，且X的原子半徑最大，符合題給信息，所以W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素；
如果W是第二周期元素，則X為第二周期、Y和Z為第三周期元素才符合四種元素的電子層數之和等于10，但原子半徑最大的元素不可能為X元素，不符合題意．
A．W位于第一周期，X、Y、Z位于第三周期，故A錯誤；
B．W是H元素，W所在主族元素的原子次外層電子數為稀有氣體最外層電子數，可能為2或8，如Li、Na、Rb，不可能為18，故B正確；
C．X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鎂、氫氧化鋁、硅酸，兩兩之間均不能反應，故C錯誤；
D．Mg、Al屬于活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉Mg，采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉Al，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查原子結構和元素性質，正確推斷元素是解題關鍵，注意對基礎知識的理解掌握，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．硼酸（H3BO3）是一種片層狀結構的白色晶體（下圖），有油膩感，可做潤滑劑．硼酸對人體受傷組織有緩和和防腐作用，故可以用于醫(yī)藥和食品防腐等方面．回答下列問題：

（1）B原子的結構示意圖為；
（2）硼酸為一元弱酸，在水中電離方程式為H3BO3+H2O═[B（OH）4]-+H+，寫出硼酸與NaOH溶液反應的離子方程式H3BO3+OH-=B（OH）4-；
（3）下列有關硼酸晶體的說法正確的是B；
A．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關
B．含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵
C．分子中B、O最外層均為8e-穩(wěn)定結構
D．B原子雜化軌道的類型sp2，同層分子間的主要作用力是范德華力
（4）根據對角線規(guī)則，與B性質相似的元素是Si．
（5）含氧酸的通式為（HO）mROn，根據非羥基氧原子數判斷，與H3BO3酸性最接近的是AB；
A．HClO       B．H4SiO4         C．H3PO4       D．HNO2
（6）一種硼酸鹽的陰離子為B3O6n-，n=3；B3O6n-結構中只有一個六元環(huán)，B的空間化學環(huán)境相同，O有兩種空間化學環(huán)境，畫出B3O6n-的結構圖（注明所帶電荷數）；
．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知幾種短周期元素的原子半徑、常見的最高價和最低價如下表，下列說法不正確的是（　�。�
元素性質元素編號
①②③④⑤⑥⑦
原子半徑（nm）0.0730.0750.1520.1100.0990.1860.143
最高正化合價無+5+1+5+7+1+3
最低負化合價-2-3無-3-1無無
A．⑦的簡單離子不是同周期元素離子半徑最小的
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性①＞②
C．氣態(tài)氫化物的沸點高低②＞④
D．陰離子的還原性④大于⑤，最高價氧化物的水化物的堿性③小于⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．氫有三種同位素：${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{1}^{3}$H，它們之間存在差異的是（　�。�
A．中子數B．電子數C．原子序數D．質子數

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.15 mol•L-1•min-1B．v（B）=0.01 mol•L-1•s-1
C．v（C）=0.40 mol•L-1•min-1D．v（D）=0.0075 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＜0．已知1100℃時，平衡常數K=0.263．
（1）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO2和CO體積比值減小，平衡常數K值減�。ū拘☆}空格均備選“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）1100℃時測得高爐中，c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)否（選“是”或“否”）． 此時化學反應速率是 υ（正）大于υ（逆）（選填大于、小于或等于）其原因是Qc=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$＜0.263．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當反應停止后，濾出不溶物，向濾液中插入一枚鐵釘，發(fā)現鐵釘無任何變化．根據上述現象，確定下面結論正確的是（　�。�
A．不溶物只有銅
B．不溶物一定含銅，可能含鐵
C．不溶物只有鐵
D．溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下面是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息：
A、①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為③能與水在一定條件下反應生成C
B、①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為
C、①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應；③與E反應生成乙酸乙酯
D、①由C與HC1濃溶液取代反應生成；②在不同條件下，D能生成A，也能生成C
E、①由C、H、O三種元素組成；②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅
回答下列問題：
（1）A～E中，屬于烴的是AB （填字母）．
（2）有機物B具有的性質是②③ （填序號）．
①無色無味的液體；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
（3）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應的化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（4）寫出D生成A的化學方程式CH3CH2C1+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaCl+H2O．
（5）E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明E的水溶液顯酸性，現設計一個實驗來比較E與碳酸酸性的強弱，則該實驗的原理是2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O （用化學方程式說明）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑Z＞Y
B．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X 的弱
C．M和Y的最高價氧化物對應水化物之間能相互反應
D．Y的氣態(tài)氫化物比Z氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

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