在常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL．向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖（　�。�
A、曲線Ⅰ表示鹽酸的pH變化
B、曲線Ⅱ表示鹽酸的pH變化
C、在相同條件下，兩溶液生成的氣體體積相等
D、醋酸溶液中加入鋅的質(zhì)量比鹽酸溶液中多
考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：由于醋酸是弱電解質(zhì)，與Zn反應同時，電離出H+，所以pH變化較緩慢，由圖知鹽酸和醋酸的pH變化都是由2到4，鹽酸中氫離子濃度逐漸減小，但醋酸中存在電離平衡，氫離子和鋅反應時促進醋酸電離，補充反應的氫離子，所以醋酸是邊反應邊電離H+，故消耗的Zn多．
解答： 解：A．由于醋酸是弱電解質(zhì)，與Zn反應同時，電離出H+，所以pH變化較緩慢，所以II曲線是醋酸溶液的pH變化曲線，I表示鹽酸的pH變化，故A正確；
B．由于醋酸是弱電解質(zhì)，與Zn反應同時，電離出H+，所以pH變化較緩慢，所以II曲線是醋酸溶液的pH變化曲線，I表示鹽酸的pH變化，故B錯誤；
C．由圖知鹽酸和醋酸的pH變化都是由2到4，鹽酸中氫離子濃度逐漸減小，但醋酸中存在電離平衡，氫離子和鋅反應時促進醋酸電離，補充反應的氫離子，所以醋酸是邊反應邊電離H+，故醋酸生成的氫氣較多，故C錯誤；
D．醋酸生成的氫氣較多，故醋酸消耗的Zn多，故D正確．
故選AD．
點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于學生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學生學習的積極性，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點和影響因素，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

KCl中有少量的KI，為了除去雜質(zhì)，可選用以下操作中的（　�。�
①加入碘水  ②通入Cl2   ③用CCl4萃取  ④過濾．
A、①③B、①④C、②③D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列熱化學方程式正確的是（注：△H的絕對值均正確）（　�。�
A、C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1 367.0 kJ?mol-1（燃燒熱）
B、Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）═BaCl2（aq）+2H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1（中和熱）
C、S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8 kJ?mol-1（反應熱）
D、2NO2═O2+2NO△H=+116.2 kJ?mol-1（反應熱）

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（　�。�
A、9.02 g
B、8.51 g
C、8.26 g
D、7.04 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示物質(zhì)通過一步反應的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是（　�。�
X（單質(zhì)或化合物）
O2
酸性氧化物→酸．
A、X可能是Al
B、X可能是H2
C、酸性氧化物可能是SiO2
D、酸可能是H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出C3H8O屬于醇的同分異構(gòu)體；
（2）寫出C4H9Cl的同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、25℃時，pH=5鹽酸和pH=9的氨水，兩溶液中水的電離程度不同
B、25℃時，Ksp（A）＞Ksp（B），說明化合物A的溶解度比化合物B的大
C、常溫下pH=4的鹽酸中：c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
D、在（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）：c （SO42-）=2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)不能通過化合反應生成的是（　�。�
A、NaOH
B、NaHCO3
C、FeCl2
D、Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有等濃度的下列溶液，按溶液pH由小到大排列正確的是（　�。�
①醋酸　   ②碳酸鈉   ③碳酸氫鈉　   ④碳酸　    ⑤醋酸鈉．
A、④①②⑤③
B、④①②⑤③
C、①④⑤③②
D、①④②③⑤

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