在1 000K時，已知反應Ni（s）+H2O（g）⇌NiO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)K=0.0059．當水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時，此反應（　�。�

　

A．

未達平衡狀態(tài)，反應逆向進行

　

B．

未達平衡狀態(tài)，反應正向進行

　

C．

已達平衡狀態(tài)

　

D．

無法確定


考點：

化學平衡常數(shù)的含義．

專題：

化學平衡專題．

分析：

依據(jù)平衡常數(shù)概念分析計算濃度商．和平衡常數(shù)減小比較分析判斷反應進行的方向．

解答：

解：在1 000K時，已知反應Ni（s）+H2O（g）⇌NiO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)K=0.0059．當水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時，依據(jù)平衡常數(shù)表達式計算濃度商==1＞K=0.0059，反應未達到平衡狀態(tài)，反應逆向進行；

故選A．

點評：

本題考查了平衡常數(shù)含義和表達式的計算應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


38.4 mg銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部反應后，共收集到氣體22.4 mL（標準狀況），反應消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是（    ）

A．1.0×10-3 mol　　　B．1.6×10-3 mol　　C．2.2×10-3 mol　　　D．2.4×10-3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


25 ℃時，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應后過濾、洗滌、烘干，可得0.466 g沉淀。濾液跟2 mol·L-1 NaOH溶液反應，共用去10.00 mL堿液時恰好中和。下列說法中不正確的是(   )

A.原混合液中c()＝0.1 mol·L-1

B.原混合液中c()＝0.9 mol·L-1

C.原混合液中pH＝0

D.原混合液中由水電離出的c(H＋)＝10-14 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


過氧化氫俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。根據(jù)下列反應回答問題:

A.Na2O2+2HCl====2NaCl+H2O2

B.Ag2O+H2O2====2Ag+O2↑+H2O

C.2H2O2====2H2O+O2↑

D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH====2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(1)上述反應中,H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是(填序號,下同)　　　　,H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是　                                    。

(2)上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強到弱的順序是　         。

(3)某酸性反應體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應,反應物和生成物共六種微粒:

O2、、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程:H2O2→O2。

①反應體系選擇的酸是:　　　         　(填序號)。

A.鹽酸　　    B.濃硫酸　     　C.稀硫酸    　　D.醋酸

②如果上述反應中有6.72 L(標準狀況)氣體生成,轉移的電子為　　　　mol。

(4)H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱;如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應:KCN+H2O2+H2O====A+NH3↑,試指出生成物A的化學式為　  　　　,并闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是 　            

                                                                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知下列過程都能自發(fā)進行，其中不能用“焓判據(jù)”解釋的是（　�。�

　

A．

2Na（s）+Cl2（g）═2NaCl（s）△H＜0

　

B．

C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H＜0

　

C．

2NH4Cl（s）+Ca（OH）2（s）═2NH3（g）+CaCl2（s）+2H2O（l）△H＞0

　

D．

2Mg（s）+O2（g）═2MgO△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：


某反應過程中的能量變化如圖所示：

（1）寫出該反應的熱化學方程式：　

（2）在溶液中進行化學反應中的物質(zhì)，其狀態(tài)標為“aq”，已知0.5mol H2SO4在溶液中與足量氫氧化鈉反應放出57.3kJ的熱量，用離子方程式寫出該反應的熱化學方程式：　　．

（3）合成氨反應的熱化學方程式：

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.2kJ•mol﹣1

已知合成氨反應是一個反應物不能完全轉化為生成物的反應，在某一定條件下，N2的轉化率僅為10%，要想通過該反應得到92.2kJ的熱量，至少在反應混合物中要投放N2的物質(zhì)的量為　mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作中：①過濾；②蒸發(fā)；③溶解；④取液體試劑；⑤取固體試劑．一定要用到玻璃棒的是（　�。�

　

A．

①②③

B．

④⑤

C．

①④

D．

①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


用10mL的0.1mol•L﹣1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵（Fe2（SO4）3）、硫酸鋅（ZnSO4）和硫酸鉀（K2SO4）三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（　�。�

　

A．

3：2：2

B．

1：2：3

C．

1：3：3

D．

3：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：

氧化還原反應：

2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O

2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O

復分解反應：

2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3

熱分解反應：

4NaClO  3NaCl + NaClO4；NaClO4  NaCl + 2O2↑

下列說法不正確是：

A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2

B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3

C．熱穩(wěn)定性：NaCl > NaClO4 > NaClO

D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN

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